2021年江苏省常州市高考化学调研试卷(一模)(Word+答案)

2021年江苏省常州市高考化学调研试卷（一模）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项符合题意。

1．（3分）宏微结合是研究化学的重要思想。

在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如图所示，其中●和〇代表不同元素的原子。

该化学反应的类型不一定是（）
A．分解反应B．氧化还原反应
C．吸热反应D．可逆反应
2．（3分）化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
B．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂
D．Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
3．（3分）实验是化学研究的重要手段。

下列实验室中的有关做法正确的是（）
A．做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴
C．金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭
D．酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物
4．阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：
已知反应1：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H＜0
反应2：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）△H＞0
反应3：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）△H＞0
下列说法错误的是（）
A．该过程实现了将太阳能转化为化学能
B．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率
C．热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O═2H2↑+O2↑
D．升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大
5．阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

水合肼（N2H4•H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl。

下列装置和操作不能达到实验目的的是（）
A．在如图装置的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
B．用如图装置作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从如图装置的b口通入NH3
D．用如图装置吸收反应中过量的NH3
6．阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

氨硼烷（NH3•BH3）是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。

下列关于氨硼烷的说法错误的是（）
A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体
B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水
C．分子中N原子的第一电离能小于B原子
D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
7．阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。

下列说法错误的是（）
A．b室为该原电池的正极区
B．a室发生的电极反应式为NH3•BH3+2H2O﹣6e﹣═NH4++BO2﹣+6H+
C．放电过程中，H+通过质子交换膜由b室移向a室
D．其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度
8．阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

以含钴废渣（主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图，下列说法错误的是（）
A．通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O═2Co2++SO42﹣+4H+
B．加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物K sp的不同除铝
C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率
9．阅读下列资料，完成4～9题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。

其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是（）
A．原子半径：r（W）＜r（Y）＜r（Z）＜r（X）
B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y
C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子
D．Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1：1
10．（3分）根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是（）
选
项
实验操作和现象结论
A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去ClO﹣的氧化性随pH的减小而增强
B将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
中，溶液紫红色逐渐褪去
石油中含有烯烃
C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅CH3COONH4溶液
呈酸性
D向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生
两种颜色沉淀，但以白色为主
溶液中减
小
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）阿魏酸乙酯（Y）是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由如图反应制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）
A．X分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应
C．可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X
D．1mol X、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5：4
12．（3分）已知p[]＝﹣lg[]。

室温下，向20.00mL 0.10mol/L HX溶液中逐滴滴加0.10mol•L﹣1NaOH 溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．当p[]＝1时，溶液的pH＝5.75
B．当p[]＝0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C．当加入10.00mL NaOH溶液时：c（H+）+c（HX）＝c（Na+）+c（OH﹣）
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a＞b＞c
13．（3分）以丙烯、氨气和空气（空气中O2体积分数约为20%）为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈（CH2CHCN）的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：
C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═CH2CHCN（g）+3H2O（g）
C3H6（g）+O2（g）═CH2CHCHO（g）+H2O（g）
在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的比值变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A．图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随比值的变化
B．增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率
C．使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%
D．由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2：2：3
二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。

在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知
CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）△H＝206kJ•mol﹣1；
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＝﹣41kJ•mol﹣1。

则反应CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的△H＝kJ•mol﹣1，△S0（填“＞”、“＜”
或“＝”）。

（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。

在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。

催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为。

②高于320℃后，以Ni﹣CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其
原因是。

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为。

②如果处理有机物[（CH2O）n]产生标准状况下56m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

15．（15分）肾上腺素（F）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线（图1）和体内代谢过程（图2）如图。

已知：①MAO酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反应：
②酮的α﹣H可与卤素发生酮α氢的卤化反应，如。

（1）D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是。

（2）经前四步反应得到的E为混合物，加入d酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于。

（填“构造异构”、“顺反异构”或“对映异构”）
（3）在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因是。

（4）肾上腺素经胺氧化酶（MAO酶）代谢后的产物X（分子式为C8H8O4）的结构简式为。

（5）的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。

写出该同分异构体的结构简式。

（6）麻黄碱（）与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。

写出以、CH3CH2COOH和CH3NH2为原料制备麻黄碱的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。

常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

（1）过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠（NaClO2）和过硫酸钠（Na2S2O8）直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为。

②原料亚氯酸钠的阴离子（ClO2﹣）中Cl原子的杂化方式为，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型
为。

（2）盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。

为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；
用0.10mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；
加入稀H2SO4调节溶液pH＝3，再用0.10mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：2ClO2+2KI═2KClO2+I2
KClO2+4KI+2H2SO4═KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为。

②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度。

（写出计算过程）
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度。

（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
17．（16分）实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如图1。

（1）浸出。

用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn（NH3）4CO3]浸出液。

①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为。

②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图2所示。

当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是。

（2）除杂。

Cu2+、Pb2+等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。

写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式。

（3）蒸氨。

加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3•3Zn（OH）2沉淀形式从溶液中析出。

该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为。

（4）焙解。

已知Zn（OH）2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。

实验室加热碱式碳酸锌[2ZnCO3•3Zn （OH）2]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图3所示。

①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为。

（填化学式）
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图4所示。

该晶胞中Zn原子的配位数为。

（5）已知pH＞11时，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。

如表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Zn2+ 5.98.9
Fe2+ 5.88.8
Fe3+ 1.1 3.2
设计以锌灰（主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物）为原料制备活性ZnO的实验方案：。

（实验中可供选择的试剂：1.0mol/L HNO3、1.0mol/L H2SO4、1.0mol/L NaOH、20% H2O2）
2021年江苏省常州市高考化学调研试卷（一模）
试题解析
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项符合题意。

1．解：A．由图可知，反应物分子含4个原子，该反应只有2个分子反应；2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，可能是双氧水分解反应，故A正确；
B．该反应有单质生成，属于氧化还原反应，故B正确；
C．无法由图中判断出是吸热反应还是放热反应，故C错误；
D．该反应中反应物并没有全部转化为生成物，有可能是可逆反应，故D正确；
故选：C。

2．解：A．FeCl3溶液具有氧化性，能氧化铜单质，所以可用于蚀刻铜制品，故A错误；
B．过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于杀菌消毒，故B正确；
C．甘油含有羟基，能够与水分子形成氢键，具有强的吸水性，可用作化妆品的保湿剂，故C正确；
D．金属Na具有强的还原性，在高温下与TiCl4反应生成Ti，故D正确。

故选：A。

3．解：A.稀硫酸不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗涤，故A错误；
B.滴定接近终点时，使最后一滴溶液滴入锥形瓶中，则用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，故B正确；
C.Mg与二氧化碳反应，则金属镁不慎着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭，故C错误；
D.酯化反应完成后，加碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，与酯分层，可选分液漏斗分离，故D错误；
故选：B。

4．解：A．由图可知，该过程中利用太阳能使化学反应发生，实现了将太阳能转化为化学能，故A正确；
B．该过程利用SO2（g）和I2（g）作催化剂，改变反应进行途径，降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率，故B正确；
C．反应1+反应2+反应3得H2O（l）═H2（g）+O2（g），即是2H2O═2H2↑+O2↑，故C正确；
D．由于反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，而反应Ⅱ、Ⅲ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；
故选：D。

5．解：A.浓氨水与碱石灰混合，可使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；
B.氨气极易溶于水，导管短进短出，可防止倒吸，且储存气体，图中装置可作安全瓶，故B正确；
C.反应原理为NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，则从a口通入NH3，便于氨气的溶解，故C错误；
D.球形结构可防止倒吸，图中装置可吸收尾气且防止倒吸，故D正确；
故选：C。

6．解：A．B、N原子的最外层电子数之和为3+5＝8，乙烷中2个C原子最外层电子数之和为4×2＝8，则氨硼烷与乙烷是等电子体、结构相似、均为分子晶体，故A正确；
B．NH3•BH3分子中含有N﹣H键、并且N的电负性大，水分子中含有电负性大的O原子，氨硼烷能与水形成分子间氢键，并且氨硼烷是极性分子，所以氨硼烷易溶于水，故B正确；
C．N、B元素位于第二周期，元素的第一电离能随原子序数的增大有增大趋势，并且N的2p轨道为半充满状态，所以第一电离能：N＞B，故C错误；
D．NH3中N原子有1对孤电子对，BH3中B原子是缺电子原子，有空轨道，则NH3•BH3分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，故D正确；
故选：C。

7．解：A．右侧H2O2所在电极为正极，发生得电子的还原反应，b室为该原电池的正极区，故A正确；
B．左侧通入NH3•BH3电极为负极，a室为该原电池的负极区，电极反应为：NH3•BH3+2H2O﹣6e﹣═NH4++BO2﹣+6H+，故B正确；
C．原电池中阳离子移向正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，由a室移向b室，故C错误；
D．右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e﹣═6H2O，反应条件为酸性，所以向H2O2溶液中加入适量硫酸，能增强H2O2的氧化性、增大电流强度，故D正确；
故选：C。

8．解：A.通入SO2时Co3+被还原为Co2+，则反应的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O═2Co2++SO42﹣+4H+，故A正确；
B.加入Na2CO3溶液调节pH与Al3+发生2Al3++3CO32﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，可除去铝，故B正确；
C.萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取分离更彻底，效果更好，故C正确；
D.“沉钴”时为使Co2+沉淀完全，Na2CO3溶液需稍过量且缓慢滴加，则滴加顺序不合理，故D错误；
故选：D。

9．解：由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C，
A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（W）＜r（Y）＜r（Z）＜r（X），故A正确；
B.非金属性F大于O，则简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故B错误；
C.BF3分子中B上无孤对电子，为sp2杂化，只含B﹣F极性键，为平面三角形，属于非极性分子，故C正确；
D.ZY2分子的结构式为O＝C＝O，双键中含1个σ键、1个π键，则σ键和π键数目之比为1：1，故D正确；
故选：B。

10．解：A.NaClO溶液具有漂白性，可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，则同时加入食醋，红色很快褪去，可知ClO﹣的氧化性随pH的减小而增强，故A正确；
B.不饱和烃可被高锰酸钾氧化，由操作和现象可知石蜡分解产物含不饱和烃，不能说明石油中含有烯烃，故B
错误；
C.CH3COONH4为中性，使氨水电离平衡逆向移动，溶液碱性降低，则溶液的红色变浅，故C错误；
D.AgCl和AgBr的饱和溶液浓度不同，加入足量浓AgNO3溶液，溶液中＝，则比值不变，
产生两种颜色沉淀，但以白色为主，故D错误；
故选：A。

11．解：A．苯环、乙烯、﹣COOH中所有原子共平面，单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子不一定处于同一平面，故A错误；
B．Y中酚羟基邻位有H原子且Y中含有碳碳双键，所以Y能和溴发生取代反应、加成反应，故B正确；
C．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，X和Y中都含有酚羟基，所以都能和氯化铁溶液发生显色反应，不能用氯化铁溶液检验产品Y中是否混有X，故C错误；
D．苯环和氢气以1:3发生加成反应、碳碳双键和氢气以1:1发生加成反应，X、Y中都含有一个苯环和一个碳碳双键，所以1molX、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为4:4＝1:1，故D错误；
故选：B。

12．解：K a＝，则＝，p[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgK a，a 点p[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgK a＝﹣1＝（+3.75）+lgK a，K a＝10﹣4.75，
A．当p[]＝1时，p[]＝pH+lgK a＝pH+（﹣4.75）＝1，则pH＝5.75，故A正确；
B．K a＝10﹣4.75，K h＝＝10﹣9.25＜K a，说明等物质的量浓度的HX、NaX溶液中HX电离程度大于X﹣水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX溶液，HX电离程度大于X﹣水解程度，导致溶液中c（HX）＜c（X﹣），要使混合溶液中p[]＝0即c（X﹣）＝c（HX），加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，故B正确；
C．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX溶液，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（X﹣）、存在物料守恒c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+），则c（X﹣）＝2c（Na+）﹣c（HX），将“c（X﹣）＝2c（Na+）﹣c（HX）”代入电荷守恒等式得c（H+）+c（HX）＝c（Na+）+c（OH﹣），故C正确；
D．p[]＝﹣lg[]＝﹣lg＝pH+lgK a，横坐标越大，则pH值越大，溶液中X﹣越大，水电离程度越大，从a到c溶液的pH值逐渐增大，溶液中c（X﹣）增大，则水电离程度增大，即如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：c＞b＞a，故D错误；
故选：D。

13．解：A.增大氨气的量，可促进丙烯的转化，丙烯腈的平衡产率增大，则曲线a表示丙烯腈的平衡产率随比值的变化，故A正确；
B.增大压强使3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═CH2CHCN（g）+3H2O（g）逆向移动，则丙烯腈的平衡产率减
小，故B错误；
C.催化剂不影响平衡移动，则使用合适的催化剂，平衡产率不变，且丙烯腈的平衡产率一定小于100%，故C错
误；
D.由C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═CH2CHCN（g）+3H2O（g）可知原料氨气、丙烯和氧气的理论最佳进
料体积比为2：2：3，氧气占空气体积的，故D错误；
故选：A。

二、非选择题：共4题，共61分。

14．解：（1）①CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）△H＝206kJ•mol﹣1，②CO（g）+H2O（g）═H2（g）
+CO2（g）△H＝﹣41kJ•mol﹣1，根据盖斯定律：①+②计算CH4（g）+2H2O（g）＝CO2（g）+4H2（g）的△H ＝+165kJ/mol，则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的△H＝﹣165kJ/mol，由于反应是气体的物质的量减小的反应，即为熵减的反应，则△S＜0，
故答案为：﹣165；＜；
（2）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，根据构造原理知，Ni原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2），
故答案为：[Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）；
②由图1左图可知，低温时Ni﹣CeO2的催化效率高，但该反应是放热反应，320℃后升高温度，平衡逆向移动，
CO2转化率下降，而低温时Ni的催化效率低，催化活性弱，催化效率低，升高温度时Ni的活性增强，反应速率加快，即320℃时，以Ni﹣CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加，
故答案为：320℃时，以Ni﹣CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加；
③由图1可知，低温时Ni﹣CeO2的催化效率高，并且Ni﹣CeO2作催化剂时CH4选择性高，所以工业上应选择
的催化剂是Ni﹣CeO2，320℃时Ni﹣CeO2的催化效率最高，则合适的温度是320℃，
故答案为：Ni﹣CeO2；320℃；
（3）①CO2甲烷化，即CO2在阴极发生得电子的还原反应生成CH4，电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故答案为：CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O；
②标准状况下56m3的甲烷的物质的量为＝2.5×103mol，CO2在阴极发生得电子的还原反应生成
CH4，电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，电路中转移电子的物质的量为2.5×103mol×8＝2×104mol，故答案为：2×104mol。

15．解：（1）D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是NaOH会与酚羟基反应，
故答案为：NaOH会与酚羟基反应；
（2）通过以上分析知，F和G属于对映异构体，
故答案为：对映异构体；
（3）在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因是肾上腺素盐酸盐的溶解性更好，
故答案为：肾上腺素盐酸盐的溶解性更好；
（4）通过以上分析知，X的结构简式为，
故答案为：；
（5）的一种同分异构体同时满足下列条件：
①能发生银镜反应，说明含有醛基；
②能发生水解反应，说明含有酯基，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为，
故答案为：；
（6）以、CH3CH2COOH和CH3NH2为原料制备，苯和丙酸发生A生成B类型的反应生成，和溴发生信息②的反应得，发生取代反应生成，发生加成反应生成，其合成路线为
，
故答案为：。

16．解：（1）①亚氯酸钠（NaClO2）为氧化剂，过硫酸钠（Na2S2O8）为还原剂被氧化为Na2SO4，根据电子守恒和电荷守恒，则制备二氧化氯（ClO2）发生反应的离子方程式为：2ClO2﹣+S2O82﹣═2ClO2↑+2SO42﹣，故答案为：2ClO2﹣+S2O82﹣═2ClO2↑+2SO42﹣；
②ClO2﹣中Cl原子的价层电子对数＝2+＝4，则其杂化方式为sp3杂化，Na2SO4中阴离子（SO42
﹣）价层电子对数＝4+＝4，则其空间构型为正四面体，
故答案为：sp3杂化；正四面体；
（2）盐酸还原法：
①碘遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原
来颜色，
故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色；
②依据反应原理得关系式：
2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3
14
x0.1mol/L×20.00mL×10﹣3L/mL
x＝5.0×10﹣4mol
c（ClO2）＝＝0.1mol/L，
故答案为：
2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3
14
x0.1mol/L×20.00mL×10﹣3L/mL
x＝5.0×10﹣4mol
c（ClO2）＝＝0.1mol/L；
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，碱与碘单质反应，则消耗Na2S2O3标准溶液的体积减小，测得的
ClO2浓度偏低，
故答案为：偏低。

17．解：（1）①由题意可得反应物有：ZnO、NH3•H2O、NH4HCO3，产物有：Zn（NH3）4CO3和H2O，根据原子守恒，故反应的化学方程式为：ZnO+3NH3•H2O+NH4HCO3═Zn（NH3）4CO3+4H2O，
故答案为：ZnO+3NH3•H2O+NH4HCO3═Zn（NH3）4CO3+4H2O；
②碱性过强时，溶液中OH﹣浓度增大，OH﹣与Zn2+的结合能力更强，会破坏[Zn（NH3）4CO3]的结构，生成Zn
（OH）2沉淀，使浸出率降低，
故答案为：碱性过强时，溶液中OH﹣浓度增大，生成了Zn（OH）2沉淀；
（2）根据题意可知，Zn+[Cu（NH3）4]2+═[Zn（NH3）4]2++Cu，
故答案为：Zn+[Cu（NH3）4]2+═[Zn（NH3）4]2++Cu；
（3）保持恒温且低于100℃时进行加热，一般都采用水浴加热方式，便于控制反应的温度，
故答案为：水浴加热；
（4）①275℃时，Zn（OH）2已分解完全，故此时反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑，另还有水蒸气，故答案为：CO2和H2O；
②根据图4，又原子半径：Zn＞O，故中心原子为Zn，与其相邻的4个黑色小球表示O，故其配位数为4，
故答案为：4；
（5）将锌灰（主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物）溶于H2SO4后，由于Fe的氧化物中可能含有+2价的Fe，加H2O2将溶液中的部分Fe2+氧化为Fe3+，然后调pH在3.2～5.9之间（确保Fe3+沉淀完全，同时不让Zn2+开始沉淀），使Fe3+完全沉淀，过滤，在向滤液中加入NaOH溶液，再pH在8.9～11之间（若大于11，Zn（OH）2会溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，导致活性ZnO的产量下降），静置后过滤、洗涤、干燥；在125℃条件下加热至固体质量不再发生变化，
故答案为：在搅拌下将锌灰加入1.0mol/LH2SO4，待完全溶解后加入适量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH调节溶液的pH在3.2～5.9之间，静置后过滤；向滤液中再加入1.0mol/LNaOH调节溶液的pH在8.9～11之间，静置后过滤、洗涤、干燥；在125℃条件下加热至固体质量不再发生变化。