2022中考模拟化学试卷(4)答案解析

2022中考基础能力强化化学试卷（4）答案解析
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是( )
A．氧气用于气焊 B．生石灰用作干燥剂
C．硫酸用于处理碱性废液 D．汽油洗涤衣服上的油污
2．4月22日是世界地球日，我国今年的活动主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法不符合这一主题的是
A．尽量少用一次性碗筷B．节约用电，人走灯灭
C．推广使用无磷洗衣粉D．提倡垃圾焚烧处理
3．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A．油脂是重要的营养物质，可大量摄人油脂
B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸纳
C．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D．人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性
【答案】D
【解析】A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误； B、亚硝酸钠致死量是3克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误； C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。

故选D。

【点睛】熟知六大营养素、化学元素与人体健康的关系。

4．贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸(化学式为C16H18O9)有很高的药用价值。

下列关于绿原酸的说法正确的是(B)
A.绿原酸属于混合物
B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.绿原酸的相对分子质量为 354 g
D.绿原酸中氢元素的质量分数最大5．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（）
A．B．C．D．
6．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图，下列有关钒的说法正确的是（）
A．属于非金属元素B．原子核内中子数为23
C．原子核外电子数为23D．相对原子质量为50.94g
7、中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。

二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下
图所示。

下列说法正确的是
A．生成物分子数之比是1：2：4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
8．下列物质的分类正确的是
A．碱：烧碱、纯碱B．氧化物：干冰、氧化汞
C．混合物：生铁、冰水混合物D．有机物：酒精、碳酸氢钠
9．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是( )
A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱
10．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项物质选用试剂操作方法
A Fe2O3（Fe）盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥
C CaO（CaCO3）水过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶
【答案】B
11．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）温度/℃10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法
错误
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．
故选：C．
12．下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A．在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系D．H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系
【答案】B
【解析】A选项为在酸溶液中加入一定量的的碱溶液的PH的变化曲线；B选项将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，没有加热时，不会有氧气产生；D选项是错误的叙述，氢气还原氧化铜的过程中固体的质量不能变化为零；故答案选择B
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13．（5分)人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。

根据所学知识回答：（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。

（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大”或“小”）。

（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。

（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。

14．（7分)以下是中学常见的实验装置图（图1）
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为__________．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO4制氧气应选用__________作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是__________．
b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是__________（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，__________（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
c．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为__________．
【解答】解：（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．
故答案为：bdci．
（2）a、用KMnO4制氧气时，由于是加热固体制取气体，所以应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
故答案为：①在a处连接一段导管，把导管浸入盛有水的烧杯中，双手握住试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．
b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，由于二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置．
故答案为：二氧化锰不可以．
C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，
反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑．
15．（7分)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
（1）固体B的化学式为__________
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式__________；步骤④发生反应的化学方程式为__________．
【解答】解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；
（2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu 或
FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）Fe
（2）CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
16．（4分)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是．
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引
3 取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象
②甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是．
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据．
注意:若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）．并写出该反应的化学方程式：。

【解答】解：
（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；
（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4
溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe ，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl ═FeCl 2+H 2↑．
②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO 4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m 2=4.8g ×
×100%=4.64g ；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO 和Fe 2O 3反应影响，且均体现出CO 的还原性． 故答案为；
（1）在导管后扎气球；
（2）①Fe+2HCl ═FeCl 2+H 2↑；②4.64； （3）还原性
17．（5分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中
杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。

实验数据如下表：
（1）第 次恰好完全反应； （2）求样品中碳酸钠的质量分数。

【答案】（1）2；（2）83.3%。

【解析】
根据表中数据分析，第二次的反应是恰好反应，设样品中碳酸钠的质量为x ， Na 2CO 3+ CaCl 2= CaCO 3↓+2 NaCl 106 100 x 10g
= 解得x=10.6g
106
10010x g。