湖北省宜昌市2014-2015学年期末调研考试高一化学试题及参考答案(B卷一般高中)详解

宜昌市2015年春季期末调研考试试题
高一化学
满分：100分时间：90分钟
考试时间：2015年7月2日14∶20—15∶50
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。

3．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：O－16 C－12 Ag－108 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。

本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误
．．的是（）A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油
B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食
C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质
D．煤的干馏属于物理变化
2．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 N A
B．1 mol Na2O2中含有O22－数目为N A
C．1 mol/L的NaCl溶液中Na+数为N A
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第VIA 族元素的原子最高正价等于主族序数
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA 族 A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
4．下列有关胶体的说法错误．．
的是（ ） A ．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1－100 nm B ．胶体粒子很小，能透过半透膜
C ．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
D ．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
6．下列说法正确的是（
）
A ．
H 2、D 2和T 2互称为同素异形体 B ．C H
Cl H
Cl 和C Cl Cl H 互称为同分异构体
C ．35Cl 和37Cl 互称为同位素
D ．C 2H 4与C 4H 8一定能互称为同系物
7．某有机物的结构如右图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A ．1 mol 该有机物能与2 mol Na 反应
B ．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰
酸钾溶液褪色
C ．该有机物中有4种官能团
D ．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
8．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
CH CH 2
CH 2
COOH
CH 2OH
图Ⅱ
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
10．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A．体积比为8︰11 B．分子个数之比为1︰1
C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰11
11．根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D(OH)2↓+H2↑；③以B、E为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）
A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
12．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+
B．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2O
C．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2++ NO↑ + 2H2O
D．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
14．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）
20M
56
17
M 53
19
M 55
26
M
28
A B C D
15．下列说法正确的是（ ）
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．KI 和HI 中化学键类型完全相同
C ．Na 2O 2中既含有离子键又含有非极性共价键
D ．NH 4Cl 中只含有共价键
16．下列参数比较及解释均正确的是（ ）
17．C 4H 10的一氯代物的数目为（ ）
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
18．X 、Y 均为短周期元素，其简单离子aX n －
和bY m+电子层结构相同，则下列说法正确的
是（ ）
A ．b －a ＝m+n
B ．X 的原子半径大于Y
C ．X 的族序数一定小于Y
D ．X 不可能是氢元素
19．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
A ．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中
B ．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C ．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D ．定容时仰视刻度线
20．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO 4溶液，下
图中产生H 2的体积V (L)与时间t (min)的关系，其中正确的是（ ）
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
二、填空题（本题包括4个小题，共41分）
21．（12分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 原子核内无
中子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F ；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：
(1) C 元素在元素周期表中的位置是 ；C 、D 、E 三种元素简单离子半径由大到小的顺序为： （用离子符号表示）。

(2) 写出分别由A 、D 与C 形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 、。

(3) A 与C 、E 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式） 。

(4) F 含有的化学键类型是 、 。

(5) D 和C 形成的一种化合物能与A 和C 形成的一种化合物反应产生C 单质，该反应的离子方程式为 。

(6) 用电子式表示A 、B 形成化合物的过程： 。

22．（9分）依据氧化还原反应：
2Ag ＋(aq)＋Cu(s)＝Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1) 电极X 的材料是______；电解质溶液Y 是________；
(2) 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；
X 电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”） (3) 外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag 电极。

(4) 当有1.6 g 铜溶解时，银棒增重______ g 。

23．（8分）某温度时在2L 容器中X 、Y 、Z 三种
A B C D
n Y Ag
气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
(1) 该反应的化学方程式为：
(2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：。

(3) 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
(4) 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)，当
改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。

24．（12分）已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

2CH3COOH
（Ⅱ）2CH3CHO+O2催化剂
△
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(3) 写出下列反应方程式及反应类型：
三．实验题（本题包括1个小题，共13 分）
25．（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。

(1) 按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
接接接接。

(2) 装置连接好后，应该首先进行的实验操作是。

(3) A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________。

(4) E中盛装的试剂是____________，其作用是。

(5) 停止反应后，还有铁丝剩余。

为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设
计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加②溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。

①采取的操作方法是；②中所加试剂为。

(6) 乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反
应方程式）。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。

A．KMnO4(H+) B．Fe C．H2O2D．Cl2E．HNO3F．盐酸G．O3四．计算题（本题包括1个小题，共6 分）
26．（6分）将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44 L(标准状况下)气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。

请按要求回答下列问题：
(1) 请用双线桥法分析该反应：。

(2) 浓硫酸在该反应中的作用是和。

(3) 反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）
宜昌市2015年春季期末调研考试试题
高一化学参考答案及评分说明（B卷）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
二、填空题（本题包括4个小题，共41分） 21．（12分）
（1） 第二周期第VIA 族（1分） S 2－
>O 2－
>Na +（2分）
（2）H O O H （1分） Na + O O
2－Na +[ ]（1分） （3）H 2O （1分）
（4）离子键、共价键（1分×2=2分，填配位键也正确） （5）2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OHˉ+O 2↑（2分） （6）N + 3H H N H H
（2分） 22．（9分）
⑴ Cu （1分） AgNO 3 （1分）
⑵ 正（1分） Ag ++eˉ=Ag （2分） 氧化反应 （1分） ⑶ 流向（1分） ⑷ 5.4（2分） 23．（8分）
⑴ 3X + Y
2Z （2分，无
扣1分）
⑵ 0.05 mol ·L －
1·min －
1 （2分，不写单位0分） ⑶ AB （2分） ⑷增大；不变 （1分×2＝2分） 24．（12分）
⑴
C C
H
H
H H
（1分）
⑵ 羟基；羧基 （1分×2＝2分）
⑶ （2分+1分+2分+1分+2分+1分=9分，正确书写具体反应条件也给分，方程式不配平扣1分，④反应为“”）
① CH 2＝CH 2 + H 2O
催化剂
CH 3CH 2OH 加成反应
② 2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应
④
CH 3
C
O
O
H + HO C 2H 5
CH 3
C O
O
C 2H 5 + H 2O
取代反应（或酯化反应）
三．实验题（本题包括1个小题，共13 分） 25．（13分）
(1) AECBD （2分）
(2) 检查装置的气密性（1分） (3) MnO 2 + 4H ++2Cl
－
△
Mn 2++Cl 2↑+ 2H 2O （2分）
(4) 饱和食盐水；除去氯化氢 （1分×2=2分） (5) ①过滤；②KSCN （1分×2=2分）
(6) 2Fe 3+ + Fe ＝ 3Fe 2+ (2分) ； CDG （全对2分，对2个1分，选错或只对1个
0分） 四．计算题（本题包括1个小题，共 6 分） 26．（6分）
（1）) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O
－
失2e （2分） （2）酸、氧化剂（2分）L
（3）解：mol 6.0mol
/L 4.22L 44.13SO SO 22＝＝）（）＝（m V V n （1分）
依据化学方程式，有：
n （SO 2）：n （CuSO 4）＝1：1，故n （CuSO 4）＝0.6 mol
则：mol/L 2.1L
5.0mol
6.0Cu Cu 22＝＝）（）＝（溶液V n c +
+ （1分）。