物质的量教学设计

物质的量教学设计
《物质的量教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
作业内容
第1单元课时2物质的量教学设计一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

二、教学重点及难点物质的量及相关概念。

三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。

本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。

另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。

在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。

教学过程
【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?
【思考、讨论、回答】
【追问】这些方法中，那种方法最科学?
【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?
【讨论回答】箱、打、令、包、条…
设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

【引入】复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C 原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

【板书】第一节化学计量在实验中的作用
【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

【板书】一物质的量的单位—摩尔
【讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

【投影】国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)
强调：
1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

【例举】氧气的物质的量为1mol;水的物质的量为2mol。

(铁的质量为10g)
【反问】下列说法是否正确?氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol
【讨论】学生讨论交流解决。

1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。

【方法规律】1.从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。

因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。

2.“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。

因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。

3.任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。

物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。

4.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。

5.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.
【变式练习1】下列说法是否正确?
1、物质的量是表示物质的数量;
2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量;
3、0.5摩尔氧;
4、物质的量是一种物理量的单位;
5、小米的物质的量是1mol;
6、NaCl的量是0.2摩。

【答案】：全错。

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【板书】二、阿伏加德罗常数
【投影】练习：计算填空
H2OAl
一个分子或原子的质量2.990×10-23g4.485×10-23g
相对分子质量或原子质量1827
18g水含多少分子?27gAl含多少原子?
【回答】结果：都是6.02×1023个。

【展示】实物展示：图1-11
【学生归纳、回答】大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6.02×1023个。

【板书】1、含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

摩尔简称摩，符号mol。

6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。

【投影】图1—12：
【阅读】P12第3、4自然段
【讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子
1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。

2.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，它也是一个物理量，符号为NA。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系是：N=nNA。

【典例分析】
【例题1】1mol碳原子约含________个碳原子;3.01×1023个碳原子的物质的量为________;1molH2约含有________个H;约含有________个质子;含5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol.
【解析】1.用摩尔做单位，微观粒子必须指明.2.摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5molHCl，0.08molNaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数.
【答案】6.02×1023;0.5mol;1.204×1024;1.024×1024;0.1
【题例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()。

A.1molO2比1molN2的个数多NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
D.1mol氨气中含有的原子数为NA
【解析】：1molO2的分子数为NA，1molN2的个数为NA，故A项错;H2为双原子分子，2g氢气，即1molH2，应含有2molH，原子个数为2NA，故B项错;N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项正确;D中NH3的物质的量为lmol，含有的原子数为4NA，D项错误。

【答案】：C
【变式练习2】、下列物质中所含氢原子数最多的是()
A.2molCH4
B.3molNH3
C.4molH2O
D.6molHCl
【解析】A中2molCH4含有H原子8mol，B中3molNH3含有H9mol，C中4molH2O含有H8mol，D中6molHCl含有H6mol。

【答案】:B
课堂练习一
1、说出下列符号的意义：(用中文表达)
①2H、②2molH、③2molH+、
④2molH2、⑤4molFe3+、⑥amolSO3、
2、用符号表示：
2摩水分子、5摩硫酸根离子、
n摩氧原子、1摩碳酸氢根离子、
10摩亚铁离子、3摩氯化氢分子、
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：
(1)1mol碳原子含有个碳原子
(2)0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子
(3)10mol钠离子含有个钠离子
(4)6mol电子含有个电子
(5)0.5mol中子含有个中子
n=N/NA
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

正确理解化学式中元素符号右下角的数字(简称角标)的意义
1摩水分子中有多少摩氢原子，多少摩氧原子?
H2O-------2H---------O
微粒个数
微粒集体
物质的量.
结论：微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
练习：Mg2+、OH-、O2、O3、C60、NH3、NH4+、CH4、H2SO4表示的意义?
设问：化学方程式中的计量数表示什么意义呢?
例如：C + O2 = CO2
微粒个数
微粒集体
物质的量
2H2 + O2 = 2H2O
微粒个数
微粒集体
物质的量
课堂练习一]：
1、1打啤酒12支，2打多少支?0.5打多少支?A打多少支?B支多少打?如何列式计算?
2、1斤鸡蛋有8个，3斤多少个?4个多少斤?N斤多少个?a个多少斤?
3、1mol水含有NA个水分子，2mol水含有NA个水分子，0.01mol水含有NA个水分子，nmol水含有多少NA个水分子，含aNA个水分子的水有多少摩?
4、1mol氧气约含有6.02×1023个O2分子，5mol氧气约含有多少个O2分子?0.03mol氧气约含有个O2分子，nmol氧气约含有个O2分子，3.01×1022个O2分子molO2,多少mol氧气约含有N 个O2分子?
课堂练习二]
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是()双选BD
A.摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D.摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数
2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()双选CD
A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位。

B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数。

D.阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1。

3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()双选BC
A、6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。

B、12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

C、含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩。

D、1摩氯含有6.02×1023个氯分子
4、1molH2SO4中含NA个硫酸分子，约含有个硫酸分子，含mol氧原子个氧原子。

5、含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-mol，
Na2SO4的物质的量是mol
6、3molNa2CO3·10H2O含有NA氢原子、含有mol钠离子和mol碳酸根离子，含有NA个钠离子和NA个碳酸根离子，约含有个钠离子和个碳酸根离子，含有mol水分子，NA个水分子
7、计算：
(1)0.1molH2中，含有molH
(2)2molCH4中，含有molC，molH;
(3)3.01×1023个H2O中，含有molH,molO
设问]：1mol物质的质量到底有多大?
【板书】2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量(M)
单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的相对原子质量、相对分子质量、原子团的式量。

【举例】Mg的摩尔质量：24g/mol，KCl摩尔质量：74.5g/mol,CO32-摩尔质量：60g/mol。

强调单位。

【投影】图1—13：
【学生探究】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系.
【板书】3、计算公式：n=N/NAn=m/M
【辨析】:1molO的质量是32g/mol,OH_的摩尔质量是17g
1molH2O的质量是18g/mol,CO2的摩尔质量是44g/mol
【小结】]略
【作业】
一、填空：
1、1molH2O含个H2O;molHmol质子。

2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。

3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。

4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH-mol，与molBa(OH)2所含OH-相同。

附：板书设计：
第一节化学计量在实验中的作用
一物质的量的单位—摩尔
1、含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

摩尔简称摩，符号mol。

6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。

2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量(M)
单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

3、计算公式：n=N/NAn=m/M
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