2018-2019学年北京市昌平区高一(上)期末化学试卷

2018-2019学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）
1．（2分）下列变化过程不涉及化学反应的是（）
A．食醋除水垢B．转轮排字
C．燃放鞭炮D．司母戊鼎表面出现铜绿2．（2分）下列气体是红棕色的是（）
A．H2B．Cl2C．CO2D．NO2
3．（2分）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（）
A．B．C．D．
4．（2分）下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是（）
A．FeCl3B．FeCl2C．KCl D．Na2SO4
5．（2分）下列物质中，可用作制冷剂的是（）
A．液氧B．小苏打C．火碱D．液氨
6．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．氢氧化铁胶体B．硫酸铜溶液
C．蔗糖溶液D．氯化钾溶液
7．（2分）下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（）
A．H2SO4B．HS C．SO3D．K2SO3
8．（2分）下列物质不属于可溶性盐的是（）
A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl
9．（2分）结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是（）
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
10．（2分）下列电离方程式书写正确的是（）
A．MgCl2＝Mg2++Cl﹣B．Ba（OH）2＝Ba++2OH﹣
C．HNO3＝H++NO3﹣D．NH4Cl＝N3﹣+4H++Cl﹣
11．（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2 ↓+Na2SO4
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．NH3+HCl＝NH4Cl
D．CaCO 3CaO+CO2↑
12．（2分）在溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
13．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多14．（2分）下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（）选项用途或者制备离子方程式
A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+＝2Fe2++3H2O
B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二
CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑氧化碳
C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O
D用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ A．A B．B C．C D．D 15．（2分）下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是（）
A B C D
实验向硫酸钠溶液中加
入氯化钡溶液硫酸铜溶液中插
入铁片
向FeSO4溶液中滴入
NaOH溶液
加热盛有浓硫酸
和木炭的试管
现象产生白色沉淀铁片上出现红色
物质产生白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最终变为红褐色
产生刺激性气味
的气体
A．A B．B C．C D．D 16．（2分）下列操作能够达到实验目的是（）
A ．验证生成SO2
B ．用排空气法收集NO
C ．制取并检验氨气
D ．用水吸收氨气
17．（2分）下列说法中，不正确的是（）
A．0.1 mol N2的质量是2.8 g
B．Mg的摩尔质量是24 g/mol
C．2 L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，c（Na+）＝0.2mol•L﹣1
D．标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
18．（2分）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu CuO Cu（NO3）2
D．Cu CuSO4Cu（NO3）2
19．（2分）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
20．（2分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）
方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2
B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClO
C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性
D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D
21．（2分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。

下列说法正确的是（）
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．③中可能产生SO2
二、解答题（共7小题，满分58分）
22．（4分）现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2．其中，受热易分解的是（填序号，下同）；工业用于制漂粉精的是；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是；常用作红色颜料的是。

23．（8分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。

在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O．2 N．H4NO3H2C．2O4 C． uCl
（2）判断反应4Na+O2═2Na2O是氧化还原反应的依据是；该反应中O2是剂，发生反应。

（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由。

24．（7分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl
③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实验。

序号操作现象离子方程式
i向盛有2mL ①的试管中加入1mL③产生蓝色沉淀a
ii向盛有2mL ②的试管中加入1mL⑤b c
（1）将表格补充完整。

a．；b．；c．。

（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是。

（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。

将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL ①的试管中加入2mL ②，（从操作、现象、结论方面描述）。

25．（7分）在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质（该溶液用X表示）。

除去杂质的实验方案如下：
（1）B溶液中存在的阳离子有，阴离子有。

（2）C中所含物质的化学式是。

（3）D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有。

（4）①和②不能调换顺序的理由是。

（5）某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。

请评价这种方法是否正确，说明理由。

26．（9分）从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。

（1）分别写出X、Y的化学式、。

（2）写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。

离子方程式
氧化性（一个即可）
还原性（一个即可）
（3）某同学预测Fe3+可以与S2﹣发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。

阴离子
阳离子
S2﹣
Na+溶
Fe3+不
Fe2+不
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
选取的试剂是和；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：、。

27．（11分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．（1）写出实验室制备氨气的化学方程式。

II．氨是重要的化工原料。

某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

（2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、。

设备2中通入的物质A是。

III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。

氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。

某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（3）过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式。

（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。

（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填序号）。

a．KOH b．Na2SO3c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式。

28．（12分）SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。

我国对于SO2的添加量有明确规定（如图所示）。

某研究小组用图1装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。

其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。

（Y的浓度及体积均未标出）
查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32﹣形式存在，且SO2与SO32﹣化学性质相似。

因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32﹣的测定。

（1）结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32﹣的原因是。

（2）甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32﹣，该预测应用的是Na2S的性。

查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。

（3）乙同学为验证X中是否含有SO32﹣，进行了实验i：
实验序号试剂Y现象
i酸性KMnO4溶液①
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32﹣．实验i的现象是，SO32﹣在反应后转化为。

（4）丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32﹣，进行了实验ii：
实验序号操作现象
ii a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡无明显现象b．继续滴加，振荡无明显现象
c．再滴加，振荡白色沉淀
通过实验ii可证明X中含有SO32﹣，写出操作b、c中滴加试剂的化学式、。

（5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32﹣．实验ⅲ的方案是（从操作、现象、结论方面描述）。

（6）为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：
实验序号操作
ⅳa．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；
b．加稀硫酸酸化；
c．加入淀粉指示剂；
d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00mL．
查阅资料发现：碘元素的常见价态有﹣1，0，+1，+3，+5，+7。

①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示）。

②写出滴定反应的化学方程式。

③该市售黄花菜中SO2残留量是毫克/千克。

2018-2019学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）
1．（2分）下列变化过程不涉及化学反应的是（）
A．食醋除水垢B．转轮排字
C．燃放鞭炮D．司母戊鼎表面出现铜绿【解答】解：A．醋酸除水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的盐，涉及化学反应，故A错误；
B．转轮排字没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；
C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误；
D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D错误。

故选：B。

2．（2分）下列气体是红棕色的是（）
A．H2B．Cl2C．CO2D．NO2
【解答】解：A．氢气为无色，故A不选；
B．氯气为浅黄绿色，故B不选；
C．二氧化碳为无色，故C不选；
D．二氧化氮为红棕色气体，故D选；
故选：D。

3．（2分）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（）A．B．C．D．
【解答】解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，需要使用托盘天平称量、用药匙取用氯化钠，然后将称量的氯化钠放在烧杯中加水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，再将溶解后的氯化钠溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以所以的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

故选：C。

4．（2分）下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是（）
A．FeCl3B．FeCl2C．KCl D．Na2SO4
【解答】解：含有Fe3+的物质的水溶液遇KSCN溶液会显血红色；
FeCl3溶液中含有Fe3+，而FeCl2、KCl、Na2SO4溶液中均不含Fe3+，所以FeCl3溶液遇KSCN溶液会显血红色，FeCl2、KCl、Na2SO4溶液遇KSCN溶液不显色，所以选A、不选B、C、D；
故选：A。

5．（2分）下列物质中，可用作制冷剂的是（）
A．液氧B．小苏打C．火碱D．液氨
【解答】解：氨气易液化，液态氨气汽化产生的大量的热，能够使环境温度较低，具有制冷作用，常用于制冷剂，
故选：D。

6．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．氢氧化铁胶体B．硫酸铜溶液
C．蔗糖溶液D．氯化钾溶液
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
B、C、D是溶液，只有A是胶体。

故选：A。

7．（2分）下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是（）
A．H2SO4B．HS C．SO3D．K2SO3
【解答】解：A．硫酸中硫元素化合价+6价，书写正确，故A不符合；
B．HS中氢元素化合价为+1价，硫元素化合价为﹣2价，化学式书写错误，故B符合；
C．SO3中硫元素化合价+6价，化学式书写正确，故C不符合；
D．K2SO3中硫元素化合价+4价，化学式书写正确，故D不符合；
故选：B。

8．（2分）下列物质不属于可溶性盐的是（）
A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl
【解答】解：A．氯化亚铁是溶于水的盐酸盐，故A不符合；
B．硫酸镁溶于水是可溶盐，故B不符合；
C．碳酸银是难溶于水的碳酸盐，故C符合；
D．铵盐乙溶于水，故D不符合；
故选：C。

9．（2分）结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是（）
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
【解答】解：A、首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A错误；
B、首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级
属于良，故B错误；
C、机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；
D、PM2.5、PM10指指的是大气中的细是浮颗粒物它的直径仅有2.5微米PM10指的是环
境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D错误；
故选：C。

10．（2分）下列电离方程式书写正确的是（）
A．MgCl2＝Mg2++Cl﹣B．Ba（OH）2＝Ba++2OH﹣
C．HNO3＝H++NO3﹣D．NH4Cl＝N3﹣+4H++Cl﹣
【解答】解：A．氯化镁为强电解质，其电离方程式为：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣，故A错误；
B．氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．硝酸的电离方程式为HNO3＝H++NO3﹣，故C正确；
D．氯化铵电离出铵根离子和氯离子，铵根离子不能拆开，正确的电离方程式为NH4Cl ＝NH4++Cl﹣，故D错误；
故选：C。

11．（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2 ↓+Na2SO4
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．NH3+HCl＝NH4Cl
D．CaCO3CaO+CO2↑
【解答】解：A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应前后氮元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B
正确；
C．NH3+HCl＝NH4Cl为化合反应，反应前后元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。

12．（2分）在溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣B．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；
B．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故D不选；
故选：C。

13．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3的结构组成分析为物质分类中的盐类化合物，故A 正确；
B．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故B正确；
C、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的
NaHCO3杂质，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误；
故选：D。

14．（2分）下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（）选项用途或者制备离子方程式
A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+＝2Fe2++3H2O
B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二
CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
氧化碳
C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O
D用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D．用氯化铁溶液刻蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C。

15．（2分）下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是（）
A B C D
实验向硫酸钠溶液中加
入氯化钡溶液硫酸铜溶液中插
入铁片
向FeSO4溶液中滴入
NaOH溶液
加热盛有浓硫酸
和木炭的试管
现象产生白色沉淀铁片上出现红色
物质产生白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最终变为红褐色
产生刺激性气味
的气体
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，是硫酸钠和氯化钡发生的复分解反应，反应生成硫酸钡白色沉淀，不是氧化还原反应，故A正确；
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质，是硫酸铜和铁反应置换出金属铜，发生氧化还原反应，故B错误；
C．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化发生了氧化还原反应，故C错误；
D．加热盛有浓硫酸和木炭的试管反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫是刺激性气味的气体，发生了氧化还原反应，故D错误；
故选：A。

16．（2分）下列操作能够达到实验目的是（）
A ．验证生成SO2
B ．用排空气法收集NO
C ．制取并检验氨气
D．用水吸收氨气
【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，则NaOH溶液不能验证二氧化硫的生成，故A错误；
B．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，故B错误；
C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥的试纸，故C错误；
D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收氨气，故D正确；
故选：D。

17．（2分）下列说法中，不正确的是（）
A．0.1 mol N2的质量是2.8 g
B．Mg的摩尔质量是24 g/mol
C．2 L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，c（Na+）＝0.2mol•L﹣1
D．标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
【解答】解：A.0.1 mol N2的质量为28g/mol×0.1mol＝2.8 g，故A正确；
B．Mg的相对原子质量为24，其摩尔质量是24 g/mol，故B正确；
C.2 L 0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，c（Na+）＝c（NaCl）＝0.1mol•L﹣1，故C错误；
D．标准状况下，11.2 L O2的物质的量为：，的原子数目约为6.02×1023，故D正确；
故选：C。

18．（2分）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu CuO Cu（NO3）2
D．Cu CuSO4Cu（NO3）2
【解答】解：A．反应生成有毒气体二氧化氮，故A不选；
B．反应生成有毒气体NO，故B不选；
C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，故C选；
D．Cu与浓硫酸反应生成有毒气体二氧化氮，且钡离子有毒，故D不选；
故选：C。

19．（2分）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
【解答】解：A．整个反应过程中发生化合价变化的元素为N、O、C，总共有3种元素，故A正确；
B．NO和O2在常温下就会发生反应，不需要在催化剂表面进行，故B错误；
C．根据分析可知，该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确；
D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；
故选：B。

20．（2分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）
方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2
B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClO
C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性
D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确；
故选：B。

21．（2分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。

下列说法正确的是（）
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．③中可能产生SO2
【解答】解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，由③的现象可得出结论：Cu可与稀硝酸反应，和稀硫酸不反应，故B错误；
C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，不可能生成二氧化硫气体，故D错误；
故选：C。

二、解答题（共7小题，满分58分）
22．（4分）现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2．其中，受热易分解的是②（填序号，下同）；工业用于制漂粉精的是④；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③；常用作红色颜料的是①。

【解答】解：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2．其中，受热易分解的是
②NH4HCO3，受热分解生成氨气、二氧化碳和水，工业用于制漂粉精的是④Cl2．氯气
和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③浓H2SO4，常用作红色颜料的是①Fe2O3，
故答案为：②；④；③；①。

23．（8分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。

在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O．2 ﹣1N．H4NO3﹣3H2C．2O4 +3C． uCl+1
（2）判断反应4Na+O2═2Na2O是氧化还原反应的依据是Na的化合价由0价升高为+1价、O的化合价由0价降低为﹣2价；该反应中O2是氧化剂，发生还原反应。

（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂。

【解答】解：（1）Na2O．2中Na元素化合价为+1，化合物中各元素总化合价为0，则O元素化合价为﹣1；
NH4NO3中硝酸根离子总化合价为﹣1，化合物中总化合价为0，则铵根离子总化合价为+1，铵根离子中H元素化合价为+1价，则铵根离子中N元素化合价为﹣3；
H2C．2O4中H、O元素化合价分别为+1、﹣2，化合物中各元素总化合价为0，则C元素的平均化合价为+3；
C．uCl中Cl元素化合价为﹣1价，化合物中各元素总化合价为0，则Cu元素化合价为+1，故答案为：﹣1；﹣3；+3；+1；
（2）反应4Na+O2═2Na2O中，Na的化合价由0价升高为+1价、O的化合价由0价降低为﹣2价，所以该反应为氧化还原反应；该反应中被O2还原，发生还原反应，作氧化剂，
故答案为：Na的化合价由0价升高为+1价、O的化合价由0价降低为﹣2价；氧化；还
原；
（3）由于金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂，
故答案为：金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂。

24．（7分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl
③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实验。

序号操作现象离子方程式
i向盛有2mL ①的试管中加入1mL③产生蓝色沉淀a
ii向盛有2mL ②的试管中加入1mL⑤b c （1）将表格补充完整。

a．Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；b．有气泡产生；
c．2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。

（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水。

（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。

将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL ①的试管中加入2mL ②，振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应）（从操作、现象、结论方面描述）。

【解答】解：（1）向盛有2mL ①的试管中加入1mL③，发生的离子反应为Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
向盛有2mL ②的试管中加入1mL⑤，发生2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，观察到现象为有气泡产生，
故答案为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；有气泡产生；2H++CO32﹣＝H2O+CO2 ↑；
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水，
故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；
（3）证明中和反应确实发生，向盛有2mL ①的试管中加入2mL ②，振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉
淀产生，说明①与②发生反应），
故答案为：振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应）。

25．（7分）在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质（该溶液用X表示）。

除去杂质的实验方案如下：
（1）B溶液中存在的阳离子有Na+、Ba2+、Ca2+，阴离子有Cl﹣。

（2）C中所含物质的化学式是BaCO3 CaCO3。

（3）D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有CO32﹣。

（4）①和②不能调换顺序的理由是①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+和SO42﹣，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去。

（5）某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。

请评价这种方法是否正确，说明理由不正确，因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的。

【解答】解：在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质，加入过量氯化钡溶液过滤得到A为BaSO4沉淀，滤液B含氯化钙、氯化钡溶液，加入过量碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和溶液中的钙离子生成沉淀碳酸钡和碳酸钙，过滤得到C为，BaCO3，CaCO3，滤液D为含有过滤的碳酸钠溶液，加入适量盐酸到不再生成气体为至，除去过滤的碳酸钠得到较纯净的氯化钠溶液，
（1）B溶液中存在的阳离子有Na+、Ba2+、Ca2+，阴离子有Cl﹣，
故答案为：Na+、Ba2+、Ca2+，Cl﹣；
（2）C中所含物质为碳酸钡和碳酸钙沉淀，沉淀的化学式是：BaCO3、CaCO3，
故答案为：BaCO3、CaCO3；
（3）D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有CO32﹣，
故答案为：CO32﹣；
（4）①和②不能调换顺序的理由是：①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+和SO42﹣，。