2014年中考化学真题：第9单元-溶液(含答案)

第九单元溶液
1
（1）40℃时，NaCl的溶解度是。

（2） 20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。

（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：KNO3＞NaCl
C.溶液质量：KNO3＜NaCl
答.（1）36.6g （2）饱和继续加KNO3固体至天平平衡
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A、C
2、（2014,福州）（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答
下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。

②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是
的溶液。

③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到
氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

保持温度不变，
往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数
（填“变大”、“不变”或“变小”）。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围
是。

（1）氯化钾（2）硝酸钾（3）饱和；不变，（4）温度不低于t1°C。

3．（3分）（2014•巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（）
A．NH4NO3B．NaCl C．CaO D．NaOH
选A
4．（3分）（2014•巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g 溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．
解：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g﹣0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小．
答案：16.5 偏小
5．（4分）（2014•巴中）如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A ＞B（填“＞”“=”“＜”）
（2）当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A．
（3）在20 ℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等．
解：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A＞B．
故填：＞．
（2）A物质的溶解度受温度影响明显，B物质的溶解度受温度影响不明显，当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A
故填：降温结晶．
（3）在20℃时，A、B的溶解度相等，因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数
=×100%，所以此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等的．
故填：20；相等．
6．（3分）（2014•成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（）
A．冷水B．热水
C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水
选：D．
7．（3分）（2014•成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
答案：B
8．（8分）（2014•成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答
下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的左（填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序
号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
解：（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平；
（5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
答案：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盘；（4）胶头滴管，A；（5）偏大．9．（3分）（2014•达州）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
答案：C
10．（3分）（2014•南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C （填物质序号）．
（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为75 g．
（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C （填序号）．
解：（1）由溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：A＞B＞C；故填：A＞B ＞C；
（2）t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解30gA物质，所以t2℃时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的质量为75g；故填：75；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2℃时C饱和溶液的溶质质量分数最小，在t1℃时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
故答案为：B＞A＞C．
11．（2.5分）（2014•乐山）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
选：C．
12．（1分）（2014•广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
答案：C
13．（6分）（2014•内江）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A （t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：
（1）图中A点表示的化学意义是t℃下，M的溶解度为10g ．
（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有恒温蒸发水（任答一点即可）．
解：（1）图中A点表示的化学意义是t℃下，M的溶解度为10g．故填：t℃下，M的溶解度为10g．（2）C为该物质的不饱和溶液，所以t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有加M或恒温蒸发水．故填：恒温蒸发水．
14．（3分）（2014•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）
A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
答案：C
15．（2014•广元）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）
A 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液
B 将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲
C 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺
序为：乙＞甲＞丙
D 将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多
解析：A、根据溶解度曲线可知甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，仍为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，故错；
B、不知甲乙丙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；
C、可知t2℃时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，质量分数减小，乙大于甲，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，质量分数不变，所以三者质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故对；
D、不知甲乙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；
答案C
16．（2014•遂宁州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A 甲的溶解度比乙大
B 20℃时50g水中最多能溶解30g甲
C t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体
解析：A．比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g 甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故错误；
C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确；
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故错误
故选C
17．（2分）（2014•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
选：C
（2014•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）（2分）
18．
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡；正确；
B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片；正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上；故C选项错误；
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容；正确；
答案：C
19．（2分）（2014•苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大；不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小；正确；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大；不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变；不符合题意；
答案：B
20．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故．
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200 g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．
解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；
（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；
（3）由题意可得，=26%；
解得：S=35.1g
答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；
（2）200；
（3）35.1g．
21．（2分）（2014•连云港）下列有关说法错误的是（）
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确．
C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确．
D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．
故选：D．
22．（2分）（2014•连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
解：
A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，故对；
B、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等，故错；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对；
D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对．
答案：B
23．（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．
解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．
③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.073g
解得：x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%
（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；
D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．
②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b 点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．
故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．
24．（1分）（2014•宿迁）下列说法中正确的是（）
A．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱
B．生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石
C．凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质
D．空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之
解：A、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，说法正确；
B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，不是烧碱，故错误．
C、水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液中的溶质可以是多种，故错误；
D、空气按体积比计算氮气最多，约占空气总体积的78%，其次是氧气，约占空气总体积的21%，故错误；
故选A
25．（1分）（2014•宿迁）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B．溶解度受温度影响乙比甲大
C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
解：A、由图可知：t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故错误；
B、由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，故错误；
C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而该温度下二者的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；
D、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，若相等，则题意正确，故错误；故选：C．
26．（2分）（2014•宿迁）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
解：A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数
=×100%＜1%，选项实验不能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的；
故选项为：A．
27．（6分）（2014•宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全
反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成 5.5 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为复分解反应；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 5.5g
，
x=12.5g，y=9.125g
每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%；
答案：（1）5.5，复分解反应；
（2）实际钙含量与标注不相符；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．
28．（1分）（2014•泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）
A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．K NO3溶液
解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确；
B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错；
C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错；
D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错．
故选A．
29．（2分）（2014•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C．P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
解：
A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故对；
B、饱和时质量分数的计算，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，故对；
C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，故错；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故对．
答案：C
30．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性。