九年级上册化学期末考试复习知识要点

九年级上册化学期末考试复习知识要点

1.没有生成其他物质的变化叫【物理变化】

2.生成其他物质的变化叫【化学变化】

3.物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成

4.①物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质

②物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等

5.①物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质

②可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

6.①固体药品通常保存在广口瓶里，

②固体粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。

7.液体药品通常盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管

【注意事项】

①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

8.使用酒精灯时注意事项：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【以免失火】；

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，

③.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；

④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

9.空气的成分

10.氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。

【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸；

11. ①硫和氧气燃烧：S+ O2= SO2②碳和氧气燃烧：C+O2 =CO2

③铁和氧气燃烧：3Fe+2O2= Fe3O4

12.化合反应和分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

③化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

13.【实验室制取氧气（重点）】：1.反应的化学方程式：

①2H2O2 =2H2O+O2↑②2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑

2.收集方法：①向上排气法（∵O2的密度比空气大）

②排水法（∵O2不易溶于水）

3.检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气体是氧气（O2）

4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满

14.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H2O

2H2↑+O2↑】

15.①含有不同种元素的纯净物叫做化合物

②由同种元素组成的纯净物叫做单质

16.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】

17.净化水的方法：沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏

【过滤时操作】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边

缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流液体）玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管

口紧靠烧杯内壁

18.硬水的软化方法：①生活上：煮沸②工业上:蒸馏

19.用肥皂水检验硬水，【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或出现浮渣

的是硬水】

20.①节约水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

②防止水体污染具体措施：①工业污水经过处理达标再排放，②农业上合理使用农药化肥，③生活污水集中处理再排放

21.①核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

②相对原子质量=质子数＋中子数

③原子质量主要集中在原子核上

22.元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

①元素只表示一类原子的总称；只讲种类，不讲个数，是宏观概念

23.地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多

24.元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子

【如果元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义】

25.

【口诀：失正得负（即失去电子带正电，得到电子带负电）】

26.化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

27.化学式要求：（金在前，非在后）根据化合价写化学式—标价，交叉，化简，检查

28.记化合价：【金正、非负、单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零】

【一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、

锌，+2亚铁，+3铁，铝+3，硫-2】

【-1硝酸、氢氧根，-2硫酸、碳酸根，+1记住是

铵根】

29①.相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和

②组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

③原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比

30.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化】

质量守恒定律：守恒指原子（元素）的种类、数目、（元素）质量不变

31.碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同

32.①在常温下，碳的化学性质不活泼。

②碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O2 2CO（不充分燃烧）

③碳的用途①作燃料（利用他的可燃性）②冶炼金属（利用它的还原性）

33.【实验室制取二氧化碳（重点）】一.药品：大理石（石灰石）和稀盐酸

二.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

三. 收集方法：向上排空气法（∵CO2的密度比空气大）

【不能用排水法收集，∵CO2能溶于水，】

四.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳

五.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了

34.长颈漏斗的下端伸到液面以下，【防止生成的气体逸出】

35.二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳能溶于水；二氧化碳不能供给呼吸】