2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力+创新演练经典化)8-1 弱电解质的电离 水

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）8-1 弱电解质的电离水的电离

新人教版

[对接高考——高考命题常设误区汇总]

设误选项摘录设误角度诊断

1.AgCl难溶于水，其属于弱电解质

根据溶解度大小、导电性强弱判断电解质的

强弱

2.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，

可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－

弱电解质的电离方程式用“===”连接

3.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小加水稀释弱酸或弱碱溶液时，不能认为溶液中所有粒子的浓度都减小

4.25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，则该溶液中水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L 混淆酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH －)

5.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水

中的电离程度

不能准确把握相同离子对电离平衡的影响

[随堂强化落实]

1．下列关于电解质的叙述正确的是( )

A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误。CO2的

水溶液能导电，是因为CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3H＋＋HCO－

3，H2CO3是电解质，CO2

是非电解质。

答案：A

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

A．CH3COOH H＋＋CH3COO－

B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

4

C．H3PO43H＋＋PO3－

4＋OH－

D．NH3·H2O===NH＋

解析：Ba(OH)2是强碱，不能使用“”；H3PO4应分步电离，D项应写成“”。

答案：A

3．(双选题)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )

A．CH3COOH电离程度变大

B．溶液pH变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(H＋)减小

解析：CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减

小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。

答案：BD

4．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )

A．将水加热，平衡正向移动，KW变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH －)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。

答案：B

5．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L 、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L 、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L 、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L 。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是( ) A ．HCN 溶液 B ．HF 溶液 C ．CH3COOH 溶液

D ．HNO2溶液

解析：弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H ＋)越大，pH 越小，故选B 。 答案：B

6． 25℃时，0.1 mol/L 的HA 溶液中c H ＋c OH －＝1010,0.01 mol/L 的BOH 溶液pH ＝12。请

回答下列问题：

(1)HA 是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是____________。 (2)HA 的电离方程式是_______________________________________________。 (3)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A.c H ＋c HA

B.

c HA

c A －

C ．c(H ＋)与c(OH －)的乘积

D ．c(OH －)

(4)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。 解析：(1)25℃，KW ＝c(H ＋)·c(OH－)＝10－14， 结合c H ＋c OH －＝1010可得c(H ＋)＝10－2 mol/L ，

c(OH －)＝10－12 mol/L ；由HA 的浓度知HA 为弱电解质。 (2)其电离方程式为HA

H ＋＋A －。

(3)在加水稀释时，平衡向右移动，c HA

c A －减小，c(H ＋)与c(OH －)乘积不变，c(OH －)增

大，c H ＋c HA

增大。

(4)HA 是弱电解质，故pH 、体积均相等的盐酸与HA ，HA 的物质的量大，故HA 与Zn 反应产生H2的量多。

答案：(1)弱电解质 强电解质 (2)HA H ＋＋A －