5.3 二氧化碳的性质和制法教案

5.3 二氧化碳的性质和制法（第一课时）
教学目标：
1．了解二氧化碳的性质和用途。

重点:
二氧化碳的性质。

难点:
二氧化碳性质的探究过程和
方法。

[复习提问]听写碳三角化学方程式
[讲述]碳完全燃烧的产物是二氧化碳，它是与人类生活密切相关的物质，我们有必要更多地认识它。

[板书]三.二氧化碳的性质
1.物理性质：无色、无味的气体。

标准状况下密度为1.977g/L，比空气重。

加
压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。

干冰可升华，即
由固体直接转化为气体。

[探究活动] 二氧化碳有哪些性质？
【实验5-5】、【实验5-6】、
【实验5-7】，并填写教材空白。

[板书]2.化学性质
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧②二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳
酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
碳酸不稳定，受热容易发生分解
③二氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀——检验二氧化碳
[阅读]课本P140，二氧化碳的用途
[板书]四.二氧化碳的用途
1．是一种化工原料，用于制造汽水、纯碱、化肥等。

2．干冰用于人工降雨。

3．灭火。

4．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，是一种气肥
[阅读]课本P142，自然界中的碳循环
[讲解板书]五.自然界中的碳循环
1.大气中产生二氧化碳的途径：含碳燃料的完全燃烧。

2. 大气中消耗二氧化碳的途径：光合作用。

5.3 二氧化碳的性质和制法（第二课时）
教学目标： 1.了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理。

2.初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法。

3.能说出本实验常用仪器的名称。

[复习提问]听写二氧化碳化学性质的化学方程式
[讲述]碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧化碳既不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。

[探究活动]【实验5-8】现象产生大量气泡，固体逐渐消失。

[讨论]实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用浓盐酸？
[讲解]都不能。

CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑ ，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。

而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯[板书]六.二氧化碳的实验室制法
1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.发生装置：固-液不加热型
锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡皮塞，导气管
3.操作：检——装——收
4.收集装置：向上排空气法。