学案2：1.2.3一定物质的量浓度的溶液及其配制

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制

学习目标：

1.了解物质的量浓度的概念。

2.能运用物质的量浓度进行简单计算。

3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学重点：物质的量浓度的概念

教学难点：物质的量浓度计算和配制方法

自主学习：

一、物质的量浓度

1.含义：用来表示里所含的物理量。

2.符号为。常用单位为。

3.表达式：。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制原理

根据定义式：m＝M·n，则m＝。

其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的。

（2）主要仪器

、、、、。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。

（3）容量瓶的使用

容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先，其方法是。

（4）步骤

（以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例）

①计算：计算所需NaCl固体的质量为g。

②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）

③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。

溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）

a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；

b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；

c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；

d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。

④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？

。

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。

⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

合作探究

一、物质的量浓度

【问题1】

例1 (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么? 。

(2)1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？。

(3)将0.5 mol NaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

。

(4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？。从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么？

。

(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合，其体积并不等于200 mL，它说明了什么？。

例2．下列说法中正确的是()

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/L

B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 L

C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L

二、一定物质的量浓度溶液的配制

例3．配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？

例4.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为()

A．1 000 mL、212.0 g B．950 mL、201.4 g

C．500 mL、286.0 g D．任意规格、572 g

三、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

1、称量误差分析

2、配制过程误差分析

3、俯视、仰视的分析

仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

例5．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g．

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是______g．

（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______。

其中定容的具体操作是______．

（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）：

①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______

②定容时俯视刻度线．______

③所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水．______．

答案：（1）12.5 （2）11.5 （3）500mL容量瓶；药匙、胶头滴管；

（4）CBDFAE；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；（5）B；A；A．

四、有关溶液稀释的计算

【问题2】溶液在稀释过程中什么是不变的？。

例6. 配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸需要18.4 mol·L－1的浓硫酸多少毫升?

巩固练习：

1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()。

A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得

B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×1022

C．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/L