高中化学人教版配套课件 选修4 3.3.1 盐类水解的原理

课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
1.了解盐类水解的原理; 学习目标 2.掌握盐类水解方程式的书写; 3.了解影响盐类水解平衡的因素 1.通过两类离子的水解, 加深对水解原理的理解; 2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项; 3.掌握外界条件的改变, 对盐类水解影响的结果
第1课时
盐类水解的原理
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高中化学课件
第1课时
盐类水解的原理
第1课时 盐类水解的原理
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理
第 1 课时 盐类水解的原理
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第1课时 盐类水解的原理 目标 预习 导航 引导 ( 5) 表示方法
①用化学方程式表示: 盐+水 如 AlCl3 的水解: AlCl3+3H2O ②用离子方程式表示: 盐的离子+水 酸( 或碱) +OH-( 或 H+) 。 酸+碱。
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( 4) 条件
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①盐中必须有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子。 常见的能水解的离子: a.弱碱阳离子 + NH4 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等( 至少列举四种, 下同) 。 b.弱酸的酸根离子 CO3 、HCO3 、ClO-、HSO3 等。 ②盐必须易溶于 水。 ．．
学习要点
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1.盐类水解的原理 ( 1) 定义
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在溶液中, 由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生 成弱电解质的反应。 ( 2) 实质 盐的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质, 促进了水的 电离, 使溶液中 c( H+) 和 c( OH-) 不再相等, 而使溶液呈酸性或碱性。 ( 3) 特征 ①一般是可逆反应, 在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应: 盐 +水 是放热的, 盐类水解是吸热的。 酸+碱, 中和反应
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H2CO3+OH-, 多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的, 中学阶段合并
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预习交流 1
(1)谈一谈你对盐类水解反应和中和反应有哪些认识? 答案: 盐类的水解反应, 可看作是中和反应的逆反应, 中和反应为放 热反应, 水解反应为吸热反应。大多数水解反应相对于对应的中和反应 的程度要小得多。正因为这样, 水解反应方程式书写要用“ 反应方程式书写用“ ”。 ”, 而中和
+ ③对 NH4Cl 溶液稀释时, 由于平衡 NH4 +H2O
NH3· H2O+H+右移,
故 c(H+)增大, pH 减小。(
) )
④对醋酸溶液稀释时, 离子浓度均减小。( 答案: ①× ②× ③× ④×
1.了解盐类水解的原理; 学习目标 2.掌握盐类水解方程式的书写; 3.了解影响盐类水解平衡的因素 1.通过两类离子的水解, 加深对水解原理的理解; 2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项; 3.掌握外界条件的改变, 对盐类水解影响的结果
学习要点
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预习交流 2
请同学们思考判断以下问题正误:
+ ①氨水中存在的 NH4 , 也会发生水解反应。(
)
②பைடு நூலகம்验测得 CH3COONH4 溶液呈中性, 故 CH3COONH4 不水解。 ( )
-
H2R+OH-( 水解, 显
2-
碱性) 。很显然如果电离趋势占优势, 则溶液显酸性, 如 H2PO4 、HSO3 ; 如果水解趋势占优势, 则显碱性, 如 HCO3 、HS-、HPO4 等; 如果酸式酸根 离子的电离和水解难易相当, 该盐溶液显中性, 如 CH3COONH4。
第1课时 盐类水解的原理 课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T 目标 预习 导航 引导 2.影响盐类水解的因素 ( 1) 内因——盐的本性 相同条件下: 弱酸酸性越弱, 其形成的盐越易水解, 盐溶液的碱性越强。 同样, 弱碱碱性越弱, 其形成的盐越易水解, 盐溶液的酸性越强。 ( 2) 外因 ①温度: 由于盐类水解是吸热过程, 升温可使水解平衡正向移动, 水 解程度增大; ②浓度: 稀释盐溶液可使水解平衡正向移动, 水解程度增大; 若增大 盐的浓度, 水解平衡正向移动, 但水解程度减小; ③外加酸碱: H+可抑制强酸弱碱盐水解, OH-能抑制强碱弱酸盐水 解。
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(2)怎样判断酸式盐溶液的酸碱性?
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答案: ①强酸的酸式盐只电离, 不水解, 一定显酸性。 如 NaHSO4 的水 溶液显酸性。 ②弱酸的酸式盐: 如果不考虑阳离子的水解的因素, 单纯考虑酸式 酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解, 即弱酸的酸式盐存在两 种趋势: HRH++R2-( 电离, 显酸性) 和 HR-+H2O
Al( OH) 3+3HCl。
如 AlCl3 的水解: Al3++3H2O 如 Na2CO3 水解: CO3 +H2O 书写。如 Fe3+的水解: Fe3++3H2O
2-
+ Al( OH) 3+3H 。
③多元弱酸酸根离子的水解应分步书写 HCO3 +OH-, HCO3 +H2O
+ Fe( OH) 3+3H 。