人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)

第三章水溶液中的离子反应
第一节弱电解质的电离
学习目标
1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。

2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程
式。

3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界
条件对电离平衡的影响。

4、了解电离平衡常数。

第一课时
1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。

哪些物质是电解质？哪些物
质是非电解质？
2. 电解质都能导电吗？
3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？
请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

(1) .石墨能导电，所以是电解质。

(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。

(3).S0 2、
NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。

［小结］电解质与非电解质比较
电解质非电解质概念
电离特点
溶液中存在微粒
实例
思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?
一、强弱电解质
1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？
2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCI1moI/LCH s COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。

由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能
3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .
当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。

4. ［归纳］
⑴
强电解质弱电解质概念
物质类别
电离特点
溶液中存在微粒
实例
强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4
强碱：_________________________________________________
绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4
弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等
弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等
离子化合物
共价化合物
水
讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?
5. 电离方程式：
⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH
部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH
⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32
多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH
酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：
在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO
在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-
NaHSO=Na++l4+SO2-
6. ［问题讨
论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?
为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？
1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。

A MgCb
B 、H2S
C 、Fe (OH 3
D 、HCI
E 、Ca (OH 2
F 、HClO
G KHCO
H 、CaCO
2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
(1) 0.1mol/LHCI 与 0.01mol/LHCI 的导电性 (2) 饱和食盐水与石灰水的导电性
(3) 1L0.1moI/L 的醋酸溶液中加入 O.lmol NaOH 固体
(4) O.lmol /L NaOH 溶液中加入 1L0.1moI/L 的醋酸溶液
⑴电解质 __________ ⑵非电解质 _________ ⑶强电解质 ___________ ⑷弱电解质 ____________
A 稀硫酸
B 氯气
C 氯化钠晶体
D 无水酒精
E 熔融态铜
F 氯化钠溶液
G 二氧化硫H I 氧化铝 J 硫酸钡 K CaH 2 L 碳酸钙
2 .练习写出 HCIO NH
3 •H 2Q Na A IO 2、的电离方程式。

3 .思考与讨论
以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的知识，从速率角度探究弱电解质达 至U 电离平衡的过程，画出其速率一时间图像。

新知要点.
二、弱电解质的电离
1 .分析一元弱酸(设化学式为
HA )、一元弱碱(设化学式为 BOH 的电离平衡过程，写
出弱酸、弱碱的电离方程式；填写下表的空白。

C(H+ )
C(A-)
C(HA)
TA 初溶于水时
达到电离平衡前
A 溶化时不导电 B
C 不是离子化物，而是极性共价化合物
3. 比较下列溶液导电能力的强弱：
水溶液的导电能力很差
D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
第二课时
1.把下列物质分类
小结：
⑴•弱电解质的水溶液存在电离平衡。

⑵•弱电解质的电离平衡与化学平衡一样，符合化学平衡的特点，即
可以用______________ 解释电离平衡的移动。

2 .实际运用：
(1)0.1mol/L 的CH3COO溶液中CHCOO^^CHCOO + H +
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COON固体，平衡向正反应方向移动
(2)填写下表：醋酸达到电离平衡时，下列的改变会导致平衡如何移动?
小结：
影响电离平衡的因素：
内因：弱电解质本身性质。

通常电解质越弱，电离程度越
外因：
①温度。

由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向______ 移动，弱电解质的电离程度将 _________ 。

②浓度。

增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向__________ 移动；加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向_____________ 移动，电离程度_________ 。

③同离子效应。

在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平
衡向_______ 移动。

④离子反应效应。

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质
时，可使平衡向 _________ 移动。

3 .自学课本P 43页电离常数内容，填写下空：
⑴定义：_________________________________________________________
⑵表达式：_________________________________________________________
⑶电离常数的意义： __________________________________________________________
⑷注意：①当温度一定时，其电离常数是定值。

②多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。

③电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。

K值越大，弱电解质越易电离，其对应
的弱酸（弱碱）越强。

1. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应C12 + HO HCl + HCIO达平衡后，要使HCIO
浓度增大，可加入（）
A.H 2S（g）
B. 水
C.CaCO 3
D.CH 3COOH
2. 氨水中存在着下列平衡：NH?fO NH4+ +OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使
C（OH）增大，应加入的物质是（）
A.氯化铵固体
B. 硫酸
C. 氢氧化钠固体
D. 液氨
3. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 1 : 2的是（）
A. Na 2HPO
B. NaHSO 4
C. （NH 4）2SQ
D. K 2S。