2021届高三化学周练汇编(教师版)：第二十六周 含答案

2021届高三化学周练汇编（教师版）：第二十六周含答案
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时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是()
a、 KSP只与不溶性电解质的性质和温度有关
b．由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus
c、其他条件保持不变，离子浓度变化时KSP保持不变
d．两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
答案D
解析ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故a、c正确；由于
ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus，b正确；同类型的难溶电解质(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故d错误。

2.[2022西安八校联考]在25℃时，五种银盐的溶解度积常数（KSP）为：
agclag2so4ag2sagbragi1.8×10－101.4×10－56.3×10－50下列说法正确的是
()a．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
b、将硫酸银溶解在水中并加入少量硫化钠溶液后，不可能获得黑色沉淀
c．室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d．将浅黄色溴化银固体浸泡在5moll－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成
答案D
解析agcl、agbr、agi的ksp依次减小，因此溶解度依次减
7分7×10－138.51×10-16满分：100分
小，a项错误；ksp(ag2so4)远大于ksp(ag2s)，因此ag2so4溶解于水后向其中加入少量na2s溶液，ag2so4可转化为ag2s，产生黑色沉淀，b项错误；食盐水相对于水，
c(cl－)增大，agcl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，c项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d项正确。

3.实验：① 将0.1mol-1agno3溶液和0.1mol-1 NaCl溶液等体积混合，得到混浊溶
液a，过滤得到滤液B和白色沉淀物C；② 滴加0.1mol-1ki溶液过滤B，使其浑浊；③
加入0.1mol-1使C沉淀
1
在碘化钾溶液中，沉淀变黄。

以下分析不正确（）
a．浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)b．滤液b中不含有ag＋
C③ 颜色的变化表明AgCl转化为AGID。

实验证明，AgI比AgCl更难溶解
解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有agcl及硝酸
ag＋（aq）＋cl－（aq）
钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的ag＋、cl－)，白色沉淀c为agcl，②
中出现的浑浊为agi，③中的黄色沉淀为agi。

浊液a中存在agcl的溶解平衡，a正确；
由a项可知滤液b中含有极少量的ag＋，b错误；③中的黄色沉淀为agi，是由agcl电离出的ag＋与i－结合生成的，c正确；实验②和实验③均说明agi比agcl更难溶，d正确。

4.在常温下，向含有C（H+）=1mol-1和C（Cu2+）=C（Fe3+）=0.04mol-1的100ml
溶液中添加固体NaOH（添加固体时忽略溶液体积的变化）。

图中显示了溶液中Cu2+和
Fe3+浓度随pH值的变化曲线。

以下陈述是正确的（当溶液中的离子浓度小于10-5mol-1时，认为沉淀完成）（）
a．ph在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应b．ksp[fe(oh)3]>ksp[cu(oh)2]
c、当pH=4时，溶液中的阳离子为H+和Cu2+D。

当添加4.8 gnaoh时，Fe3+和Cu2+
完全沉淀
解析a项，ph在0～2之间时，溶液中只发生h＋与oh－的中和反应，错误；b项，ksp[fe(oh)3]＝c(fe3＋)c3(oh－)＝0.04moll－
一。