实验探究：有关二氧化硫的性质探究

气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前 。
(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 CO2_
。
【审题视角】实验目的及原理，题中各装置审的题作显/用隐 ，验转证解析 时气体之间的干扰”。
规律总结
SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是根 据能否使石灰水变浑浊。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验 或鉴别CO2。方法如下图装置所示：
液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
2OH－＋SO2===H2O＋SO 23－
。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91
pH
8.2 7.2 6.2
由上表判断，NaHSO3溶液显 酸 性，用化学平衡原理
解释：HSO－ 3
溴 水
品红 溶液
(H2S溶 液)
现象 变红 褪色
SO2的 性质 溶于水显酸性
褪色 还原性
褪 色
褪色
生成浅 黄色沉
淀
还 原 性
漂白 性
氧化性
问题探究
2.鉴别SO2和CO2的方法
(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。 (2)通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶 液褪色的是CO2。 (3)通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去的是SO2，无明显现象 的是CO2。 (4)通入溴水中，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)通入硝酸酸化的硝酸钡溶液中，产生白色沉淀的是SO2，无 明显现象的是CO2。 (6)通入用FeCl3溶液中，使棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的 是CO2。
若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的 SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色 沉淀，证明原混合气体中含有CO2。
应用体验
【应用1】向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通
入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加 入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( A )。
答案 显/隐
典例剖析
(3)实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不
褪色。A瓶溶液的作用是_验证产物_气流中有SO2
，
B瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2
，
C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 。 (4)装置②中所加的固体药品是 无水CuSO4 ，可验证的产物 是 水蒸气 ，确定装置②在整套装置中位置理由是 由于产物
有关二氧化硫 的性质探究
实验探究： 有关二氧化硫的性质探究
➢ 1.问题探究 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.实验拓展
问题探究
二氧化硫的性质及综合实验探究
1．SO2性质的多面性 二氧化硫通入下列溶液中的现象及其体现的性质比较
溶液
加有酚酞 酸性
氢硫酸
石蕊 试液
的氢氧化 钠溶液
KMnO4 溶液
典例剖析
【典例】(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学
方程式：C＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋_CO2↑_＋2H2O 。
编号
①
②
③
④
装置
(2)试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所生成 的各种产物，其装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是(填编号)： ④ → ② → ① → ③ 。
说明亚硫酸比碳酸的酸性强源自转 解析实验拓展【拓展】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨、危害环境。利用 钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(S1O)用2 +化H学2O方程式表H示2SSOO23形2成H硫2S酸O型3 +酸O雨2 的尘反埃应：2H2SO4 。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶
存
在
：H
S
O
—
3
H ＋ ＋ S O 23—和
H
S
O
－
3
＋
H
2O
H2SO3
＋
O
H
—，
H
S
O
－
3
的
电
离
程
度
强
于
水
解
程
度
转 解析
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲
、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管
没有白色沉淀生成，而乙试管有 D．甲试管
有白色沉淀生成，而乙试管没有
解析显/隐
解析 甲试管中HNO3将SO2氧化成H2SO4，最终生成 BaSO4沉淀。乙试管中SO2与NaOH溶液反应生成 Na2SO3，最终生成BaSO3沉淀。
应用体验
【应用 2】 (2014·周口模拟)用如图所示实验装置进行物质性
质的探究实验。下列说法不合理的是( C )。
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有 SO2 B．若溴水褪色，则说明 SO2 具有还原性 C．若烧瓶中产生 黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3 只作 氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3 溶液中出现白色浑浊，则