人教版初中化学中考题型特训(七) 综合能力题（含答案）

中考题型特训（七）综合能力题
类型一数据表格信息分析
1．由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如图。

(1)氯化钡废液属于(填“纯净物”或“混合物”)。

FeCl3中铁元素的化合价是。

(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是
过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变色。

石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。

(3)用95%乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。

C2H6O由种元素组成，是(填“有机”或“无机”)
化合物。

C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和。

2个CO2分子可用化学符号表示为。

煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。

(4)结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，
25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②。

2．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请回答下列问题：
(1)溶液A中共含有种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程
式：。

(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使
金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式：。

3．NiSO4·6H2O是一种绿色、易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣[除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬(Cr)等杂质]为原料浸出获得。

工艺流程如图：
已知：①Ni和Cr是位于氢以前的金属；②H2O2溶液有比较强的氧化性；③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解；④
(1)操作A是，下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有(填字母)。

A．升高反应温度B．适当地增加硫酸的浓度C．在反应过程中不断搅拌
(2)往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式：。

(3)流程中加入H2O2溶液的作用是。

(4)滤液Ⅰ加入NaOH溶液调节pH的范围为5.6~8.4，其目的是。

(5)滤液Ⅱ加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式。

(6)溶液A的溶质是(写化学式)。

(7)后续操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O
晶体并(填“晾干”或“加热烘干”)。

NiSO4·6H2O晶体用乙醇洗而不用水洗的原因是。

4．氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，为结晶水合物，分子里的水称为结晶水)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。

它在潮湿空气中易潮解，易溶于水，溶于乙醇，受热容易失去结晶水。

一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
查阅相关资料得知：
①辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。

②常温下，Cu2+、Fe3+
回答问题：
(1)焙烧前需要将辉铜矿进行粉碎，粉碎的目的是。

(2)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为。

(3)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，可以使用溶液来吸收。

(4)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为(填不等式)，从而
除去Fe3+而不引入杂质。

试剂X可选用下列物质中的(填字母)
A．CaO B．NaOH C．Cu D．Cu(OH)2
(5)操作a包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。

洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是。

(6)用含Cu2S80%的辉铜矿a吨，按上述流程最少可制得CuCl2·2H2O的质量为吨
(列出算式即可。

已知CuCl2·2H2O的相对分子质量为171)。

5．工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下：
查阅资料：在常温(20
请回答下列问题：
(1)上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

(2)反应2中发生反应的化学方程式为。

(3)反应3中能得到K2SO4晶体的原因是。

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是。

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入(填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。

A．过量的BaCl2溶液B．过量的Ba(NO3)2溶液C．过量的Ba(OH)2溶液
类型二物质的制备、生产流程
1．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。

请回答：
已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

(1)滤渣Ⅰ中一定有。

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。

此过
程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属于(填基本反应类型)。

(3)调节pH可用NaOH，但不能过量,其原因是。

(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。

2．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。

请回答：
(1)滤渣b的化学式为。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、、。

(3)盐溶液d的颜色为；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)。

(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为
；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。

3．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。

二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。

以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
(1)试剂A为。

(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是。

(3)步骤④中发生反应的化学方程式为。

(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是。

(5)如图流程中可循环利用的物质有。

4．金属钨(W)可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。

工业上用黑钨矿(含有钨酸亚铁FeWO4)制取金属钨的一种流程如图：
已知：压煮器中的反应原理是：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2。

(1)灯丝选用钨而不用其他金属的原因主要是。

(2)压煮器排放的废气中含量较多的有。

A．氧气B．二氧化碳C．一氧化碳D．氮气
(3)从酸浸槽中获得H2WO4沉淀的操作是，酸浸槽中发生复分解反应的化学方程式为。

(4)X溶液中的溶质有。

(5)焙烧炉中发生的是反应(填基本反应类型)。

(6)还原炉中的温度高达1000℃，写出反应的化学方程式：；
还原炉中不能混入空气的理由是。

类型三分离、提纯流程
1．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图(木炭粉不与稀H2SO4反应)。

请根据题目和流程图信息，回答下列问题：
(1)请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：。

(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。

(3)固体B所含的物质是(填化学式，下同)，溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液
中含有的溶质是。

(4)检验得到的铜是否含铁粉的操作是。

(5)途径Ⅰ反应的化学方程式是。

途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，
途径Ⅱ优点是。

2．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。

步骤①产生的废气B
中，一定含有的有害气体是(填化学式)。

环保处理最好采用的试剂是(填字母)。

A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式：，它属于基本反应类型中
的反应。

(3)步骤③和④中主要操作的名称是。

(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜(填“大”
或“小”)。

(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

往滤渣中加入稀
盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有(填字母序号)。

A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是。

(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式
为。

(3)滤液中溶质的主要成分是(填化学式)，加入足量稀盐
酸的目的是。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是
(填字母)。

A．精盐的产率为103.3% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
类型四资源回收利用流程
1．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO)3=3FeSO4、
、。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作
用是。

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点) 。

2．碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料，以下是以黄铜矿废液[溶质成分为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4；②溶液B中只有一种溶质。

(1)步骤Ⅰ中，试剂A为，加入过量A的目的是
；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式：。

(2)操作a的名称：。

(3)步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为。

(4)步骤Ⅲ的目的是除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。

用化学方法回收铜的操
作步骤：加入过量的、过滤、、干燥；回收铜的物理方法为。

3．为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)
(1)废气处理后得到的产品X是(填化学式)。

(2)写出步骤①中反应的化学方程式。

(3)步骤②的操作是。

(4)滤液a和滤液b中溶质的成分(填“相同”或“不相同”)。

(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD，则加入Zn的质量应至少为g。

类型五流程图与推断综合
1．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化
关系，“—”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去)，A是人体胃酸
的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品；C的溶液与D的
溶液反应可得到B。

请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。

(2)E→C反应的化学方程式为。

(3)D与C反应的基本反应类型为。

(4)某粗盐样品中含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁。

以下是除去样品中杂质的实验流程。

根据流程图回
答：
①写出NaOH与杂质反应的化学方程式：；
②加入的试剂A是；
③加入试剂B的目的是_____________________________；
④在蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是。

2．化学物质王国中举行节日游戏活动，游戏规则如图所示(图中“→”表示一步反应生成)，以形成物质间相互转化的循环接龙。

请你将下列八位队员：①Ca(OH)2、②Cu、③CaO、④CO、⑤CaCl2、⑥CuO、⑦CO2、⑧CaCO3，平均分成红、蓝两队。

游戏规定，物质⑤任红队的队长，物质⑦任蓝队的队长，且红、蓝两队的队长均处于甲的位置，两队分别形成循环接龙。

(1)红队乙的化学式为。

(2)红队中丙→丁的化学方程式为。

(3)蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是⑦(填序号)。

(4)高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，下图是工业上用石灰石(含杂
质SiO2，杂质不溶于水且不与盐酸反应)制备高纯碳酸钙的工艺流程图：
①“酸溶”的过程中反应的化学方程式为。

②过程中的生成物可直接应用于流程的是(填化学式)。

③“操作1”和“操作2”是常见的分离混合物的方法，其名称是。

参考答案
类型一数据表格信息分析
1．(1)混合物+3 (2)CaCO3CaO+CO2↑ 放热蓝熟石灰
(3)3 有机H2O 2CO2氢气(4)25℃是常温，不需要专门降温
2．(1)4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)6.7~8.6 (3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 3．(1)过滤ABC (2)2Cr+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2↑ (3)把硫酸亚铁氧化成硫酸铁
(4)使铁离子、铬离子形成沉淀完成析出(5)NiSO4+Na2CO3=Na2SO4+NiCO3↓
(6)H2SO4(7)晾干NiSO4·6H2O难溶于乙醇
4．(1)增大反应物的接触面积，让反应更充分(2)Cu2S + 2O2 2CuO + SO2
(3)NaOH(或氢氧化钠) (4)3.2<pH<4.7 D
(5)防止氯化铜晶体溶于水(或减少氯化铜晶体的损耗)，并缩短干燥所需时间
(6)2×171×80a
160×100或171a
100
或1.71a
5．(1)CaCO3、CO2(2)CaSO4+2NH3+H2O+CO2(NH4)2SO4+CaCO3↓
(3)常温下K2SO4的溶解度最小(4)防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗B
类型二物质的制备、生产流程
1．(1)铜(2)生成的氢气具有可燃性Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应
(3)Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐(4)Zn(OH)2ZnO+H2O
2．(1)SiO2(2)CuSO4Fe2(SO4)3(3)蓝色酒精灯(或玻璃棒) (4)氯化铵
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
3．(1)氢氧化钡溶液(2)除去过量的氢氧化钡和氯化钙
(3)NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑ (4)NaClO3(5)氯化钠、氯气
4．(1)钨的熔点高(2)BD (3)过滤Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
(4)NaCl、HCl (5)分解(6)3H2 +WO3W+3H2O 高温下氢气与空气混合可能会发生爆炸类型三分离、提纯流程
1．(1)2CuO+C2Cu+CO2↑ (2)漏斗引流(3)Cu、Fe FeSO4(4)利用磁铁吸引
(5)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 简化实验步骤，得到更多的铜(或使混合物中的铜元素全部回收) 2．(1)乳化SO2 C (2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4置换(3)过滤(4)大(5)C
3．(1)引流(2)Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
(3)NaCl、NaOH、Na2CO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)BC
类型四资源回收利用流程
1．(1)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)降温结晶防止硫酸亚铁被氧化(4)保护环境
2．(1)铁使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)过滤(3)Na2CO3(等可溶性碳酸盐) (4)稀盐酸(等酸) 洗涤磁铁吸附
3．(1)H2SO4(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4(3)用磁铁吸引(4)相同(5)6.5
类型五流程图与推断综合
1．(1)HCl NaOH (2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)复分解反应
(4)①2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl ②碳酸钠溶液
③除去碳酸根离子和氢氧根离子④搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅2．(1)CaCO3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)④②⑥
(4)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②CO2③过滤。