化学反应的热力学与热效应练习题

化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理
和化学性质变化的学科。

在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。

本文为
大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固
所学知识。

1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。

2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：
反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?
反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ
反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ
反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ
反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?
反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?
4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：
反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ
反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ
反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?
5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。

反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ
答案与解析：
1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ
2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ
解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。

3. 解析：
计算反应1的焓变值：
ΔH1 = ΔH2 - ΔH3 = -726 kJ - (-91 kJ) = -635 kJ
计算反应5的焓变值：
ΔH5 = ΔH4 + ΔH2 = -195 kJ + (-286 kJ) = -481 kJ
计算反应6的焓变值：
ΔH6 = -ΔH2 = -(-286 kJ) = 286 kJ
4. 解析：
计算反应3的焓变值：
ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 = -572 kJ - (-286 kJ) = -286 kJ
5. 解析：
反应的焓变值为负值，即ΔH < 0，表示反应是放热的。

通过以上热力学与热效应练习题，我们可以巩固热力学和热效应相关知识，更好地理解化学反应中能量转化的规律。

希望这些题目能够对大家的学习有所帮助。