西藏拉萨中学2015届高三化学5月模拟试题(含解析)

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西藏拉萨市高考理综-化学一模考试试卷

西藏拉萨市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列物质属于共价化合物的是（）A .B . NaClC .D .2. （1分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸3. （1分）(2020·合肥模拟) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作错误的是（）①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性③常见的化学键有离子键、共价键、氢键④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化⑤硅酸钠俗称水玻璃⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备A . ①②⑥B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑥4. （1分）(2019·齐齐哈尔模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞XB . Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C . W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D . W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同5. （1分）(2019·齐齐哈尔模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

西藏拉萨市第三高级中学高三化学上学期第一次月考试题

拉萨市第三高级中学2015—2016学年第一学期高三化学第一次月考试题（题目中要用到的相对原子质量有：Ｈ—１Ｈｅ—４Ｏ—１６Ｎａ－２３Ｃｌ—３５．５Ｎ—１４Ｃ—１２Ｓ—３２）一、选择题：(本题共7小题，每小题6分，共42分。

)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩尔氢气的质量为2 g/moLD、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数3、在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g4、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3N A个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3—D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子6、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

西藏拉萨中学2015届高三上学期第五次月考化学试题word版含答案

8．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③为三种不同元素的原子C．①②③是三种化学性质完全不同的粒子D．①②③具有相同的质量数9．下列各组物质中，分子数相同的是A. 2 L SO2和2 L CO2B. 9 g H2O和标准状况下11.2 LCO2C. 标准状况下，1 mol O2和22.4 L H2O D. 0.1 mol H2和2.24 L HCl气体10．下列说法正确的是A. HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－1426．（16分）（一）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3（2）NaHSO4．（二）写出下列反应的离子方程式．．．．．：（1）用稀硫酸清除铁锈：（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：（三）配平下列离子方程式：（1）______ Fe(OH)3＋______ ClO－＋______ OH－→ ______ FeO n－4＋______ Cl－＋______ H2O。

（2）已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝______，此时转移电子的物质的量为_____。

（3）根据前面的知识，推测FeO n－4能和下列________(填字母)物质反应。

A．O2 B．SO3C．H2S D．HClO27．（12分）X请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为______ ①，②。

西藏拉萨中学2014-2015学年高二第五次月考试题(化学)

西藏拉萨中学2014-2015学年高二第五次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于有机化合物的说法完全正确的是A ．只有在生物体内才能合成的物质B ．有机物都是含有碳元素的化合物C ．有机化合物都能燃烧D ．含有碳元素的物质 2. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A ．①③B ．①②C ．①②③D ．②③ 3. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ．酚类 –-OHB ．CH 3CHCH 3COOH羧酸 –-CHOC ．醛类 –-CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类C O C4. 某有机物的键线式如图所示，其名称正确的A ．5-乙基-2-己烯B ．3-甲基庚烯C ．3-甲基-5-庚烯D ．5-甲基-2-庚烯5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6.下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷 B．CH3COOH、C3H6O2C．和 D．HCHO、CH3COOH7. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C2H6、C3H6D．C6H6、C2H28. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯 C．新戊烷 D．苯乙烯9. 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH310.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3四甲基丁烷B．2,5二甲基己烷C．3,4二甲基己烷D．2,3,4三甲基戊烷11. 我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。

西藏拉萨中学2015届高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

西藏拉萨中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分每小题只有一个正确答案）1．（4分）下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1023个电子2．（4分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铜D．铁3．（4分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．明矾可用作净水剂4．（4分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O5．（4分）24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A．+2 价B．+3 价C．+4价D．+5价6．（4分）下列关于电解的叙述中，正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应．A．②③④B．①②③④C．①②④D．①③④⑤7．（4分）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.028．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液9．（4分）有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E10．（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣②滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+④滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．①B．②C．③D．④二、非选择题11．（12分）完成下列反应的离子方程式：（1）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：．（2）FeBr2溶液中通入过量Cl2：．（3）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应Ca（HCO3）2少量；Ca（HCO3）2足量．12．（8分）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是．（2）计算BaCl2•xH2O中的x=；（要求写出计算过程）．（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．13．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．14．（10分）（1）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：□（D）+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□（2）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．三、选做题（共1小题，满分15分）15．（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）30Si原子的中子数为，SiO2的晶体类型为．（3）Al3+与Y n﹣的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为．选做题：有机化学基础（共1小题，满分0分）16．[化学一有机化学基础]对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．（1）写出PX的结构简式．（2）PX可发生的反应有、（填反应类型）．（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是．②D分子所含官能团是（填名称）．③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．西藏拉萨中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分每小题只有一个正确答案）1．（4分）下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1023个电子考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A、1mol任何物质均含有6.02×1023个微粒；B、0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子；C、指代不明；D、1个Ne原子中含2个电子；解答：解：A、物质不一定是由分子构成的，故应为1mol任何物质均含有6.02×1023个微粒，故A错误；B、科学数据计算表明0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子，故B正确；C、指代不明，应为1mol水含2mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D、1个Ne原子中含2个电子，故1molNe含2mol电子，即2×6.02×1023个，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握好基础是关键．2．（4分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铜D．铁考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据物质的性质，结合转化关系分析判断，单质氧化物酸或碱盐．解答：解：A、Si SiO2，二氧化硅不能和水分仪生成对应的硅酸，故A错误；B、S SO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，故B正确C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故C错误；D、铁和氧气反应生成铁的氧化物，但铁的氧化物不能和水反应生成氢氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了单质化合物性质的应用，主要考查氧化物和水反应的特征判断，与酸碱反应的产物判断，题目难度中等．3．（4分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．明矾可用作净水剂考点：胶体的重要性质．分析：A、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性；B、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；C、胶体能吸附带电荷的离子；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性．解答：解：A、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故A符合题意；B、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B有关，不符合题意；C、胶体能吸附带电荷的离子，能产生电泳现象，与胶体有关，故C不符合题意；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故D符合题意，故选A．点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．4．（4分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子不守恒；B．碳酸氢根离子不能拆开；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是2015届高考高频点，应熟练掌握．5．（4分）24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A．+2 价B．+3 价C．+4价D．+5价考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．6．（4分）下列关于电解的叙述中，正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应．A．②③④B．①②③④C．①②④D．①③④⑤考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：①电解时通电条件下发生化学反应；②电解时通电条件下发生化学反应；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；④电解可以使非自发的反应进行；⑤电解的实质是发生氧化还原反应．解答：解：①电解时通电条件下发生化学反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电能转变成化学能，故①正确；②电解时通电条件下发生化学反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电能转变成化学能，故②错误；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动是物理变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，依据离子放电顺序设计成电解池，通过电解可以实现，故④正确；⑤电解的实质是发生氧化还原反应，任何水溶液电解时多会发生氧化还原反应．故⑤正确；综上所述：①③④⑤正确；故选D．点评：本题考查了电解的原理和实质，变化中的能量转化，关键是电解质溶液导电的实质分析和电极上发生的电极反应判断．7．（4分）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．解答：解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01．故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．8．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．点评：本题考查了溶质年度和离子浓度的关系分析，抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．9．（4分）有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极；电解时活泼弱的金属的阳离子先得电子析出．解答：解：由题意可知：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：B＞E；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B＞E．所以，A、C、D错误，B正确．故选B．点评：本题考查原电池原理和电解池原理在判断金属活泼性方面的应用，明确原电池中正负极的判断即可解答，题目难度不大．10．（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣②滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+④滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．①B．②C．③D．④考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：①碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；④滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．解答：解：A、①中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、③黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D、④氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．点评：本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．二、非选择题11．（12分）完成下列反应的离子方程式：（1）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O．（2）FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．（3）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应Ca（HCO3）2少量Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；Ca（HCO3）2足量OH﹣+HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O．考点：离子方程式的书写．分析：（1）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；（2）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴；（3）Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．解答：解：（1）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O；（2）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣；（3）Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为OH﹣+HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；OH﹣+HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O．点评：本题考查离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子反应先后顺序及反应物的量是解本题关键，注意（2）中离子反应先后顺序，题目难度中等．12．（8分）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净．（2）计算BaCl2•xH2O中的x=2；（要求写出计算过程）．（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题；实验设计题．分析：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；（2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大．解答：解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量==0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g﹣1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．13．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为；d的晶体类型是金属晶体（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E 为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）根据H在周期表中的位置分析；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气；（2）C、O、Na组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳的化合物分析；根据COCl2结构式分析；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4．解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；故答案为：NaH；Na2O2和Na2C2；；金属晶体；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．14．（10分）（1）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：□（D）C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4（2）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．考点：氧化还原反应方程式的配平．分析：（1）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到；（2）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍．解答：解：（1）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4，故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；（2）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5．点评：本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．三、选做题（共1小题，满分15分）15．（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．。

西藏拉萨中学2015届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

西藏拉萨中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分共48分，每小题只有一个选项正确）1．（3分）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOHH2SO4（NH4）2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl22．（3分）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F﹣：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2﹣：1s22s22p63．（3分）实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子4．（3分）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5．（3分）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．（3分）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子7．（3分）下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．8．（3分）某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族9．（3分）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O10．（3分）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：OD．二氧化碳的电子式：11．（3分）全部属于纯净物的组合是（）A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂C．石碳酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿12．（3分）下列各组离子：（1）I﹣、Fe2+、NO3﹣、H+（2）K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣（3）SO32﹣、SO42﹣、K+、OH﹣（4）Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）Fe3+、SCN﹣、K+、SO42﹣（6）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有（）A．1组B．2组C．3组D．不少于4组13．（3分）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A．4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O14．（3分）下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．Al2O3B．CO2C．SO3D．SiO215．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．17g羟基（﹣OH）所含有的电子数是10N A个B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A16．（3分）食盐晶体如图所示．在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl﹣．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（）A．B．C．D．二、填空题（共52分）17．（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为元环．（2）每个硅原子为个最小环共有．（3）每个最小环平均拥有个氧原子．18．（9分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K 层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；（2）BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子．（3）画出C原子的核外电子排布图．（4）A2C和BC2的空间构形分别是和．19．（6分）用9mol/L的浓硫酸配制成 0.9mol/L的稀硫酸 99mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL，应选用mL的容量瓶．（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写选项）．A．使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．20．（14分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为．21．（17分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．（1）Y在周期表中的位置是；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是．（2）W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为．（3）Y与P形成的化合物溶液显性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因．（4）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（填化学式）．（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式，若0.6molX 的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为个．西藏拉萨中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分共48分，每小题只有一个选项正确）1．（3分）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOHH2SO4（NH4）2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间、Na2O两个钠离子之间都不存在共价键，为易错点．2．（3分）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F﹣：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2﹣：1s22s22p6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．解答：解：A．Na+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；B．氟离子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；C．N3+核外有4个电子，其电子排布式为：1s22s2，故C错误；D．O2﹣电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正确；故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．3．（3分）实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子考点：极性分子和非极性分子．专题：原子组成与结构专题．分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．解答：解：BeCl2中Be﹣Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．点评：本题考查化学键、分子极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握．4．（3分）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．5．（3分）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选AC．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．6．（3分）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子考点：极性键和非极性键；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子；同分异构现象和同分异构体．专题：化学键与晶体结构．分析：根据甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐项分析．解答：解：A、二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，都是由不同元素组成的极性共价键，故A错误；B、甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，故B错误；C、二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；D、二氯甲烷分子的构型四面体，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故D正确；故选：D；点评：本题难度不大，考查同学们结合旧知识进行分析问题、解决问题的能力，难度中等．7．（3分）下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．解答：解：A．只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．中第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C错误；D．中第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．故选B．点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．8．（3分）某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．解答：解：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25﹣2﹣8﹣8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB 族，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．9．（3分）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，该反应中有化学键的断裂和形成说明发生了化学反应．解答：解：A．该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，故A错误；B．该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，故B错误；C．过氧化钠中离子键和非极性共价键断裂、水中极性键断裂，氢氧化钠中形成离子键和极性共价键形成，氧气分子中析出非极性共价键，故C正确；D，该反应中没有极性共价键的断裂，故D错误；故选C．点评：本题考查了基本化学键的判断，明确化学反应的断键和成键方式是解本题关键，为考试热点，注意基础知识的灵活运用，难度不大．10．（3分）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：OD．二氧化碳的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：电化学专题．分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数均为17，最外层电子数为7；B．氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示出氮气分子中所有共价键即为氮气的结构式；C．氧原子的质子数为8，含有8个中子的氧原子的质量数为16；D．二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构．解答：解：A．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，氯原子正确的结构示意图为：，故A错误；B．氮气的电子式为：，将共用电子对换成短线即为氮气的结构式，氮气的结构式为：N≡N，故B正确C．原子中含有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子的正确表示为：816O，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳碳双键，氧原子和碳原子最外层都为8个电子，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、原子结构示意图、原子符号的概念及正确的表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．11．（3分）全部属于纯净物的组合是（）A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂C．石碳酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、福尔马林是甲醛的水溶液，溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的水溶液，故为混合物；白酒的主要成分是乙醇和水，为混合物；食醋主要成分其主要成分是醋酸（3%～5%），除此之外还含有各种有机酸、氨基酸等成分，故食醋为混合物，故A错误；B、汽油，主要成分是 C 4 ～C 12烃类，为混合烃类物品之一；油脂中由于烃基的不同，为混合物；酚醛树脂是混合物，故B错误；C、石炭酸又名苯酚，是纯净物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物；冰醋酸是乙酸，为纯净物，故C错误；D、甘油是丙三醇，是由一种物质组成的，属于纯净物；乙醇钠是由一种物质组成的，属于纯净物；氯仿是三氯甲烷，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：本题考查了纯净物和混合物的概念，把握住概念的要点是解题的关键．12．（3分）下列各组离子：（1）I﹣、Fe2+、NO3﹣、H+（2）K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣（3）SO32﹣、SO42﹣、K+、OH﹣（4）Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）Fe3+、SCN﹣、K+、SO42﹣（6）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有（）A．1组B．2组C．3组D．不少于4组考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液的颜色为无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，（1）（4）（5）分别含有Fe2+、Fe2+Cu2+、Fe3+，在溶液中一定不能存在；再根据复分解反应发生条件判断（2）（6）中离子能够发生反应，所以在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有1组．解答：解：（1）亚铁离子为有色离子，NO3﹣在大量H+存在条件下具有强氧化性，能够氧化I ﹣、Fe2+，在溶液中不能大量共存，故（1）错误；（2）NH4+、HCO3﹣能够与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故（2）错误；（3）SO32﹣、SO42﹣、K+、OH﹣离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故（3）正确；（4）Fe2+、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故（4）错误；（5）Fe3+为有色离子，Fe3+能够与SCN﹣发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故（5）错误；（6）H+能够与AlO2﹣、HSO3﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故（6）错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．13．（3分）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A．4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应来解答．解答：解：A．O2为氧化剂，KI为还原剂，二者物质的量比为1：4，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者物质的量为2：1，故C错误；D．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，且一半为还原剂，二者的物质的量比为1：2，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．14．（3分）下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．Al2O3B．CO2C．SO3D．SiO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．解答：解：二氧化碳、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而且易溶于水；SiO2能和碱反应生成盐和水，但是二氧化硅难溶于水，氧化铝是两性氧化物；故选D．点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．15．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．17g羟基（﹣OH）所含有的电子数是10N A个B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合羟基结构计算电子数；B、苯环中无碳碳双键；C、乙烯和丙烯最简式CH2，依据n=计算CH2物质的量，得到原子数；D、依据n=计算物质的量，C3H6可能是烯烃或环烷烃．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合羟基结构计算电子数9N A个，故A错误；B、苯环中无碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为N A个，故B错误；C、乙烯和丙烯最简式CH2，依据n=计算CH2物质的量得到原子数=×3×N A=3N A，故C正确；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，C3H6可能是烯烃或环烷烃，含有的碳碳双键数不一定为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意有机物结构分析，掌握基础是关键，题目难度中等．16．（3分）食盐晶体如图所示．在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl﹣．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（）A．B．C．D．考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：在食盐晶体中Na+和Cl﹣的核间距为氯化钠晶胞边长的一半，根据密度和晶胞的质量可以求得晶胞的体积，进而求得晶胞边长，据此解题．解答：解：根据晶胞的结构图可知，在氯化钠晶胞中含有氯离子数为1+12×=4，钠离子数为8×+6×=4，设晶胞边长为a，由ρ=可得，ρ=，所以a=，所以Na+和Cl﹣的核间距=a=，故选项B正确，故选B．点评：本题主要考查了晶胞密度的计算的应用，难度较小．二、填空题（共52分）17．（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为12元环．（2）每个硅原子为12个最小环共有．（3）每个最小环平均拥有1个氧原子．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）可根据硅晶体中Si﹣Si之间插入O原子形成SiO2分析；（2）硅原子周围有四个共价键与硅原子相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环；（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目．解答：解：（1）金刚石晶体中，最小的环为六元环，也即由6个C原子构成，则晶体硅的六元环也是六个Si原子．当各Si﹣Si键上插入一个O原子，则共插入六个O原子，故最小的环上共有十二个原子即为十二元环；故答案为：12；（2）晶体硅的结构和金刚石相似，硅原子周围有四个共价键与其相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环，如果把Si﹣O﹣Si键作为一个整体的话，可作如图所示，所以一个硅原子共用的最小环有×2=12种；。

西藏拉萨中学高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年西藏拉萨中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请按生物、化学、物理顺序将答案填在机读卡上）1．如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL2．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A4．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣5．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性6．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量8．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L9．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①10．某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（）A．3：3：2：1 B．6：4：3：2 C．1：1：1：1 D．3：2：2：111．若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L12．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（）A．9：8 B．11：12 C．12：11 D．3：4二、简答题（本题包括4小题，每空2分，共52分）13．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用（填写序号）（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．③稀释浓硫酸时，应如何操作？．④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为．A．定容时，仰视刻度线B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．14．现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，盐酸的作用是．15．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．16．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．（1）甲一定含有的官能团的名称是．（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：．（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）、．（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液 d．Na②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．2015-2016学年西藏拉萨中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请按生物、化学、物理顺序将答案填在机读卡上）1．如图是10mL量筒的一部分，数字XY之间相差2mL若X=6，则量筒所盛液体的体积是（）A．4.30mL B．4.6mL C．4.3mL D．4.60mL【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与C刻度间相差2mL，则每刻度为0.2mL，据此分析．【解答】解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=6，则Y=4，数字XY之间相差2ml，所以一个小格为0.2ml，量筒内液体的体积数是4.6ml．故选B．【点评】本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．2．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关【考点】强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；B、将饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子；D、血液是胶体．【解答】解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的概念及判断、胶体的制取方法等知识，题目难度不大，注意明确弱电解质与弱电解质的本质区别、掌握氢氧化铁胶体的正确制取方法．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；D、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断．【解答】解：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于2mol，故A错误；B、1molmolC n H2n+2（烷烃）中含有（n﹣1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N A，故B正确；C、92g NO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2molN、4moO，总共含有6mol原子，含有的原子数为6N A，故C正确；D、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系．4．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．【解答】解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．5．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．【解答】解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；B．氨水中主要溶质为NH3•H2O，为弱电解质；C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C 错误；D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．7．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等；CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，电子总数等于质子总数；由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等．【解答】解：A．同温同压下，两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，则CO物质的量等于N2和O2的总物质的量，故两容器内含有分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故A正确；B．两容器内气体分子相等，CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，故B错误；C．两容器内气体物质的量相等，由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等，故C错误；D．电子总数等于质子总数，质子数不相等，中等含有电子数也不相等，故D错误，故选：A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题侧重于原子结构的考查，注意把握分子的组成．8．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、B、根据C=分析判断，注意体积指溶液体积不是溶剂体积．C、根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断．D、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．B、C===1.56mol/L，故B错误．C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，注意公式C=中体积指溶液体积不是溶剂体积．9．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．10．某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是（）A．3：3：2：1 B．6：4：3：2 C．1：1：1：1 D．3：2：2：1【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH、﹣CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，酚﹣OH、﹣COOH与Na2CO3反应，则1mol该有机物消耗1.5molNa2CO3，只有﹣COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1.5：1=6：4：3：2，故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点11．若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据铝离子的质量计算铝离子的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），计算氯离子的浓度．【解答】解：0.9g Al3+的物质的量为=，溶液的体积为=，所以c（Al3+）=dmol/L，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），则c（Cl﹣）==mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量浓度的有关公式．12．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（）A．9：8 B．11：12 C．12：11 D．3：4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，发生两种情况的反应：第一种情况：两者都恰好完全反应，第二种情况，金属过量，根据固体质量差量法进行计算即可．【解答】解：第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增加的质量24 2 24﹣2=22x z24：22=x：z，x=2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 增加的质量54 6 54﹣6=48y z54：48=y：z，y=，加入镁和铝的质量比为x=： =32：33，物质的量之比是12：11，故C正确；第二种情况，金属过量：则生成氢气与盐酸质量有关，会相等，所以加入的金属质量是相等的，物质的量之比是24：27=8：9，故选：C．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁，题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．二、简答题（本题包括4小题，每空2分，共52分）13．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC ．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A ．A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 5.4mL ，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD ．A．定容时，仰视刻度线B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法．【分析】（1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、配制溶液时，要先溶解或稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；（2）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；③根据浓硫酸稀释放热来分析；④根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【解答】解：（1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A 正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故C错误；D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故D 正确．故选：BC；（2）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL可知应选择10mL的量筒，故答案为：5.4mL，①；③由于浓硫酸稀释放热，故应在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌，故答案为：在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌；④A．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确；E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误．故选CD．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等，难度不大，误差分析为易错点．14．现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O ．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，盐酸的作用是还原性和酸性．【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）根据氢氧化铁胶体的性质进行判断；（3）根据离子反应的实质进行书写；（4）氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原；盐酸表现酸性和还原性．【解答】解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；。

西藏拉萨中学2015届高三化学第七次月考试题

西藏拉萨中学2015届高三化学第七次月考试题7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是：A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题8．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是：A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积9．下列说法正确的是：A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应B．用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应C．用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应D．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应10．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是：A．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．反应③最多能产生0.05 mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①>②>③11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是：①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A. ②③④B. ①⑤C.①②④D. ①②③12．下列说法不正确的是：A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞②C ．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D ．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH 的顺序为：③＞①＞②13．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：xA （g ）＋B （g ）2C（g ）。

西藏拉萨中学2015届高三5月模拟理综化学试题含解析

拉萨中学高三年级(2015届）第八次月考理科综合试卷命题：审定：（满分300分，考试时间150分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 S-32 Cl—35。

5 Ca—40 Mg-24 Fe—56 Br—80 Ag-108 I—127 Ba-137 Cu-64第I卷客观题（共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共78分)7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，正确的是：A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中,淀粉最后变成了单糖C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀7。

D解析:光导纤维是二氧化硅，不属于高分子化合物，A错误；在大米酿酒的过程中，淀粉水解生成葡萄糖,而后葡萄糖在酒曲酶的作用下变成了乙醇，B错误;泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝（用小苏打反应快），C错误；轮外壳上镶入锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法使铁被保护,从而可减缓船体的腐蚀,D正确。

8．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：A。

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0。

1N AB。

12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0。

2N AC．5。

6 g铁粉在0。

1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0。

3N AD．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10N A8。

A解析：1个“Na2O2”含1个阴离子：O22-，而Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，则7。

8g Na2S和Na2O2的混合物为0.1mol，含阴离子0.1mol，A正确；B中硫酸的物质的量是0。

2 mol,但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应，因此转移电子数小于0。

2N A,B错误；C中铁是过量的,氯气不足,所以反应中转移的电子数是0.2N A,C错误；1mol甲基含9mol电子，D错误。

西藏拉萨中学高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

西藏拉萨中学2015届高三上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．（4分）下列说法中正确的是（）A．电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．金属氧化物均为碱性氧化物C．Na2O2与水发生反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀2．（4分）下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AC．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L3．（4分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②酸雨是pH＜7的雨水；③铝铁铜，三者对应的氧化物均为碱性氧化物；④金属钠着火时用细沙子扑灭；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③C．①④D．①②③⑤4．（4分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A．氢化物稳定性：Z＞WB．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r Q＞r WC．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应5．（4分）下列说法正确的是（）A．碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠的B．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存6．（4分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl2③饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①④⑤7．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（）（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低8．（4分）下列离子方程式表达正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O9．（4分）某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：110．（4分）下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分45分）11．（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，E为含Z的最高价氧化物的水化物，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：（1）A的电子式为．Y的原子结构示意图；X在周期表的位置．（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）．（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为mol．（4）科学家发明了使ZX 3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：．12．（15分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l））△H=﹣44.0•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．（2）某同学利用甲醇（酸性）燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中b极为极（填“正”或“负”），其电极反应式为，装置上端A极电极材料是：（填化学式），B电极上的电极反应式为．（3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b．电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快c．电镀过程中，电能全部转化为化学能d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．13．（15分）如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号）．供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为，实验2不严谨之处应如何改进．三、选考题【化学选修3物质结构与性质】14．（15分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥．主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]（1）基态Fe3+的核外电子排布式为：C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：（2）氨气中N原子的杂化方式是：（3）与N2互为等电子体的一种化合物是：（写化学式）NO3﹣的空间构型为：，石墨晶体类型为：（4）某种化合物由K，Ni，F三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示，则其化学式为，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=g/cm3．四、【选修5-有机化学基础】15．芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：（1）D的分子式为，I中官能团名称为，反应③属于反应（填反应类型）．（2）写出下列物质的结构简式：A2；X．（3）写出下列反应的化学方程式：①；④．（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种；①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：．西藏拉萨中学2015届高三上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．（4分）下列说法中正确的是（）A．电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．金属氧化物均为碱性氧化物C．Na2O2与水发生反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀考点：电解原理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物．分析：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；B．金属氧化物可能为酸性、碱性、两性氧化物；C．Na2O2自身发生氧化还原反应；D．铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀．解答：解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀，所以自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、氧化物的分类、电解原理及电化学腐蚀等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（4分）下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AC．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；B．次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；C．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子；D．常温常压下，表示标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CO的体积．解答：解：A．NaCl属于离子化合物，氯化钠中不存在氯化钠分子，故A错误；B．1L 1mol/L的次氯酸钠溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，溶液中含有ClO﹣的数目小于N A，故B错误；C．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所含的原子数目为2×6.02×1023，故C 正确；D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的物质的量为0.5mol，由于不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算CO的体积，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A需要明确氯化钠中不存在氯化钠分子．3．（4分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②酸雨是pH＜7的雨水；③铝铁铜，三者对应的氧化物均为碱性氧化物；④金属钠着火时用细沙子扑灭；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③C．①④D．①②③⑤考点：钠的化学性质；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：①金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；②酸雨是pH＜5.6的雨水；③铝的氧化物为两性氧化物；④根据钠的性质分析，能和水、氧气反应；⑤二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化．解答：解：①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故正确；②酸雨是pH＜5.6的雨水，故错误；③铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故错误；④钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故正确；⑤二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，故错误．故选C．点评：本题涉及金属钠、铝、酸雨以及二氧化硫性质的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．4．（4分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A．氢化物稳定性：Z＞WB．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r Q＞r WC．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na 元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，据此解答．解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X 为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即r x＞r y＞r Q＞r W，故B正确；C．CS2属于共价化合物，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故D错误；故选BC．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径比较规律．5．（4分）下列说法正确的是（）A．碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠的B．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存考点：钠的重要化合物；离子共存问题；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；B、因为氯气具有强氧化性，所以Fe在足量Cl2中燃烧只能生成FeCl3；C、石灰水与Na2CO3与NaHCO3溶液都发生反应生成碳酸钙沉淀；D、滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性．解答：解：A、碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、因为氯气具有强氧化性，所以Fe在足量Cl2中燃烧只能生成FeCl3，故B错误；C、石灰水与Na2CO3与NaHCO3溶液都发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分，故C 错误；D、滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，因为三价铁具有氧化性，碘离子具有强还原性，所以两者要发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误．故选：A．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，氯气、三价铁离子的强氧化性、题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．6．（4分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl2③饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于氯化镁加热水解生成挥发性的盐酸，所以得不到无水MgCl2．③在饱和食盐水中通入碳酸铵，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误；③在饱和食盐水中通入碳酸铵，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：C．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法通碳酸铵，以便获得高浓度离子溶液．7．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（）（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低考点：反应热和焓变．分析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，根据二者转化的热化学方程式判断．解答：解：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI （g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A 错误；B．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征．8．（4分）下列离子方程式表达正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A、过氧化钠是氧化物书写离子方程式时，写化学式；B、铜做电极，阳极是铜失电子发生氧化反应；C、铝离子结和过量一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱电解质；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；解答：解：A、过氧化钠是氧化物书写离子方程式时，写化学式，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A正确；B、铜做电极，阳极是铜失电子发生氧化反应，Cu+2H2O H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；C、铝离子结和过量一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱电解质，在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题的分析判断，量不同产物不同，掌握基础是关键，题目较简单．9．（4分）某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：1考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：图示题；离子反应专题．分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子．解答：解：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．10．（4分）下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；D．NO2与水反应生成NO和硝酸．解答：解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和检验，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择实验方法．二、解答题（共3小题，满分45分）11．（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，E为含Z的最高价氧化物的水化物，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：（1）A的电子式为．Y的原子结构示意图；X在周期表的位置第一周期第ⅠA 族．（2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）．（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．（4）科学家发明了使ZX 3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．考点：无机物的推断．分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是NH3，氨气能连续和F单质反应，氨气能连续被氧化，则F是O2，X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍，则X是H元素、Z是N元素、Y是O元素，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，D为HNO2，E为HNO3，氨气被氧气氧化生成NO，则B是NO，NO被氧气氧化生成NO2，则C是NO2，再结合题目分析解答．解答：解：A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是NH3，氨气能连续和F 单质反应，氨气能连续被氧化，则F是O2，X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍，则X是H元素、Z是N元素、Y是O元素，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，D为HNO2，E为HNO3，氨气被氧气氧化生成NO，则B是NO，NO被氧气氧化生成NO2，则C是NO2，（1）通过以上分析知，A是氨气，其电子式为，Y是O元素，其原子结构示意图为，X是H元素，在周期表第一周期第ⅠA族，故答案为：；；第一周期第ⅠA族；（2）A是氨气、E是硝酸，二者反应生成G，G为NH4NO3，C是NO2，C和G都含有极性共价键，故答案为：共价键（或极性共价键）；（3）氨气和氧气再微生物作用下生成亚硝酸，反应的化学方程式为：2NH3+3O22HNO2+2H2O，该反应中转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A的物质的量=×2=0.5mol，故答案为：0.5；（4）氨气碱性燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应生成氮气和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以负极电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．点评：本题考查了无机物推断，涉及物质推断、原电池原理、氧化还原反应等知识点，根据物质的性质结合反应条件推断物质，再结合物质的性质、原电池原理、氧化还原反应实质等知识点来分析解答即可，题目难度中等．12．（15分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l））△H=﹣44.0•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1．（2）某同学利用甲醇（酸性）燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中b极为负极（填“正”或“负”），其电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，装置上端A极电极材料是：Fe（填化学式），B电极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．。

[推荐学习]高三化学5月模拟试题(含解析)

拉萨中学高三年级（2015届）第八次月考化学试卷（满分300分，考试时间150分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40Mg-24 Fe-56 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Cu-64第I卷客观题（共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共78分）7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，正确的是：A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀7.D解析：光导纤维是二氧化硅，不属于高分子化合物，A错误；在大米酿酒的过程中，淀粉水解生成葡萄糖，而后葡萄糖在酒曲酶的作用下变成了乙醇，B错误；泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝（用小苏打反应快），C错误；轮外壳上镶入锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法使铁被保护，从而可减缓船体的腐蚀，D正确。

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AD．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10N A8.A解析：1个“Na2O2”含1个阴离子：O22-，而Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，则7.8g Na2S和Na2O2的混合物为0.1mol，含阴离子0.1mol，A正确；B中硫酸的物质的量是0.2 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应,因此转移电子数小于0.2N A,B错误；C中铁是过量的,氯气不足,所以反应中转移的电子数是0.2N A,C错误；1mol甲基含9mol电子，D错误。

拉萨市高考化学模拟试卷(5月份)(II)卷

拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·茂名模拟) 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述正确的是（）A . 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B . 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C . 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸D . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A . 1:3B . 1:2C . 1:5D . 5:13. （2分）(2018·银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·安乡期中) 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 能与金属钠反应B . 能使石蕊试液变红C . 能发生银镜反应D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH6. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣7. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)B . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C . 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D . 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)二、【必做部分】 (共3题；共25分)8. （7分）(2016·六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H3则△H3=________（用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=________（用K1、K2 表示）．（2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）[不考虑2NO2（g）⇌N2O4（g）]，起始时A、 B 的体积相同均为 aL．①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是________．a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1．若A 容器中反应达到平衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为________．（Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压总压物质的量分数）（3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．编号a b c d en（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522①ab段平均反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为________．②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是________．9. （7分） (2018高二下·雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ，流程如下图所示：（1） Cu2S中Cu元素的化合价是________价。

西藏拉萨中学高三下学期第五次月考化学试卷含解析[高考精品].docx

2015-2016学年西藏拉萨中学高三（下）第五次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题6分，共42分1. 下列有关化学与生活、工业的叙述屮，不正确的是（）A. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B. 而粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术〃，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 2. 下列说法中用离子方程式表达正确的是（）A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cr+2H +—H 2t+Cl 2个B. 向 NaAlO?溶液中通入过量 CO2： 2A1O 2 +CO 2+3H 2O —2A1 （OH ） 34/+CO 32-C. Ca （HCO 3） 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCCV+C/JOH-—CaCOsl+H?。

D. Fe （NO 3） 2 溶液屮滴加少量稀盐酸：Fe 2++NO 3_ +4H +—Fe 3++NO /r+2H 2O3. Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2—2Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2z r ，下列说法中不正确的是（）A. Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B. Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C. NazCh 在上述反应屮只作氧化剂D. 2 mol FeSO 4发生反应时，共有10 mol 电子发生转移4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论 A 等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别HA 放出的氢气多II 反应HA 酸性比HB 强与足量的锌反应，排水法收集气体速率快 B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCb 先滴加稀盐酸无现象，滴溶液屮不一定含有溶液加BaCl 2后出现白色沉淀SO 42' C 在0」mol ・L^Na2CO3溶液中，加两滴红色加深盐类水解是吸热反酚瞅显浅红色，微热应 D 向甲苯屮滴入少量浓浪水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，甲苯和漠水发生取下层儿乎无色代反应，使漠水褪色 A. A B. B C. C D. D5. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物的说法正确的是（）A. 常温下,lmol 丁香酚只能与lmolBr 2发生反应B. 香兰素分子中至少有12个原子共平面丁香酚香兰素C.lmol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.丁香酚不能与FeCb溶液发生显色反应6.利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此吋外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小A.甲表示出与02发生反应过程中的能量变化，则比的燃烧热为483.6Kj.mor1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2^>N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率Z间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由"C升温至t2°C 吋，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第26・28为必考题，每个考题考生都必须作答, 共43分，第36・38为选考题，三题中选择一题作答，共15分.8.有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息X X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍Y Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4, Y是同周期中原子半径最小的元素z Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一M M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐RN N的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：（1）Z元素在第周期第族.(2) Y 元索的简单阴离子结构示意图为 ____________ , Y 与Z 元素的气态氢化物稳定性顺序为 ____________ ＞___________ (写化学式).(3) 化合物N2X2与CO?反应的化学方程式为 _____________ .(4) 盐R 中含有的化学键类型有 ____________ .盐R 的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 ___________ ・(5) 电解盐NY 水溶液的化学方程式为 ____________ .9. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.(1) 汽车内燃机工作时会引起2和。

西藏拉萨中学2015届高三化学第四次月考试题

化学试题〔总分为100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80第1卷选择题〔共40分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每一小题4分，共40分〕1、如下物质分类正确的答案是：A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

如下说法中，错误的答案是．．．．．．：A．浓硝酸具有强氧化性，可用铁罐贮运浓硝酸B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率D．催化剂可以改变反响速率，对平衡移动没有影响3、用右图所示装置进展如下实验，能达到实验目的的是:A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来枯燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4、如下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl2溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ；⑥向水玻璃溶液中参加过量盐酸。

A．①③④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑥ D．①④⑥5、短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

如下选项正确的答案是：A．元素非金属性：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z<Y<XC．原子半径：Z<Y<X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y6、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系〔其它产物已略去〕，如下说法错误的答案是：A．假设X为O2，如此A可为硫化氢B．假设X为KOH溶液，如此A可能为AlCl3C．假设X为Fe，如此C可能为Fe(NO3)2D．假设A、B、C均为焰色反响呈黄色的化合物，如此X可能为Na7、在如下溶液中，能大量共存的一组离子是：A．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－8、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反响：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。

拉萨市高考化学模拟试卷(5月份)A卷

拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2. （2分） (2017高一上·台州期中) 利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（）A . 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑B . 2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OC . 5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2OD . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑3. （2分） (2016高一下·临渭期末) 用下列装置能达到实验目的是（）A . 分离酒精和乙酸B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离淀粉溶液中的水4. （2分） (2018高二上·济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性X＞Y＞ZB . 原子半径X＞Y＞ZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强5. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。

上述说法正确的是（）A . ①③④B . ②⑤⑥C . ②④⑤D . ①②⑤6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+ H2O = Na++2OH-+2H2↑B . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2OC . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O7. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）二、【必做部分】 (共3题；共31分)8. （7分） (2019高三上·佛山月考) 以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

拉萨市高考化学模拟试卷(5月份)C卷

拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分）酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（）A . 始终是红色B . 由红色变为黑色C . 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D . 在外焰是红色，到内焰变为黑色2. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 标准状况下有：①5.4mL H2O②5.6L CH4③3.01×1023个H2S 分子④19.6g H2SO4 ，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A . ③①②④B . ③①④②C . ①②③④D . ④②③①4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列说法正确的是（）A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动5. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大6. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D . 用萃取的方法分离汽油和煤油二、双项选择题 (共2题；共6分)7. （3分） (2017高一上·淮北期末) 下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2017高一上·天津期末) 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀G . 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量三、填空题： (共4题；共25分)9. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，②________．（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号）．A . 甲苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、乙酸D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）10. （4分） (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1,请填写下列空白：（1） x值等于________；（2） A的转化率为________；（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质________;mol。

高三化学月考试题及答案-西藏拉萨中学2015届高三第六次月考

化学试题8. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 银氨溶液：Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2OB. 空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC. 氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br -D. 高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 2-、葡萄糖分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．44g CO 2含有2N A 个氧原子B ．22.4 L CH 4中含有4 N A 个C-H 键C ．25℃,pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋离子数为0.1N AD ．5.6g Fe 与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N A11. 分析如图装置，下列说法错误的是A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能4D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小．稀释过程中增大pH=11氨水的浓度为0.001mol/LA. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物26. (13分) 已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。

反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。

等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。

图中反应条件(除加热外)均已略去。

（1）写出A的化学式 .I的结构式 .（2）写出下列反应的离子方程式：①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热 .②气体I通入足量B溶液中 . （3）写出反应②的化学方程式 .27.（15分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N 2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.4kJ/mol 完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则．a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小c.容器内的压强增大d.v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，第四组实验中以NH3表示反应的速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是．请用电离平衡理论解释上述实验现象．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．a. c（C1﹣）=c（NH+4）＞c（H+）= c（OH-）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）28. (15分) 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

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【举一反三】物质因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应，比如①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑤二氧化锰与盐酸等。

9.C 解析：常温下Cu 与浓硫酸不反应，需加热才能反应，铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，不是没有反应，（生成氧化膜后铁不再与浓硫酸反应），A 错误；应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的少量HCl ，因为二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B 错误；C 正确；浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D 错误。

10．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．1.0mol ·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．pH=1的溶液：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、Br －C ．c (ClO －)＝1.0mol ·L －1的溶液：Na +、SO 32－、S 2－、Cl －D ．与铝反应产生H 2的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、HCO 3－、SO 42－10.B 解析：A 、酸性条件下，NO 3-氧化Fe 2＋，C 、ClO －会氧化SO 32－、S 2－，D 、与铝反应产生H2的溶液显酸性，则HCO 3－不能存在或显碱性，则Mg 2＋、HCO 3－不能存在，故选B 。

11．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料,其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是：A ．分子式为C 20H 14O 4B ．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．含有的官能团有羟基、酯基D ．1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应，消耗H 2和Br 2的最大值为10mol 和4mol11.D 解析：A 正确；含酚羟基，能发生取代反应、氧化反应，含苯环，能发生加成反应，B 正确；含酯基、酚羟基，C 正确；1mol 该物质含3mol 苯环，则消耗氢气9mol ，含酚羟基，酚羟基的邻对位上的H 与Br 发生取代反应，则1mol 该物质消耗溴6mol ，D 错误。

【易错提醒】酯基、羧基不容易与氢气、溴发生加成反应。

12．常温下，下列表述正确的是：A ．pH=13的NaOH 溶液中含有H +的浓度为0.l mol/LB ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3-的水解，使c （HCO 3-）增大C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：C(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)=c(HCO 3-)>c(H +)12.C 解析：pH=13的NaOH 溶液中含有H +的浓度为10-13mol/L ，A 错误；向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，二者发生反应：OH －＋HCO 3－=CO 32－＋H 2O ，使c （HCO 3-）减小，B 错误；根据电荷守恒知C 正确；CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －,HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －，再考虑水的电离，使得c(OH -)>c(HCO 3-)，D 错误。

13．有关下列图像的分析错误．．的是：A ．图①可表示对平衡N 2+3H 22NH 3加压、同时移除部分NH 3时的速率变化B ．图②中a 、b 曲线只可表示反应H 2(g ）+I 2(g)2HI(g ）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C ．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA 、HB 两种酸溶液加水稀释的情况。

若2<a<5，则两酸都为弱酸D ．图④中的y 可表示将0.1 mol/l 稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况13.B 解析：加压、同时移除部分NH 3时，平衡正向移动，v 正>V 逆，v 正在上，V 逆在下，移除部分NH 3时，V 逆比原平衡小，A 正确；使用催化剂，反应速率快，但平衡状态没有改变，对任何可逆反应都适用，B 错误；弱酸加水稀释，促进电离，即等pH 的强酸与弱酸等倍稀释，强酸的pH 变化大些，强酸稀释10倍，则pH 增大1，弱酸稀释10倍，pH 变化小于1，C 正确；将0.1 mol/l 稀醋酸加水稀释，虽然促进电离，但离子浓度减小，溶液导电能力下降，D 正确。

第Ⅱ卷主观题（共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

）（一）必考题（共129分）26．（11分）已知A 和B 两支试管所盛的溶液中共含有K +、Ag +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO 3- 六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。

请回答下列问题：（1）试管A 的溶液中所含上述离子最多共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A ”或“B ”）。

（3）若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________ 。

（4）若向由试管A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH ）2溶液，则发反应物百分含生反应的离子方程式为：_____________________________________。

26、（11分，各2分，4小题3分）（1）4 (2) B(3) Ag + + Cl —==AgCl↓、 Mg 2+ + 2OH —==Mg(OH)2↓(4) 2HCO 3－+ Ba 2++ 2OH —==BaCO 3↓ +2 H 2O+CO 32— 26.解析：⑴向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此A 中含有OH －，根据共存关系知不能含有Ag ＋、Mg 2＋，由于溶液是显中性的，所以A 中还含有钾离子，试管A 的溶液中所含上述离子最多共有K +、Cl -、OH -、NO 3-4种离子。

试管B 中一定含有Ag ＋、Mg 2＋，则一定没有Cl －，一定含有NO 3－。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则沉淀是氯化银，该试管为B⑶滤液仅含一种溶质的溶液，应该是硝酸钾溶液，根据6种离子的性质知Ag ＋与Cl －恰好完全反应，Mg 2＋和OH －恰好完全反应，反应是Ag + + Cl —=AgCl↓、Mg 2+ +2OH —=Mg(OH)2↓（3）向KHCO 3溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=BaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 。

27．（14分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知：2CO(g) + O 2(g) ＝2CO 2(g) ΔH ＝-566 kJ ·mol -12Fe(s) + 23O 2(g) ＝ Fe 2O 3(s) ΔH ＝-825.5 kJ ·mol -1则反应：Fe2O 32(g) ΔH ＝ kJ ·mol -1。

Ⅱ. 反应 31 Fe 2O 3(s) + CO(g ）Fe(s) + CO 2(g) 在1000℃的平衡常数等于4。

在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0mol ，反应经过l0min 后达到平衡。

（1） CO 的平衡转化率为____________。

（2）欲提高CO 的平衡转化率，促进Fe 2O 3的转化，可采取的措施是________。

a ．提高反应温度 b ．增大反应体系的压强c ．选取合适的催化剂d ．及时吸收或移出部分CO 2e ．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO 可进行回收，使其在一定条件下和H 2反应制备甲醇：CO(g)+（1）从反应开始到平衡，用H 2浓度变化表示平均反应速率v (H 2）= 。

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时则下列关系正确的是________。

A ．c 1=c 2B ．2Q 1=Q 3C ．2α1=α2D ．α1+α 2 =1E ．该反应若生成1mol CH 3OH ，则放出(Q 1+Q 2）kJ 热量（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 、2mol H 2和1mol CH 3OH ，达到平衡时测得混合（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式。