2024贵阳中考化学二轮专题复习 主题二 碳和碳的氧化物(课件)
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主题二 碳和碳的氧化物
思维导图 C60 石墨
金刚石
木炭、活性炭 （主要成分为
碳单质）
稳定性 可燃性 还原性
物理 性质
化学 性质
碳和碳的
碳
碳单质
氧化物
的 氧 化
二氧化碳
物
的影响
自然界中 温室效应与 的碳循环 低碳生活
一 氧 化 碳
鉴除 别杂
二 氧 化 碳
物理性质 化学性质 用途
物理性质 化学性质 制取 用途
二、碳的氧化物
CO与 CO2的 鉴别与
除杂
鉴别 除杂
通入澄清石灰水中：使澄清石灰水变浑浊的是_C_O__2_(填化学式，下 同)，无明显现象的是_C_O__
通入紫色石蕊溶液中：使溶液变红的是_C_O__2_，无明显现象的是_C_O__ 通过灼热的氧化铜：有红色固体生成的是CO，无明显现象的是CO2 点燃：能燃烧的是_C_O__，不能燃烧的是_C__O_2_
作气体肥料(绿色植物光合作用的原料) 作灭火剂(不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大) 作化工产品的原料，如制汽水、纯碱等 干冰用于人工降雨或作制冷剂等
工业制法：高温煅烧石灰石(化学方程式)： _C_a_C__O_3_=_=高_=_温=_=_C__a_O_＋__C__O_2_↑
实验室制法(详见精练本微专题1)
物理性质差 异大的原因： _碳__原__子__排__列_ _方__式__不__同__
木炭、活性炭(主要成分是碳单质)：具有疏松多孔的结构，有_吸__附__性，可 用于吸附色素和异味等
一、碳单质
化学性质 和用途
(10年9考)
稳定性：常温下碳单质化学性质_稳__定__，如古代用墨书写或绘制的字画能
够长时间保存而不变色
用途 冶炼金属
途 毒性：易与血液中的_血__红__蛋__白__结合使之失去携氧能力，造成人体
缺氧，严重时会危及生命
二、碳的氧化物
_无__色、_无__味气体，密度比空气_大__，固态二氧
化碳俗称_干__冰__，升华时吸收大量的热
二氧化碳 物
(CO2)
(10年10考)
理 _能__溶于水：如图1所示，向一个集满二氧化碳
碱 钙溶液) 反
应用：实验室常利用该反应_检__验__C__O_2_
应 氢氧化 化学方程式：_2_N_a_O__H_＋__C__O_2_=__=_=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O__
钠溶液 应用：实验室常利用该反应吸收二氧化碳
二、碳的氧化物
二氧化碳
(CO2)
(10年10考)
用途 制取
现象：_黑__色__粉__末__逐__渐__变__为__红__色_ _3_C_＋__2_F__e_2O__3_==_高=_温=_=_4_F__e_＋__3_C_O__2↑ 现象：_红__色__粉__末__逐__渐__变__为__黑__色_
用途 冶炼金属
注意：金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，该过程属于化学变化
性 质
气体的软塑料瓶中加入约 1 体积的 3
水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察
图1
到_软__塑__料__瓶__变__瘪__
二、碳的氧化物
二氧化
碳(CO2)
(10年10考
)
化 学 性 质
既不 燃烧 也不 支持 燃烧
如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中 现象：_下__层的蜡烛先熄灭，_上__层的蜡烛后熄灭 结论：二氧化碳_不__燃__烧__也__不__支__持__燃__烧__(化学性质)；
_H__2C__O_3_(填化学式)
图3
二、碳的氧化物
现象：_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__ 澄清石灰
二氧化
碳(CO2)
(10年10考
)
化 学 性 质
与 水(氢氧化 化学方程式：_C_a_(_O_H__)_2＋__C__O_2_=_=__=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2_O_
一、碳单质
金刚石
无色透明、正八面体→作装饰品 天然存在最_硬__的物质→裁玻璃、切割大理石、作
勘探钻头等
物理性质 和用途
(10年6考)
深灰色、质软、有金属光泽、有滑腻感→制铅笔芯 石墨 具有优良的_导__电__性→作电极、电刷
C60：分子形似足球，结构稳定→有可能广泛应用于超导、 催化、材料、医学、生物等领域
色
二、碳的氧化物
化学方程式：(Ⅳ)_C__O_2_＋__H__2O__=_=__=_H__2C__O_3_
(Ⅴ)_H_2_C_O__3_=_=_=__H_2_O__＋__C_O__2↑__
结论：CO2与H2O能发生反应，生成使紫色石蕊溶液变红的
二氧化 化 与
碳(CO2)
(10年10考
)
学 性 质
水 反 应
可燃性 还原性
充分燃烧(化学方程式，下同)：_C_＋__O__2_=_=点=_燃=_=_C__O_2_ 不充分燃烧：_2_C__＋__O_2_=_=点_=燃_=_=_2_C_O__
用途 作燃料
与二氧化碳反应：_C_＋__C__O_2_=_=高_=温_=_=_2_C_O__
与氧化铜反应 与氧化铁反应
_C_＋__2_C__u_O__==_高=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2↑_
CO2(CO)：通过足量灼热的_C_u_O__ a. 依次通过足量的_N__a_O_H__溶液、_浓__硫__酸__
二氧化碳的密度比空气_大__(物理性质)
图2
二、碳的氧化物
如图3所示(实验中所用的“花”为用紫色石蕊溶液浸泡并 干燥的纸花)
二氧化 化 与
碳(CO2)
(10年10考
)
学 性 质
水 反 应
图3
(Ⅰ)、(Ⅳ)花由紫色变为红___色
现象 (Ⅱ)、(Ⅲ)花_不__变__色__
(Ⅴ)烘干(Ⅳ)中的花，花由_红__色变为_紫__
与氧化 还 铜反应
原 性 与氧化
铁反应
_C_O__＋__C__u_O__=_=△=_=_=_C__u_＋__C_O__2_ 现象：_黑__色__粉__末__逐__渐__变__为__红__色__
_3_C__O_＋__F_e_2_O__3 =_=高_=_温=_=_2_F_e_＋__3_C__O_2_ 现象：_红__色__粉__末__逐__渐__变__为__黑__色__
二、碳的氧化物
一氧化碳
(CO)
(10年3考)
物理性质：_无__色、无味气体，_难__溶于水，密度比空气略_小__
可燃性 化学方程式(下同)：_2_C_O__＋__O__2 _==_点=_燃=_=_2_C__O_2_ 用途 作__燃__料__ 现象：产生蓝色火焰， 放出大量的热
化 学 性 质 及 用
思维导图 C60 石墨
金刚石
木炭、活性炭 （主要成分为
碳单质）
稳定性 可燃性 还原性
物理 性质
化学 性质
碳和碳的
碳
碳单质
氧化物
的 氧 化
二氧化碳
物
的影响
自然界中 温室效应与 的碳循环 低碳生活
一 氧 化 碳
鉴除 别杂
二 氧 化 碳
物理性质 化学性质 用途
物理性质 化学性质 制取 用途
二、碳的氧化物
CO与 CO2的 鉴别与
除杂
鉴别 除杂
通入澄清石灰水中：使澄清石灰水变浑浊的是_C_O__2_(填化学式，下 同)，无明显现象的是_C_O__
通入紫色石蕊溶液中：使溶液变红的是_C_O__2_，无明显现象的是_C_O__ 通过灼热的氧化铜：有红色固体生成的是CO，无明显现象的是CO2 点燃：能燃烧的是_C_O__，不能燃烧的是_C__O_2_
作气体肥料(绿色植物光合作用的原料) 作灭火剂(不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大) 作化工产品的原料，如制汽水、纯碱等 干冰用于人工降雨或作制冷剂等
工业制法：高温煅烧石灰石(化学方程式)： _C_a_C__O_3_=_=高_=_温=_=_C__a_O_＋__C__O_2_↑
实验室制法(详见精练本微专题1)
物理性质差 异大的原因： _碳__原__子__排__列_ _方__式__不__同__
木炭、活性炭(主要成分是碳单质)：具有疏松多孔的结构，有_吸__附__性，可 用于吸附色素和异味等
一、碳单质
化学性质 和用途
(10年9考)
稳定性：常温下碳单质化学性质_稳__定__，如古代用墨书写或绘制的字画能
够长时间保存而不变色
用途 冶炼金属
途 毒性：易与血液中的_血__红__蛋__白__结合使之失去携氧能力，造成人体
缺氧，严重时会危及生命
二、碳的氧化物
_无__色、_无__味气体，密度比空气_大__，固态二氧
化碳俗称_干__冰__，升华时吸收大量的热
二氧化碳 物
(CO2)
(10年10考)
理 _能__溶于水：如图1所示，向一个集满二氧化碳
碱 钙溶液) 反
应用：实验室常利用该反应_检__验__C__O_2_
应 氢氧化 化学方程式：_2_N_a_O__H_＋__C__O_2_=__=_=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O__
钠溶液 应用：实验室常利用该反应吸收二氧化碳
二、碳的氧化物
二氧化碳
(CO2)
(10年10考)
用途 制取
现象：_黑__色__粉__末__逐__渐__变__为__红__色_ _3_C_＋__2_F__e_2O__3_==_高=_温=_=_4_F__e_＋__3_C_O__2↑ 现象：_红__色__粉__末__逐__渐__变__为__黑__色_
用途 冶炼金属
注意：金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，该过程属于化学变化
性 质
气体的软塑料瓶中加入约 1 体积的 3
水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察
图1
到_软__塑__料__瓶__变__瘪__
二、碳的氧化物
二氧化
碳(CO2)
(10年10考
)
化 学 性 质
既不 燃烧 也不 支持 燃烧
如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中 现象：_下__层的蜡烛先熄灭，_上__层的蜡烛后熄灭 结论：二氧化碳_不__燃__烧__也__不__支__持__燃__烧__(化学性质)；
_H__2C__O_3_(填化学式)
图3
二、碳的氧化物
现象：_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__ 澄清石灰
二氧化
碳(CO2)
(10年10考
)
化 学 性 质
与 水(氢氧化 化学方程式：_C_a_(_O_H__)_2＋__C__O_2_=_=__=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2_O_
一、碳单质
金刚石
无色透明、正八面体→作装饰品 天然存在最_硬__的物质→裁玻璃、切割大理石、作
勘探钻头等
物理性质 和用途
(10年6考)
深灰色、质软、有金属光泽、有滑腻感→制铅笔芯 石墨 具有优良的_导__电__性→作电极、电刷
C60：分子形似足球，结构稳定→有可能广泛应用于超导、 催化、材料、医学、生物等领域
色
二、碳的氧化物
化学方程式：(Ⅳ)_C__O_2_＋__H__2O__=_=__=_H__2C__O_3_
(Ⅴ)_H_2_C_O__3_=_=_=__H_2_O__＋__C_O__2↑__
结论：CO2与H2O能发生反应，生成使紫色石蕊溶液变红的
二氧化 化 与
碳(CO2)
(10年10考
)
学 性 质
水 反 应
可燃性 还原性
充分燃烧(化学方程式，下同)：_C_＋__O__2_=_=点=_燃=_=_C__O_2_ 不充分燃烧：_2_C__＋__O_2_=_=点_=燃_=_=_2_C_O__
用途 作燃料
与二氧化碳反应：_C_＋__C__O_2_=_=高_=温_=_=_2_C_O__
与氧化铜反应 与氧化铁反应
_C_＋__2_C__u_O__==_高=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2↑_
CO2(CO)：通过足量灼热的_C_u_O__ a. 依次通过足量的_N__a_O_H__溶液、_浓__硫__酸__
二氧化碳的密度比空气_大__(物理性质)
图2
二、碳的氧化物
如图3所示(实验中所用的“花”为用紫色石蕊溶液浸泡并 干燥的纸花)
二氧化 化 与
碳(CO2)
(10年10考
)
学 性 质
水 反 应
图3
(Ⅰ)、(Ⅳ)花由紫色变为红___色
现象 (Ⅱ)、(Ⅲ)花_不__变__色__
(Ⅴ)烘干(Ⅳ)中的花，花由_红__色变为_紫__
与氧化 还 铜反应
原 性 与氧化
铁反应
_C_O__＋__C__u_O__=_=△=_=_=_C__u_＋__C_O__2_ 现象：_黑__色__粉__末__逐__渐__变__为__红__色__
_3_C__O_＋__F_e_2_O__3 =_=高_=_温=_=_2_F_e_＋__3_C__O_2_ 现象：_红__色__粉__末__逐__渐__变__为__黑__色__
二、碳的氧化物
一氧化碳
(CO)
(10年3考)
物理性质：_无__色、无味气体，_难__溶于水，密度比空气略_小__
可燃性 化学方程式(下同)：_2_C_O__＋__O__2 _==_点=_燃=_=_2_C__O_2_ 用途 作__燃__料__ 现象：产生蓝色火焰， 放出大量的热
化 学 性 质 及 用