高考化学一轮复习 4.17方法规律 NOx与H2O和O2反应的有关计算课件

2．电子守恒法
<2∶5，剩余O2
当NOx转化N为(N硝)∶酸时N(要O失)＝去电2∶子5，，如恰果好是完N全Ox反与应O2混合，
则反应中O2得到的电子数与>N2O∶x失5，去剩的余电N子O数相等。
二、典例剖析
➢2. 典例剖析
【典例1】 (2014·孝感一模)相同条件下，等体积的NO2、 NO分别与一定体积的氧气混合，恰好能被水完全吸收转
管中HNO3的浓度相等。
解析显/隐
三、反思归纳
➢3.反思归纳
三、应用体验
➢3.应用体验
【应用】室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体， 然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b
mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余 气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系
是( )。A
A．a＝4b＋3c
B．a＝4b＋c
C．a∶b＝4∶1
D．a∶b＝4∶ NO2 会生
成a3 mL NO，通入 O2 后，最后气体不支持燃烧，故 c mL 剩
余气体为 NO，即与 b mL O2 反应的 NO 为a3－cmL，根据化
解析显隐运用关系式法或电子守恒法进行解答典例2如图所示相同条件下两个容积相同的试管分别装满no和no气体分别倒置于水槽中然后通过导管缓慢通入氧气边通边慢慢摇动试管直到两个试管内充满液体
第四章 非金属及其化合物
方法规律：
NOx 与 H2O 和 O2 反应的有关 计算
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.反思归纳 ➢ 4.应用体验
学方程式 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 得a3－c∶b＝4∶3，整
理可得 a＝4b＋3c。
解析显/隐
满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管
内溶液物质的量浓度之比为( A )。
A．1∶1 C．7∶5
B．5∶7 D．4∶3
解析 根据反应化学方程式：
4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3
，生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于
NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试
c 化成硝酸。消耗氧气的体积比为( )。
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
运用关系式法或电子守恒法进行解答
解析 根据电子守恒知，最终生成硝酸，1 mol NO2 失去 1 mol 电子，1 mol NO 失去 3 mol 电子，则消耗氧气的体积之 比为 1∶3。
解析显/隐
【典例2】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分 别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管 缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充
(3)NO、NO2 和 O2 三种混合气体通入水中 先按 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 计算出生成的 NO 体积，再加上原来混合气体中 NO 体积，再按(1)计算。 说明：4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 2N2O5，(1)、(2)中的总反应都与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。当混合气体溶于水时可利用混合气体中 N、O 原子个数比进行分析判断：
一、方法指导
➢1.方法指导
NOx和O2混合型计算题的规律总结
1．关系式法 (1)NO 和 O2 混合气体通入水中 由 2NO＋O2===2NO2 和 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 得总反应为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
(2)NO2 和 O2 混合气体通入水中 由 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 和 2NO＋O2===2NO2 得总反应为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3