广东省湛江市2017年高考模拟化学试题(二)+Word版含答案

湛江市2017年高考模拟测试题（2）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
2．N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N A
N
B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1
A
C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N A
N
D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2
A
3．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
4．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是Array A．4和5 B．5和4 C．4和6D．6 和4
5．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，
已知K sp（CaSO4）=9×10﹣6．下列说法不正确的是
A．a点对应的K sp等于c点对应的K sp
B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
C．a点变为b点将有沉淀生成
D．d点未达到沉淀溶解平衡状态
6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）
7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）
A．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N A
B．A极的电极反应式为
+ e－=Cl－+
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．B为电池的正极，发生还原反应
26．（15分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s） + Cl2
（g）
△
SCl2（l）（Ⅰ）
SCl2（l） + SO3（l） === SOCl2（l） + SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先
排尽系统中空气，此做法目的是。

（2）装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点
是。

（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。

装置F（盛放碱石灰）的作用是，。

（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，
请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象
和结论___________ 。

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液
27．（14分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为。

（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择。

（任写一种均可）
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为；从滤液中获
得晶体X的基本操作是、、过滤、洗涤、干燥。

（4）第③步反应化学方程式。

（5）取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。

这种H2TiO3既使用水充分洗
涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

28．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式
已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生
反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 ______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大
于”、“小于”或“等于”）。

求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。

（计算结果保留两位有效数字）
(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。

250~300℃时，温度升
高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

37．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子M能层的电子排布式：。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。

硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

硅烷的通式为，硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为。

（用元素符号表示）
（4）气态SeO2分子的VSEPR构型为；与SeO2互为等电子体的一种离子为________(填化学式)。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm3。

（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N A）
38．（15分）【化学—选修5有机化学基础】
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子中最多有个原子共面。

（2）H的结构简式是。

（3）反应③、④的类型是；。

（4）反应⑤的化学方程式是。

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A 和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。

示例如下：
反应物反应条件
反应物反应条件
高考化学模拟试题（2）
参考答案与评分标准
1—7 C B A D B D A
26．（15分，除标明分值外，其余每空均为2分。

）
（1）（关闭分液漏斗活塞）在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好。

（或其它合理答案）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应
（2）蒸馏烧瓶（1分）增大反应物接触面积（使反应更加充分）
（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）；（1分）一是防止空气中水蒸气进入；二是吸收多余的氯气。

（4）1:1:1；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉
淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成。

（3分，操作1分，每检出1
种水解产物得1分。

以上仅为参考答案，只要设计合理均给分。

）
27．（14分）
（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）
（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）（合理均给分）（2分）
（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+；（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4） TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4（2分）
（5） Fe2+； Fe2O3（各2分）
28.（14分）
（1）CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol－1（2分）
（2）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓（2分）
（3）小于（2分）大于（2分） 1.6mol2/L2 （2分）
(4) ①温度超过250o C时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（或其它合理答案）（2分）
37．【化学—物质结构与性质】(15分)
（1）3s23p2（2分）．
（2）Si n H2n+2（1分），sp3（1分），硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）．
（3）Se＜As＜Br （2分）．
（4）平面三角形（1分），NO2-（2分）
（5）12 （2分）；g/cm3．（2分）
38. 【化学—有机化学基础】(15分)
1．（1）13（2分）
（2）（2分）
（3）还原反应缩聚反应（各1分）
（4）（3分）
（5）4 （2分）
（6）
（4分）。