判断题及答案

判断题
3.下列说法是否正确，请解释。

(1)放热化学反应都能自动进行。

(2)自动过程的熵值都会增加。

(3)化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变(Δr G m )小于零。

(4)稳定单质的f m H ∆Θ
= 0，f m G ∆Θ= 0，所以其规定熵m S Θ= 0。

(5)化学反应时，若产物分子数比反应物多，则反应的m
r S ∆Θ一定为正值。

解：(1)不正确。

化学反应的自发性由反应的焓变和熵变共同决定。

(2)不正确。

只有在孤立体系中，自动过程的熵值一定增加。

(3)不正确。

“化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变(Δr G m )小于零”的前提条件是：恒温恒压不作非体积功的反应体系。

(4)不正确。

在298.15K 及标准状态下，参考状态的单质其标准摩尔熵m
(B)S Θ并不等于零，这与标准状态时参考状态的单质其标准摩尔生成焓m f (B)=0H ∆Θ
不同。

(5)不正确。

化学反应的熵变与各物质在反应时的状态以及反应前后的分子数都有关。

4.某体系由状态1沿途径A 变到状态2时从环境吸热314.0J ，同时对环境作功117.0J 。

当体系由状态2沿另一途径B 变到状态1时体系对环境作功44.0J ，问此时体系吸收热量为多少？
解：(1) 状态1→状态2，因：Q 1 = 314.0J ，W 1 = -117.0J
则 ΔU 体系1 = 314.0 + (-117.0)
(2) 状态2→状态1，因：W 2 = -44.0J ，ΔU 体系2=-ΔU 体系1
则 ΔU 体系2 = Q 2 + (-44.0) = -[ 314.0 + (-117.0)]
Q 2 = -153.0J
1.判断题（正确的在括号内填“√”，错误的的在括号内填“×”）
(1)稳定单质的f m G ∆Θ
、f m H ∆Θ和m S Θ均为零。

(2)热力学温度为零时，所有元素的熵为零。

(3)因为ΔH = Q P ，ΔU = Q V ，所以Q P 、Q V 均是状态函数。

(4)碳酸钙受热分解，是m
r S ∆Θ＞0的反应。

(5)标准状态下,任何温度下均可自发进行的反应,必定是m r H ∆Θ＜0,m
r S ∆Θ＞0。

(6)“非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。

(7)内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如动能、键能、晶格能、表面能等）。

(8)Q p =ΔH ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数。

解：(1)×，(2)×，(3)×，(4)√，(5)√，(6)×，(7)√，(8)×
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
11.某温度下2N 2O 5 = 4NO 2 + O 2，该反应的速率和以各种物质表示的反应速率的关系为：υ = 1/2υ(N 2O 5) = 1/4υ(NO 2) = υ(O 2)。

（ ）
12.化学反应平衡常数K 值越大，其反应速率越快。

（ ）
13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。

（ ）
14.在2SO 2 + O 2⇌2SO 3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。

（ ）
15.升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。

（ ）
16.平衡常数K c 等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。

（ ）
17.催化剂可影响反应速率，但不影响热效应。

（ ）
18.基元反应的反应级数与反应分子数相同。

（ ）
19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速率亦愈大。

（ ）
20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。

（ ）
21.一个气体反应的标准摩尔吉布斯函数变
r m (298.15)
G
Θ，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的吉布斯函数变。

（）
22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。

（）
23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。

（）
24.用等温方程式△G = RT ln(Q/KΘ)判断自发反应的方向时，必须求出△G的数值。

（）
25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速率具有相同的影响。

（）
26.速率方程式中，υ = k·c m(A)·c n(B),(m+ n)称为反应级数。

（）
27.反应级数和反应分子数都是简单整数。

（）
28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。

（）
29.零级反应的反应速率与速率常数二者关系为υ = k，表明反应速率与浓度无关。

（）
30.不同的反应其反应速率常数k的单位不同。

（）
31.反应速率常数k的单位由反应级数决定。

（）
32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。

（）
33.反应A + B⇌ C，ΔH＜0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。

（）
(二)判断题答案
11.√，12.×，13.×，14.√，15.×，16.×，17.√，18.√，19.×，20.×，21.×，22.√，23.√，24.×，25.√，26.√，27.×，28.√，29.√，30.√，31.√，31.√，32.×，33.×
4．判断下列叙述是否正确，并说明理由。

(1)一种元素原子最多所能形成的共价单键数目，等于基态的该种元素原子中所含的未成对电子数；
(2)共价多重键中必含一条σ键；
(3)由同种元素组成的分子均为非极性分子；
(4)氢键就是氢和其他元素间形成的化学键；
(5)s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键；
(6)sp3杂化轨道指的是1s轨道和3p轨道混合后，形成的4个sp3杂化轨道；
(7)极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。

解：(1)不正确。

由于元素的原子可以采用杂化轨道成键，共价单键数目不一定等于基态元素原子中所含的未成对电子数，如CH4分子中有四个共价单键，但C原子只有两个未成对电子数。

(2)正确。

在原子形成共价键时，必然先采用最大重叠而形成σ键，然后根据轨道在空间的伸展方向，还可以形成π键。

(3)不正确。

因为O3为一个极性分子。

(4)不正确。

氢键是指分子中和电负性较大的原子以共价键相结合的氢原子与另一电负性较大的原子所形成的一种弱键。

(5)不正确。

p电子与p电子间形成的键可以是σ键，也可以为π键。

(6)不正确。

sp3杂化轨道指的是1个ns轨道和3个np轨道混合后，形成的4个sp3杂化轨道
(7)不正确。

熔点、沸点的高低除与分子间作用力有关外，主要取决于分子中化学键的类型。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
27．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。

（）
28．氢原子中，4s轨道能量高于3d。

（）
29．电子云密度大的地方，电子出现的几率也大。

（）
30．含有氢原子的分子中，都有氢键存在。

（）
31．参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。

（）
32．在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。

（）
33．电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。

（）
34．在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。

（）
35．离子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次增高。

（）
36．氢原子核外的电子层如果再增加1个电子，则变为氦原子。

（）
37．sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。

（）
38．由1个ns 轨道和3个np 轨道杂化而形成四个sp3杂化轨道。

（）
39．色散力仅存在于非极性分子之间。

（）
40．色散力存在于一切分子之间。

（）
41．范德华力是永远存在于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和性和方向性。

（）
42．元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的外层电子数。

（）
43．C与Si都是碳族元素，CO2(s)与SiO2(s)晶体类型相似。

（）
44．在稀有气体（He、Ne、Ar等）及其他的单原子蒸气[如Na(g)]中，只有色散力存在。

（）
45．在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。

（）
46．|ψ|2表示核外电子出现的几率。

（）
47．取向力只存在于极性分子与极性分子之间。

（）
48．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。

（）
(二)判断题答案
27.√，28.√，29.×，30.×，31.×，32.×，33.×，34.√，35.×，36.×，37.×，38.√，39.×，40.√，41.√，42.×，43.×，44.√，45.√，46.×，47.√，48.√
2.判断题
(1)酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。

(2)弱酸浓度越稀，α值越大，故pH越低。

(3)酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。

(4)把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4。

(5)将氨稀释1倍，溶液中的OH－浓度就减少到原来的二分之一。

解：(1)错；(2)错；(3)错；(4)错；(5)错
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
38.强酸的共轭碱一定很弱。

（）
39.纯水中K w=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，故K w也大大增加。

（）
40.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。

（）
41.强电解质也有一α值，称为“表观解离度”。

（）
42.在H2S溶液中，H+浓度是S2－离子浓度的两倍。

（）
43.氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。

（）
44.等量的HAc和HCl(浓度相等)，分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等。

（）
45.已知醋酸的p K a=4.75，柠檬酸的p K a2=4.77，则同浓度的醋酸的酸性强于柠檬酸。

（）
46.NaHCO3的水溶液为酸性。

（）
47.在NaHCO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。

（）
48.多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1＞K2＞K3。

（）
49.如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，那么HCl溶液的H＋浓度一定是HAc溶液里H+浓度的2倍。

（）
50.解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a（或K b）同样都不受浓度的影响。

（）
51.由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，应先加盐酸。

（）
52.在H2SO4、HNO3、HClO4的同浓度稀水溶液之间分不出哪个酸性更强。

（）
53.当溶液变稀时，活度系数会增大。

（）
54.Na2CO3与NaHCO3可构成缓冲剂起缓冲作用，单独碳酸氢钠不起缓冲作用。

（）
55.对甲基橙显红色（酸色）的溶液是酸性溶液，对酚酞显红色（碱色）的为碱性溶液，可见指示剂在酸性溶液中
显酸色，在碱性溶液中显碱色。

（）
56.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。

（）
57.两性电解质可酸式解离，也可碱式解离，所以两个方向的K a与K b相同。

（）
（二）判断题答案
38.√，39.×，40.×，41.√，42.×，43.×，44.×，45.×，46.×，47.√，48.√，49.×，50.×，51.√，52.√，53.√，54.×，
55.×，56.√，57.×，
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
13.同样条件下易溶电解质也能象难溶电解质那样达到溶解平衡，因而易溶电解质也有K sp存在。

( )
14.严格来说，难溶电解质的K sp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。

( )
15.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。

( )
16.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。

( )
17.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。

( )
18.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至对使用要求达到了微不足道的程度。

( )
19.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。

( )
20.一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。

( )
21.两种难溶电解质，K sp小的那一种，它的溶解度一定小。

( )
22.对相同类型的难溶电解质，K sp越大，溶解度也大。

( )
23.对不同类型的难溶电解质,不能认为溶度积大的溶解度也一定大。

( )
24.K sp(AgCl)(=1.56×10－10)＞K sp(Ag2CrO4) (=9×10－12)，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。

( )
25.难溶电解质AB2的溶解度如用s mol·L－1表示，其K sp等于s3。

( )
26.在 25℃时，难溶电解质EG2的K sp= 4.0 × 10－9，则它的溶解度是1 × 10－3 mol·L－1。

( )
27.25℃时PbI2(s)的溶解度是1.5×10－3mol·L－1，其K sp为1.35×10－8。

( )
28.已知难溶电解质AB的K sp= a，它的溶解度是a mol·L－1。

( )
29.PbI2、CaCO3的K sp相近，约为10－8，饱和溶液中c(Pb2+)和c(Ca2+)应近似相等。

( )
30.往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。

( )
31.BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。

( )
(二)判断题答案
13.×，14.√，15.×，16.×，17.×，18.√，19.×，20.√，21.×，22.√，23.√，24.√，25.×，26.√，27.√，28.√，29.×，
30.√，31.√，
(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)）
（注意E为电极电势符号，ε为电池电动势符号）
31.当原电池没有电流通过或通过的电流接近零时，两极间的电势差叫做电池的电动势。

( )
32.由于EΘ(Li＋/Li) = -3.0V，EΘ(Na＋/Na) = -2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速度一定比Na 的反应速度快。

( )
33.电极的EΘ值越大,表明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂。

( )
34.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

( )
35.电极反应Cl2 +2e⇌2Cl－，EΘ= +1.36V，故1
2Cl2 +e⇌Cl－，EΘ=1
2
×1.36V。

( )
36.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。

( )
37.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。

( )
38.据EΘ(AgCl/Ag)＜EΘ(Ag＋/Ag)可合理判定,K sp(AgI)＜K sp(AgCl)。

( )
39.在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。

( )
40.原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。

( )
41. MnO4－+ 8H+ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O EΘ= +1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。

( )
42.CuS不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

( )
43.SeO42－+ 4H+ + 2e⇌H2SeO3 + H2O，EΘ= 1.15V，因为H+在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。

( )
44.在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。

( )
45.查得EΘ(A＋/A)＞EΘ(B＋/B)，则可以判定在标准状态下B+ + A ⇌ B + A+是自发的。

( )
46.同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。

( )
47.原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。

同样，两电极的电极电势值也随之不断减少。

( )
48.对于某电极，如H+或OH－参加反应，则溶液的pH改变时，其电极电势也将发生变化。

( )
49.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。

( )
50.在Zn|ZnSO4(1mol·L－1)‖CuSO4(1mol·L－1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。

( )
51.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。

( )
52.两电极分别是Pb2+(1mol·L－1) + 2e ⇌Pb,1
2Pb2+(1mol·L－1) + e ⇌1
2
Pb将两电极分别和标准氢电极连成电
池，它们的电动势相同，但反映的K值不同。

( )
53.在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高。

( )
54.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,是那些εΘ接近零的反应。

( )
55.已知EΘ(H3AsO4/HAsO2) = 0.58V，EΘ(I2 /I－) = 0.54V，当H3AsO4和I－反应时，溶液pH值愈小，则I－愈容易被氧化。

( )
56.原电池反应ε值愈大,其自发进行的倾向愈大,故反应速度愈快。

( )
（二）判断题
31.√，32.×，33.√，354.×，35.×，36.×，37.×，38.√，39.×，40.√，41.×，42.×，43.×，44.×，45.×，46.×，47.×，48.√，49.×，50.√，51.×，52.√，53.×，54.√，55.√，56.×。