金属的性质和利用ppt-九年级化学沪教版(全国)上册

四、置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单
质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。(置换反 应属于基本反应类型)
【易错提示】 在置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
金金属属材 材料料包包铝括括纯纯与金金属属其和和合合他金金。。物质发生反应的实验前，要先用砂纸打磨掉表
Zn＋H2SO4===
面的氧化膜。 目前世界年产量最高的金属——铁
C．由流程图可知，可循环利用的物质没有甲烷，故错误；
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。
提出问题生石灰干燥剂中含有哪些物质?
的薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀 【详解】A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏
化合物(溶液显浅绿色)。
【规律总结】 根据金属是否能与稀盐酸、稀硫酸反应，以及反应
的剧烈程度和反应的速率，可以判断金属的活动性强弱。 相同条件下，金属与酸的反应越剧烈，反应速率越快， 金属越活泼。
3. 实验室制取氢气 在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应 速率适中。 原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【拓展】 地壳中含量最高的金属元素——铝 目前世界年产量最高的金属——铁 硬度最高的金属——铬 熔点最低的金属——汞 熔点最高的金属——钨 导电、导热性最好的金属——银
密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 延展性最好的金属——金 人体中含量最高的金属元素——钙
二、合金
金属材料包括纯金属和合金。 (15)加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)
实验现象
化学方程式
剧烈燃烧，发出耀眼的
2Mg＋O2
点燃 =====
白光，生成白色固体 2MgO
剧烈燃烧，火星四射，
3Fe＋2O2
点燃 =====
生成黑色固体
Fe3O4
实验内容 铝丝在空气 中加热 铜丝在空气 中加热
实验现象
化学方程式
失去金属光泽，表面变
4Al＋3O2
点燃 =====
灰暗 表面由红色变成黑色
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
【规律总结】 大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气
反应的难易程度和剧烈程度，可判断金属的活动性强弱， 越容易反应，反应越剧烈，说明金属的活动性越强。
2. 金属与常见的酸反应
金属与稀盐酸(或 稀酸)的反应
实验现象
化学方程式
镁与稀盐酸(或稀 金属表面产生
硫酸)
气泡非常快
把铝制成铝箔包装香烟、 糖果等
延展性好
用铜、铝作导线
导电性好
用铁、铝制炊具、散热 器等
导热性好
【易错提示】 (1)大多数金属都具有银白色金属光泽，但不是所有金属
都具有银白色金属光泽，如铜呈紫红色，金呈黄色等。 (2)金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末
一般都呈暗灰色或黑色。 (3)通常情况下，大多数金属呈固态，而汞(俗称水银)呈
化学方程式
产生气泡较慢，Fe＋2HCl===FeCl2
铁与稀盐酸(或稀 溶液由无色变
＋H2↑
硫酸)
为浅绿色
Fe＋H2SO4===FeSO4
＋H2↑
金属与稀盐酸(或 稀硫酸)的反应
实验现象
化学方程式
铜与稀盐酸(或稀 硫酸)
无气泡
结论
镁、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反 应，而铜不能
【易错提示】 铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的是＋2价的亚铁
特列原理解释，故A正确；
A. 降低养殖池内水的温度 B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
能力。 【解析】A．由题干流程图信息可知，催化反应室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，故正确
；B．在该工艺流程中，甲烷还在燃烧室内作燃料，故错误；C．由流程图可知，可循环利用的物质没有甲烷，故错误；D．在还原反应
g。
相同条件下，金属与酸的反应越剧烈，反应速率越快，金属越活泼。
把铝制成铝箔包装香烟、糖果等
制造飞机、汽车，作建筑材料等
D．在还原反应室内既有一氧化碳还原氧化铁，还有氢气还原氧化铁，故错误。
4. 金属与某些金属化合物的溶液的反应
在试管中加入少量硫酸铜溶液，把2～3 实验步骤
枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中
【易错提示】 (1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也
可能含有非金属。 (2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成
分仍保持其原有的化学性质。 (3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因
为它们并未熔合。 (4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，它们属于纯净物。
3. 生铁和钢 (1)生铁的含碳量为2%～4. 3%，钢的含碳量为 0. 03%～
装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是 因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。但 收集方法不同，这是由于氢气密度比空气的密度小， 难溶于水，且不与空气中各成分和水反应，所以用向 下排空气法或排水法收集。
【拓展】
镁、铝表面都有一层致密的氧化物薄膜，在做镁、
用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
转化关系的是（ ）
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
2. 合金的特性 7
日常生活中应用最广泛的金属是铁
燃烧条件(缺一不可)
灭火原理(有一即可)
8
最简单的有机物是甲烷
A
铜粉（木炭粉）
在氧气中充分灼烧混合物
合金的硬度一般比组成它的成分金属大。多数合金的熔 【答案】C
2Al2O3
2Cu＋O2
点燃 =====
2CuO
【易错提示】
11、【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
铝在常温下 丁
B. 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
也
能
与
氧
气
反
应
，
生
成
氧
化
铝
，
所
以
一
B. m＜n＋p
般情况下加热条件不写。氧化铝在其表面形成一层致密 3. [2019·湘潭]某化学课外兴趣小组欲配制80 g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
铁钉表面逐渐覆盖一层红色固体，溶液 实验现象
由蓝色变成浅绿色
化学方程式 实验结论
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铁能与硫酸铜溶液反应
【易错提示】 (1)铁与金属化合物反应，生成的是亚铁化合物。 (2)含Cu2＋的溶液一般为蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶
液 ； 含 Fe2 ＋ 的 溶 液 一 般 为 浅 绿 色 ， 如 FeSO4 溶 液 、 FeCl2溶液。
硬铝
质轻而坚硬
不锈钢
耐腐蚀
用途 制电路保险丝 制造飞机、汽车，作建 筑材料等 制造各种器械
名称
特性
用途
形状记 具有特殊的形状记忆 用于卫星、航空等方面
忆合金 功能
钛合金 与人体有良好的相容性 制成人造骨骼
三、常见金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应
实验内容 镁条在空气 中点燃 铁丝在氧气 中点燃
液态。
(4)金属虽然具有相似的物理性质，但不同金属的颜色、 硬度、密度、熔点、导热性、导电性等还是有一定的 差异。
2. 金属的性质与用途：金属的性质在很大程度上决定了 其用途，如金、铂用来制作首饰是由于它们化学性质 稳定，有永恒而美丽的光泽；铜易导电，可用于制导 线；铝和铁用于制作炊具是由于其具有良好的导热性； 很多金属可拉成丝或压成薄片，是由于其具有良好的 延展性。
沪教版·化学·九年级上册
第五章 金属的冶炼与利用
5.1 金属的性质和利用
一、金属的物理性质
1. 大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的 延展性等。
金属的应用(举例) 说明金属具有的 物理性质
金箔画、金银首饰、金 属纽扣等
具有光泽
钢筋、建筑材料、零件
硬度和机械强度大
金属的应用(举例) 说明金属具有的 物理性质
室内既有一氧化碳还原氧化铁，还有氢气还原氧化铁，故错误。故选：A。
14. [2019·德州]将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图
Z9-4：
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a=c
2%。生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。生铁和 钢都是铁的合金。由于生铁和钢的含碳量不同 ，决 定了生铁和钢具有不同的性质和用途。 (2)生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造；钢较硬，有韧性、 良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸 造，性能比生铁优越。
4. 其他几种常见合金
名称 武德合金
特性 熔点低
B．原子半径：Se>P>Si
故选：D。
1. 合金的定义：合金是由一种金属跟其他金属(或非金属) (6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
g。
B. t1 ℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
D．还原性：Se2－>Br－>Cl－
熔合形成的有金属特性的物质，如青铜、钢等。 101.甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示,“ ”表示反应可以一步实现 部分物质和反应条件已省略 ,下面选项中,不能实现图示
Mg＋2HCl===MgCl2 ＋H2↑ Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
金属与稀盐酸(或 稀硫酸)的反应
实验现象
化学方程式
锌与稀盐酸(或稀 金属表面产生
硫酸)
气泡较快
Zn＋2HCl===ZnCl2 ＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
金属与稀盐酸(或 稀硫酸)的反应
实验现象
C. 根据c和a的反应判断，c起始压强较大，而投料量和容器的体积都没有变化，所以由公式PV=nRT来推断，是温度引起的，即c中温度
高于a中温度，根据A和B可知c中反应物转化率低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，C项错误；
点比组成它的成分金属低。 （6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。