大学无机化学试题及答案

大学无机化学试题及答案
试卷一
一、选择题( 共15题30分
1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）
(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱
(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用
2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）
(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4
3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）
(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3
(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3
4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）
(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3
(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN
5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）
(A) (B) (C) (D)
6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）
(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7
7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）
(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)
9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）
(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2
(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）
(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF
(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF
11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）
(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-
(C)和Cl-(D)和Cl-
12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）
(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）
(A)>(B)>
(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3
14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D
(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O
(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
二、填空题( 共12题30分)
16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。

将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的N2O4。

经X射线衍射研究，证明
固体N2O5含有两种离子。

17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __；
PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
SbCl3的水解产物是__________ SbOCl ______________和_______ HCl ______________；
BiCl3的水解产物是____________ BiOCl ____________和_______ HCl ______________；
AsCl3的水解产物是______________ H3,AsO3__________和_______ HCl ______________。

18. I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是____ I2 + 5Cl2 + 12OH-= 2 + 10Cl- + 6H2O
I2和H2O2的反应方程式是___ I2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O
19. BN是一种重要的无机材料，六方BN与石墨晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与金刚石晶体结构相似。

20. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_甘油或甘露醇(己六醇)__，生成____配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)____后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

21. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___ HI _____，最弱的酸是____ H2S
22. 试指出在IIIA和IV A族元素中：
(1) 金属和非金属元素：IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IV A族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：B，Al，C，Si 。

23. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
___________3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑____________。

24. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为(1) ____2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3___；
(2) ____2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3___。

25. (1) 氯化铵的热分解产物是____氨______和___氯化氢___；
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于___氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故__。

26. 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是__ H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7_。

H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
27. (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是( (1) H3PO4 + 2
(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2
三、计算题( 共3题20分)
28. 高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)
的= - 418.4 kJ·mol-1。

炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ? 10-6标准压力（=100kPa）的氧。

试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。

29. 已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1
用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。

估算高氯酸铵和铝粉的质量比。

(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)
4NH4ClO4= 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2= Al2O3 470 160 54 48
y = 71 24 27 x = 24
NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。

30. 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V)
Sn + Pb2+= Sn2+ + Pb
K =lg K == 0.3 K≈ 2
所以不可能进行完全。

当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡
四、问答题( 共4题20分)
31 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。

电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。

电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。

电解
2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑
3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O
32. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。

稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。

在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。

试判断各化合物：
A为SnO ，B为SnOCl(或Sn(OH)2，C为SnS ，D为Na2SnS3。

33 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。

燃烧
沸腾S + O2 === SO2↑SO2 + Na2CO3= Na2SO3 + CO2↑
Na2SO3 + S === Na2S2O3
34. 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
(2) 将物料浸在稀盐酸中；
(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：
ClO- + CO2 + H2O = HClO +
(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐：
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
(3) 除漂白过程中放出的Cl 2：
4Cl 2 + + 5H 2O = 2 + 8Cl - + 10H +
试卷二
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）
1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( B ) （θ
/Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ，θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ）
A. SnCl 4
B. K 2Cr 2O 7
C. KMnO 4
D. Fe 3+
2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO 4(S)
Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)
Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-
PbS+SO 4- 的K 为 ( B ) A. K SP
Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1)
D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2
3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和
c (CO 32-)的浓度分别为 ( D ) A.
04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2
Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的
c (H +)浓度为 ( B )
A. 2
c B. c K a 2θ C.
c K a ?θ21 D. 2c K a ?θ 5. θ
/Cr O Cr 3272+-?的数值随pH 的升高而 ( C)
A. 增大
B. 不变
C. 减少
D. 无法判断
6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( A )
A. AgBr
B. AgCl
C. AgBr 和AgCl
D. Fe(OH)3
7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<="">
[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是( C ) A. 1L 水B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2O
C. 1L3.0 mol·L -1KCN
D. 1L3.0 mol·L -1 HCl
8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青( C ) A. ＞10-5 mol·L -1 B. ＜10-5 mol·L -1
C. =10-5 mol·L -1
D. =10-4 mol·L -1
9. Pb 2+离子的价电子层结构是（C ）
A. 6s 26p 2
B. 5s 25p 2
C. 6s 2
D.5s 25p 65d 106s 2
10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A ）
A. 3,2,+1,+1/2
B. 2,1,+1,-1/2
C. 3,1,0,-1/2
D. 3,1,-1,+1/2
11. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的（ D ）
A. 3倍
B. 9倍
C. 2倍
D. 不变
12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ D ）
A. △r G m 越负，反应速率越快
B. △r H m 越负,反应速率越快
C. 活化能越大, 反应速率越快
D. 活化能越小, 反应速率越快
13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ?为正, θm r S ?为正，下列说
法正确的是（ C ）
A. 低温下自发过程,高温下非自发过程
B. 任何温度下均为非自发过程
C. 高温下自发过程,底温下非自发过程
D. 任何温度下均为自发过程
14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o
C), 由此可推断出 ( A ) A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 o C 时大于15 o
C 时 C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7 D. 仅在25 o
C 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的
含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则
27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( C )
A. 绝对偏差
B. 相对偏差
C. 绝对误差
D. 相对误差
16. 用计算器算得 004471.122000
.0036.11124.1236.2=?? ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( C)
A. 12
B. 12.0
C. 12.00
D. 12.004
17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( B )
A. 直接滴定方式
B. 返滴定方式
C. 置换滴定方式
D. 间接滴定方式
18. 已知p K b Θ
(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( C ) A. 甲基橙（p K a Θ=3.4） B. 溴甲酚兰（p K a Θ
=4.1）
C. 甲基红（p K a Θ=5.0）
D. 酚酞（p K a Θ=9.1）
19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( A )
A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+
B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+
C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-
D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O
20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( C )
A. 试样未经充分混匀
B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码未经校正
D. 沉淀穿过滤纸
21. 欲配制0.2 mol·L -1HCl 溶液和0.2 mol·L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量器是 ( C )
A. 容量瓶
B. 吸量管
C. 量筒
D. 酸式滴定管
22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( D )
A. 滴定开始时
B. 标准溶液滴定了近50％时
C. 标准溶液滴定了近75％
D. 滴定接近计量点时
23. 标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是（ D ）
A. 硼砂和EDTA
B. 草酸和K 2Cr 2O 7
C. CaCO 3和草酸
D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24. 用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+，加入H 3PO 4的主要目的是 (C )
A. 提高酸度，
B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
C. 减小++23/Fe Fe ?的数值，增大突跃范围
D. 防止Fe 2+的水解
25. 在EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( B )
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH 越大，酸效应系数越大
D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分)
1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

2. 在HCl 溶液中加入NaCl ，由于产生同离子效应，溶液中的H +浓度会降低。

3. θ/Cu Cu 2+? 的值随溶液中Cu 2+浓度的增加而升高。

4. 酸碱完全中和后，溶液的pH 等于7 。

5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。

6. 根据电离平衡: H 22H ++S 2-可知溶液中H +浓度是S 2-离子浓度的两倍
7. [Cu(NH 3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。

8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH -]也增加。

9. 化学反应的Q p 与反应的途径无关，但它却不是状态函数。

10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH -离子存在。

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。

13.用100mL 容量瓶准确量取100.00ml 某标准溶液。

14.称取基准物质KBrO 3常用差减法进行。

15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH 。

16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 2
1θ22θ11n n n n sp ++= 17.Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。

18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。

19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L -1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。

20.金属指示剂应具备的条件之一是1g K 'MY -1g K Min >2。

1.×
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.√
8.×
9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.×
14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.√
三、计算题（每题15分，共45分）
1. 在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu 2+组成原电池，其中c (Fe 3+)=c (Fe 2+)=c (Cu 2+)=0.10 mol·L -1
已知θFe Fe 23++?=0.771 V θCu Cu 2+?=0.337 V 求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
Pt |(0.1)Fe (0.1),Fe ||(0.1)Cu |Cu 232+++
负极：Cu-2e=Cu 2+ 正极：Fe 3++e=Fe
2+ 电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+
（2）计算电池电动势
φ正=10592.0θFe Fe 23+++?lg 771.01
.01.0= φ负=307.01.0lg 2
0592.0θCu Cu 2=++? E = φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （3）计算反应的平衡常数
lg K θ=66.140592.0)337.0771.0(20592.0θ=-=nE K θ=4.57×1014 2. 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？已知：7)A g(N H θf 10123?=+K 10AgCl θsp 102-?=K
设：NH 3的平衡浓度为x mol ·L -1
[Ag(NH 3)2]+=[Cl -]=0.1 mol·L -1
K j θ=K SP θ×K f θ=2×10-10×1×107=2×10-3=2
r
32r 3r r 23][NH 0.10.1][NH ][Cl ])[Ag(NH ?=-+ [NH 3]=510201.03
=?- )L (mol 44.22.051NH 3-?=+=c
3. 一含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别用0.1000mol·L -1的
NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（)PO H (43θa2K = 6.23×10-8，
)PO H (43θa3K =2.2×10-13）
596.100.501000200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SO
H 42=??--?= 1000
1)PO M(H V(NaOH)c(NaOH)(g/L)PO H 4343= 936
.100.501000100000.98)15.2603.36(1000.0=??
-?=。