新教材高中化学 第1章 认识化学科学 本章总结课件 鲁科版必修第一册
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解析
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
标准状况非气体，摩尔体积无法算； 气体须在标况下，牢记此点防错点； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
例 1 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1NA 个水分子所占的体积约是 2.24 L B．11.2 L CO2 的物质的量为 0.5 mol C．NH3 的摩尔质量等于 NA 个氨气分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时 18 mL 水和 202 kPa、27 ℃时 32 g O2 所含分子数 均为 NA
本章总结
第1章 认识化学科学
知识网络建构பைடு நூலகம்
物理性质：银白色金属、质软、密度小、熔点低
钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
化学性质
△
钠与O2反应：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2=====Na2O2
过氧化钠的化学性质：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2
答案
解析 22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为 1 mol，氩气是单原子分子， 1 mol 氩气含有的质子数是 18NA，A 正确；标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的 混合气体的物质的量为 0.1 mol，所含分子数为 0.1NA，B 错误；氧气和臭 氧均只含氧元素，同等质量的氧气和臭氧所含氧原子数相同，故所含电子 数相同，C 正确；64 g SO2 的物质的量为 1 mol，含 2 mol O，D 正确。
解析
3．(双选)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个电子 B．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D．1.0 L 1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA
解析
[解析] NA 个 H 的物质的量为 1 mol，氢分子为双原子分子，则 H2 的
物质的量为 0.5 mol，A 错误；1 个 H2SO4分子中含有 2 个氢原子，1 mol H3PO4
分子中含有 3 mol 氢原子，则 NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个
数比为 2∶3，C 错误；1 个 C 中含 6 个质子，0.1 mol C 含 0.6NA 个质子，
解析
2．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
答案
[解析] 在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A 不正确。没有指明温度、压强，因此不能确定 11.2 L CO2 的物质的量，B 不正确。NH3 的摩尔质量为 17 g·mol－1，NA 个 NH3 分子的质量之和为 17 g， 二者在数值上相等但单位不同，NH3 的摩尔质量并不是 NA 个 NH3 分子的质 量之和，C 不正确。101 kPa、4 ℃时，18 mL 水就是 18 g 水，其物质的量 为 1 mol，含有 NA 个水分子；32 g O2 的物质的量是 1 mol，不管在什么温 度和压强下，1 mol O2 都含有 NA 个 O2 分子，D 正确。
(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、 三氧化硫等)，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单 原子分子(如 He、Ne 等)、多原子分子(如 O3 等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、 中子、电子等。
物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体
Cl2与金属单质Fe、Cu、Na等反应
Cl2与非金属单质H2、P等反应
化学性质Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2与碱溶液反应C2Cl2l＋2＋2N2CaOaHO=H==2=N=a=CClaOC＋l2N＋aCCal＋ CHlO2O2＋2H2O
热点专题突破
专题 有关阿伏加德罗常数的正误判断
1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型 选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及 NA 与物质的关系。解答 该类题目的方法思路：
由已知条件计算 对应物质的物质 的量
→
分析该物 质的微观 组成
→
计算确定 目标微粒 的数目
答案
解析 常温常压下，8 g O2 的物质的量为 0.25 mol，1 mol O2 含有的电 子数为 16NA，故 8 g O2 含有 4NA 个电子，A 正确；N2 与 CO 的摩尔质量均 为 28 g·mol－1,14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol，两者均为双原子分子， 故所含原子数目为 NA，B 正确；盐酸是强酸溶液，不能使用气体摩尔体积 计算，C 错误；溶剂 H2O 中也含有氧原子，D 错误。
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
标准状况非气体，摩尔体积无法算； 气体须在标况下，牢记此点防错点； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
例 1 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1NA 个水分子所占的体积约是 2.24 L B．11.2 L CO2 的物质的量为 0.5 mol C．NH3 的摩尔质量等于 NA 个氨气分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时 18 mL 水和 202 kPa、27 ℃时 32 g O2 所含分子数 均为 NA
本章总结
第1章 认识化学科学
知识网络建构பைடு நூலகம்
物理性质：银白色金属、质软、密度小、熔点低
钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
化学性质
△
钠与O2反应：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2=====Na2O2
过氧化钠的化学性质：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2
答案
解析 22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为 1 mol，氩气是单原子分子， 1 mol 氩气含有的质子数是 18NA，A 正确；标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的 混合气体的物质的量为 0.1 mol，所含分子数为 0.1NA，B 错误；氧气和臭 氧均只含氧元素，同等质量的氧气和臭氧所含氧原子数相同，故所含电子 数相同，C 正确；64 g SO2 的物质的量为 1 mol，含 2 mol O，D 正确。
解析
3．(双选)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个电子 B．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D．1.0 L 1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA
解析
[解析] NA 个 H 的物质的量为 1 mol，氢分子为双原子分子，则 H2 的
物质的量为 0.5 mol，A 错误；1 个 H2SO4分子中含有 2 个氢原子，1 mol H3PO4
分子中含有 3 mol 氢原子，则 NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个
数比为 2∶3，C 错误；1 个 C 中含 6 个质子，0.1 mol C 含 0.6NA 个质子，
解析
2．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
答案
[解析] 在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A 不正确。没有指明温度、压强，因此不能确定 11.2 L CO2 的物质的量，B 不正确。NH3 的摩尔质量为 17 g·mol－1，NA 个 NH3 分子的质量之和为 17 g， 二者在数值上相等但单位不同，NH3 的摩尔质量并不是 NA 个 NH3 分子的质 量之和，C 不正确。101 kPa、4 ℃时，18 mL 水就是 18 g 水，其物质的量 为 1 mol，含有 NA 个水分子；32 g O2 的物质的量是 1 mol，不管在什么温 度和压强下，1 mol O2 都含有 NA 个 O2 分子，D 正确。
(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、 三氧化硫等)，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单 原子分子(如 He、Ne 等)、多原子分子(如 O3 等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、 中子、电子等。
物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体
Cl2与金属单质Fe、Cu、Na等反应
Cl2与非金属单质H2、P等反应
化学性质Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2与碱溶液反应C2Cl2l＋2＋2N2CaOaHO=H==2=N=a=CClaOC＋l2N＋aCCal＋ CHlO2O2＋2H2O
热点专题突破
专题 有关阿伏加德罗常数的正误判断
1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型 选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及 NA 与物质的关系。解答 该类题目的方法思路：
由已知条件计算 对应物质的物质 的量
→
分析该物 质的微观 组成
→
计算确定 目标微粒 的数目
答案
解析 常温常压下，8 g O2 的物质的量为 0.25 mol，1 mol O2 含有的电 子数为 16NA，故 8 g O2 含有 4NA 个电子，A 正确；N2 与 CO 的摩尔质量均 为 28 g·mol－1,14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol，两者均为双原子分子， 故所含原子数目为 NA，B 正确；盐酸是强酸溶液，不能使用气体摩尔体积 计算，C 错误；溶剂 H2O 中也含有氧原子，D 错误。