(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第12讲 氧、硫及其化合物课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(6)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 ( √ )
自测2 将64 g铜箔加入含2 mol H2SO4的浓H2SO4中,加热。
(1)铜箔能否完全溶解?请解释原因 不能,因为随着反应的进行,浓H2SO4变
为稀H2SO4,反应停止 。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,
(3)酸雨的危害:直接破坏农作物、⑤ 森林 、草原,使湖泊⑥ 酸化 ,加快建筑物的腐蚀等。
(4)酸雨的控制措施:a.调整能源⑦ 结构 ;b.原煤⑧ 脱硫 ;c.改进燃 烧技术;d.对煤燃烧后的烟气脱硫;e.开发氢能、风能、太阳能等清洁能
源;f.严格控制SO2的排放E等v。aluation only. ted 2w.空it气h质A量s监p测ose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
ted 硫with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(二)二氧化硫 1.SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的③ 有 毒气体,密度比空气大,④ 易 溶于水 (1∶40),易液化。
是 ( A )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2
和B.向CO煤2 中加入适量石灰石E,使va煤l燃u烧a产tio生n的SoOn2最ly终. 生成CaSO3,可减少 ted 对w大it气h的A污s染pose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
(四)几种重要的硫酸盐
硫酸盐
结晶a2SO4·10H2O
芒硝
制玻璃、造纸工业
硫酸钙
CaSO4·2H2O
石膏
制粉笔、模型、雕像、石膏绷带
2CaSO4·H2O Ev熟a石lu膏ation only.
ted w硫酸it锌h AsZpnSoO4s·7eH2.OSlide皓s矾 for .N收敛E剂T、防3腐.5剂、C制l颜ie料nt Profile 5.2 硫酸钡 Cop—y—right 200重4晶-石2011“纸钡、A餐塑s”料p、,作o橡高s胶档e的油原漆P料,油t及y墨填、L充造t剂d.
自测3 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
Evaluation only.
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
请回答下列问题:
H2SO4(浓)+nH2O H2SO4·nH2O
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
利用此性质可用浓硫酸作干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,通 常用于洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、 CO、CH4、C2H2等气体。 注意 浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体。
红色
Evaluation only.
ted (w4)NitahOHAspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
解析 C(2)o向pNya2rSi溶g液ht中2通0入0S4O2-,最2终01生1成A了s单p质oSs,Se为不P溶ty于水Lt的d黄. 色
固体。(3)要注意关闭分液漏斗旋塞,不再产生SO2后再加热。
常温下C,Feo、pAyl遇ri浓gh硫t酸2会0发0生4钝-2化0现1象1。A但s热p的o浓s硫e酸P能ty氧化L大td多. 数
金属、非金属单质及一些还原性化合物。例如
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) ⑧ CO2↑+2SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓) I2+SO2↑+2H2O 在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2。
ted (+w42)HNit2aOh2S 2AO( 3溶s✕p液o中s加)e入.S稀lE硫idv酸ea的sl离ufao子tr方io.程Nn式Eo:2TnS2 lO3y32+..45H+C Sli e+n3OSt↓24Profile 5.2 (5)SO2C和SoOp3混y合ri气gh体t通2入0B0a(4NO-23)20溶1液1可A得s到pBoaSsOe3和BPatSyO4 L(t✕d.)
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
方程式为
;
,其中发生反应的化学
(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是
、
,这些现象分别说明SO2具有的性质
是
和
;装置B中发生反应的离子方程式为
;
(象3)装置D的目的是探究SEO2v与a品lu红a作t用io的n可o逆n性ly,请;. 写出实验操作及现 ted (w4)尾ith气可A采s用pose.S溶lid液e吸s收f。or .NET 3.5 Client Profile 5.2
(2)硫酸C型o酸p雨y的ri形g成ht途2径004-2011 Aspose Pty Ltd.
途径1:空气中飘尘的催化作用,使空气中的SO2发生反应2SO2+O2
2SO3,SO3+H2O H2SO4。 途径2:④ SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4 (写反应方程
式)。
第12讲 氧、硫及其化合物
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
教材研读
一、硫及其化合物 (一)硫单质
Evaluation only.
化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的
气体。
S O32+ 2H+ SO2↑+H2O 或S O32+ Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O
自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕” 。
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( ) √ (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( ✕ ) (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( ✕ )
c(2.与)二碱氧性C化氧o硫化p中y物硫r反i元g应素h:St的O2化2+0N合0a价2O4为 -2+N40a,2处S1O于13 中A间s价p态o,s在e反P应t中y既L可td作.氧
化剂,也可作还原剂。 a.氧化性:SO2+2H2S 3S↓+2H2O
b.还原性:2SO2+O2 2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl(SO2与Br2、I2也可发生类似反应) (3)漂白性:SO2可使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性。 (三)硫酸
ted (1值(w1五.S)得Ai )OtSg注24h的 O+干C24意、检A扰o的S验s: p先是pO的y32用,o检r检⑨si验g验ehS. O盐St24时酸2lEi会0dv受0e酸a4s到化lu-许f能2ao多0排tri离1除o.1N子nAg的EAo+的干Tsn干扰pl3y扰o。..,s5因e为CPAligte+y+nCLlt- tPdr.ofile 5.2
(2)脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按2∶1的原子个数比脱去生成水的 性质。例如
C H O 12 22 11 12C+11H2O
HCOOH CO↑+H2O Evaluation only. ted (w3)强ith氧化A性spose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
待测液 取清液 有无E白v色a沉lu淀a(判tio断n有无onS ly)。.
O24
ted 2w.Si Ot32h的 检A验spose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
向溶液C中o加p入y盐ri酸g,h将t产2生0的0气4体-2通0入1品1红A溶s液p中o,s红e色褪P去ty;或L加td入.氯
硫酸亚铁 FeSO4·7H2O
绿矾
生产防治缺铁性贫血的药剂、生产铁 系列净水剂和颜料氧化铁红的原料
硫酸铜 硫酸铝钾
CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O
蓝矾、胆矾 制农药、电镀液
明矾
净水剂
注意 BaCO3、BaCl2等钡盐有毒。BaCO3不可用作“钡餐”,BaCO3 虽然不溶于水,但能溶于酸,在人的胃中BaCO3与胃酸反应生成Ba2+而使 人中毒。
1.硫酸的物理性质 Evaluation only. ted 无w色it、h油A状s液p体os,密e度.S比l水id⑥es大for,难.挥N发E,沸T点3⑦.5 高Cli。ent Profile 5.2
2.硫酸C的化op学y性r质ight 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的特性: (1)吸水性 浓硫酸能吸附物质中湿存的水分。
ted 其3wC原uit2因+h+2为ANOs在↑p+酸4oH性s2O条e件.。S下lEi,Ndv eOa可3slu氧fao化tr铜io.箔Nn,发Eo生Tn反l3y应..53CCu+l2iNe nO+3t8HP+ rofile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
AgCl↓。 (2)C O32、 S O、32 P 干O34扰 :BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与 BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸。因此检验S O24时 ,必 须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化,因为S O32会 被HNO3氧化)。
不能选用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,S O32、 HS O、3 SO2等会被溶 液中的N O3氧化为S O,24从 而干扰原溶液中S O的24检验。 检验S O24的 正确操作为:
C.高纯C度o的p硅y单r质ig广h泛t 用20于0制4作-光2导01纤1维Aspose Pty Ltd.
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6 即形成酸雨
二、环境污染与保护 1.环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染等,还包括固体废弃 物、放射性、噪声等污染。酸雨是造成环境污染的罪魁祸首之一。 (1)酸雨
大气中的① 二氧化硫 E和v②alu二a氧tio化n氮 o等nl溶y.于水后形成酸性溶液, ted 随w雨it水h降A下s,p就o可s能e成.S为l酸id雨e,其spfHo③r .N小于E5T.6 3。.5 Client Profile 5.2
空气质C量o日p报y的ri主g要h内t 2容0包0括4“-空20气1污1染A指s数p”o“s空e气P质t量y级L别td”.
“空气质量状况”“首要污染物”等。目前计入空气污染指数的项目
暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
自测4 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化
性 5SO2+2Mn O4+2H2O 2Mn2++5S +4OH24+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为
2.SO2的化学性质 (1)具有⑤ 酸性氧化物 的通性(亚硫酸的酸酐)。 a.与碱反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 NaHSOE3 valuation only. ted bw.与it水h反A应s:SpOo2+sHe2O. SHli2SdOe3 s for .NET 3.5 Client Profile 5.2
自测2 将64 g铜箔加入含2 mol H2SO4的浓H2SO4中,加热。
(1)铜箔能否完全溶解?请解释原因 不能,因为随着反应的进行,浓H2SO4变
为稀H2SO4,反应停止 。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,
(3)酸雨的危害:直接破坏农作物、⑤ 森林 、草原,使湖泊⑥ 酸化 ,加快建筑物的腐蚀等。
(4)酸雨的控制措施:a.调整能源⑦ 结构 ;b.原煤⑧ 脱硫 ;c.改进燃 烧技术;d.对煤燃烧后的烟气脱硫;e.开发氢能、风能、太阳能等清洁能
源;f.严格控制SO2的排放E等v。aluation only. ted 2w.空it气h质A量s监p测ose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
ted 硫with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(二)二氧化硫 1.SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的③ 有 毒气体,密度比空气大,④ 易 溶于水 (1∶40),易液化。
是 ( A )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2
和B.向CO煤2 中加入适量石灰石E,使va煤l燃u烧a产tio生n的SoOn2最ly终. 生成CaSO3,可减少 ted 对w大it气h的A污s染pose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
(四)几种重要的硫酸盐
硫酸盐
结晶a2SO4·10H2O
芒硝
制玻璃、造纸工业
硫酸钙
CaSO4·2H2O
石膏
制粉笔、模型、雕像、石膏绷带
2CaSO4·H2O Ev熟a石lu膏ation only.
ted w硫酸it锌h AsZpnSoO4s·7eH2.OSlide皓s矾 for .N收敛E剂T、防3腐.5剂、C制l颜ie料nt Profile 5.2 硫酸钡 Cop—y—right 200重4晶-石2011“纸钡、A餐塑s”料p、,作o橡高s胶档e的油原漆P料,油t及y墨填、L充造t剂d.
自测3 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
Evaluation only.
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
请回答下列问题:
H2SO4(浓)+nH2O H2SO4·nH2O
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
利用此性质可用浓硫酸作干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,通 常用于洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、 CO、CH4、C2H2等气体。 注意 浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体。
红色
Evaluation only.
ted (w4)NitahOHAspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
解析 C(2)o向pNya2rSi溶g液ht中2通0入0S4O2-,最2终01生1成A了s单p质oSs,Se为不P溶ty于水Lt的d黄. 色
固体。(3)要注意关闭分液漏斗旋塞,不再产生SO2后再加热。
常温下C,Feo、pAyl遇ri浓gh硫t酸2会0发0生4钝-2化0现1象1。A但s热p的o浓s硫e酸P能ty氧化L大td多. 数
金属、非金属单质及一些还原性化合物。例如
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) ⑧ CO2↑+2SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓) I2+SO2↑+2H2O 在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2。
ted (+w42)HNit2aOh2S 2AO( 3溶s✕p液o中s加)e入.S稀lE硫idv酸ea的sl离ufao子tr方io.程Nn式Eo:2TnS2 lO3y32+..45H+C Sli e+n3OSt↓24Profile 5.2 (5)SO2C和SoOp3混y合ri气gh体t通2入0B0a(4NO-23)20溶1液1可A得s到pBoaSsOe3和BPatSyO4 L(t✕d.)
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
方程式为
;
,其中发生反应的化学
(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是
、
,这些现象分别说明SO2具有的性质
是
和
;装置B中发生反应的离子方程式为
;
(象3)装置D的目的是探究SEO2v与a品lu红a作t用io的n可o逆n性ly,请;. 写出实验操作及现 ted (w4)尾ith气可A采s用pose.S溶lid液e吸s收f。or .NET 3.5 Client Profile 5.2
(2)硫酸C型o酸p雨y的ri形g成ht途2径004-2011 Aspose Pty Ltd.
途径1:空气中飘尘的催化作用,使空气中的SO2发生反应2SO2+O2
2SO3,SO3+H2O H2SO4。 途径2:④ SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4 (写反应方程
式)。
第12讲 氧、硫及其化合物
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
教材研读
一、硫及其化合物 (一)硫单质
Evaluation only.
化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的
气体。
S O32+ 2H+ SO2↑+H2O 或S O32+ Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O
自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕” 。
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( ) √ (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( ✕ ) (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( ✕ )
c(2.与)二碱氧性C化氧o硫化p中y物硫r反i元g应素h:St的O2化2+0N合0a价2O4为 -2+N40a,2处S1O于13 中A间s价p态o,s在e反P应t中y既L可td作.氧
化剂,也可作还原剂。 a.氧化性:SO2+2H2S 3S↓+2H2O
b.还原性:2SO2+O2 2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl(SO2与Br2、I2也可发生类似反应) (3)漂白性:SO2可使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性。 (三)硫酸
ted (1值(w1五.S)得Ai )OtSg注24h的 O+干C24意、检A扰o的S验s: p先是pO的y32用,o检r检⑨si验g验ehS. O盐St24时酸2lEi会0dv受0e酸a4s到化lu-许f能2ao多0排tri离1除o.1N子nAg的EAo+的干Tsn干扰pl3y扰o。..,s5因e为CPAligte+y+nCLlt- tPdr.ofile 5.2
(2)脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按2∶1的原子个数比脱去生成水的 性质。例如
C H O 12 22 11 12C+11H2O
HCOOH CO↑+H2O Evaluation only. ted (w3)强ith氧化A性spose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
待测液 取清液 有无E白v色a沉lu淀a(判tio断n有无onS ly)。.
O24
ted 2w.Si Ot32h的 检A验spose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
向溶液C中o加p入y盐ri酸g,h将t产2生0的0气4体-2通0入1品1红A溶s液p中o,s红e色褪P去ty;或L加td入.氯
硫酸亚铁 FeSO4·7H2O
绿矾
生产防治缺铁性贫血的药剂、生产铁 系列净水剂和颜料氧化铁红的原料
硫酸铜 硫酸铝钾
CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O
蓝矾、胆矾 制农药、电镀液
明矾
净水剂
注意 BaCO3、BaCl2等钡盐有毒。BaCO3不可用作“钡餐”,BaCO3 虽然不溶于水,但能溶于酸,在人的胃中BaCO3与胃酸反应生成Ba2+而使 人中毒。
1.硫酸的物理性质 Evaluation only. ted 无w色it、h油A状s液p体os,密e度.S比l水id⑥es大for,难.挥N发E,沸T点3⑦.5 高Cli。ent Profile 5.2
2.硫酸C的化op学y性r质ight 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的特性: (1)吸水性 浓硫酸能吸附物质中湿存的水分。
ted 其3wC原uit2因+h+2为ANOs在↑p+酸4oH性s2O条e件.。S下lEi,Ndv eOa可3slu氧fao化tr铜io.箔Nn,发Eo生Tn反l3y应..53CCu+l2iNe nO+3t8HP+ rofile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
AgCl↓。 (2)C O32、 S O、32 P 干O34扰 :BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与 BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸。因此检验S O24时 ,必 须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化,因为S O32会 被HNO3氧化)。
不能选用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,S O32、 HS O、3 SO2等会被溶 液中的N O3氧化为S O,24从 而干扰原溶液中S O的24检验。 检验S O24的 正确操作为:
C.高纯C度o的p硅y单r质ig广h泛t 用20于0制4作-光2导01纤1维Aspose Pty Ltd.
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6 即形成酸雨
二、环境污染与保护 1.环境污染:主要包括大气污染、水污染、土壤污染等,还包括固体废弃 物、放射性、噪声等污染。酸雨是造成环境污染的罪魁祸首之一。 (1)酸雨
大气中的① 二氧化硫 E和v②alu二a氧tio化n氮 o等nl溶y.于水后形成酸性溶液, ted 随w雨it水h降A下s,p就o可s能e成.S为l酸id雨e,其spfHo③r .N小于E5T.6 3。.5 Client Profile 5.2
空气质C量o日p报y的ri主g要h内t 2容0包0括4“-空20气1污1染A指s数p”o“s空e气P质t量y级L别td”.
“空气质量状况”“首要污染物”等。目前计入空气污染指数的项目
暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
自测4 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化
性 5SO2+2Mn O4+2H2O 2Mn2++5S +4OH24+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为
2.SO2的化学性质 (1)具有⑤ 酸性氧化物 的通性(亚硫酸的酸酐)。 a.与碱反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 NaHSOE3 valuation only. ted bw.与it水h反A应s:SpOo2+sHe2O. SHli2SdOe3 s for .NET 3.5 Client Profile 5.2