江西省南昌市第二中学高二化学上学期第三次月考试题

江西省南昌市第二中学2020—2021学年高二化学上学期第三次月考
试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Pb—207 Cr-52
一、单选题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）
1.下列说法正确且与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②Na2CO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干灼烧CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
A。

①②③⑥ B。

②③④ C。

①④⑤ D.①③④
2。

含Ba(OH）217.1 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11。

46 kJ热量，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（）
A．Ba（OH)2（aq）＋2HCl（aq)=BaCl2(aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114。

6 kJ·mol－1 B．Ba（OH）2（aq)＋2HCl（aq）=BaCl2(aq）＋2H2O(l）ΔH＝114.6 kJ·mol－1
C ．Ba(OH）2（aq）＋HCl(aq)=BaCl2（aq）＋H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D ．Ba(OH）2（aq）＋HCl（aq)=BaCl2(aq)＋H2O（l) ΔH＝57.3 kJ·mol－1
3. 25 ℃时,在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0。

05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③pH ＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A。

1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109）∶(5×108）
C。

1∶20∶1010∶109D。

1∶10∶104∶109
4.25 ℃时，有下列四种溶液：
①②③④
0。

1 mol·L
－1
氨水pH＝11
氨水
0.1 mol·L－
1
盐酸
pH＝3
盐酸
下列说法中正确的是（）
A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，错误!的值都变小
D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
5．一定温度下，向10mL0。

40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶
液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况)如表所示。

资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②
H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。

下列
说法不正确的是( ）
t/min0246
V（O2）/mL09。

917。

222。

4
A．0~6min的平均反应速率v（H2O2）=3.33×10—2mol∙L-1∙min—1
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq）=2H2O（l）+O2（g）的∆H=E1-E2＜0
6．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触,故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中,阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷,提高电池效率
7．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）.下列说法正确的是
A．反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．FeO＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物
D．若转移1 mol电子,则消耗标况下11。

2 L N2O
8．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示.下列说法正确的是( ）
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中:c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
9.已知HF和HCN都是一元弱酸,但K a(HF）>K a（HCN)。

现有100 mL 0。

1 mol·L－1的NaF 溶液和100 mL 0。

1 mol·L－1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是（）
A．溶液中离子总浓度：NaF<NaCN B．溶液中弱酸分子浓度：c(HF）〈c （HCN）
C．NaF溶液中：c(HF）＝c（OH－)－c（H＋）D．NaCN溶液中：c(Na＋)＝c(CN－）＋c （HCN)
10．下列实验操作能达到实验目的的是
目的操作
A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B 验证K sp（AgCl）〉K sp
（ AgI）
取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0。

1mol·L—1NaCl溶液和5滴0。

1mol·L—1KI溶液,先生成
白色沉淀，后又产生黄色沉淀
C 证明Na2CO3溶液中存在向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴如入BaCl2溶液，观察溶液
水解平衡的变化
D
检验Fe(NO3)2晶体是否
已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶
液是否变红
11．ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是
（）
A．该装置工作时，电能转化为化学能B．负极反应为CH3COO—+2H2O—8e—=2CO2↑+7H+
C．该装置可以在高温下工作D．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜
12．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42—（aq）+2H+(aq） Cr2O72—（aq）+H2O（l）。

转化后所得溶液中
铬元素的含量为28.6g／L,CrO42-有
10
11
转化为Cr2O72—，下列说法不正确的是( ）A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用FeSO4作还原剂,处理1L废水，至少需要1。

65mol
C．常温下Ksp[Cr(OH）3]＝1×10—32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10—5mol／L，应调溶液的pH＝5
D．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
13．如图是Ca(OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L—1，与曲线Ⅰ对应的K sp=4×10-634≈1.6），下列说法中正确的是( ）
A．温度：T1〈T2
B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径〈1nm
C．加水稀释时溶液碱性减弱,Z点溶液可转化为Q点溶液
D．Q点的溶液中c(OH-）约为0。

0125mol·L—1
14．t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0。

1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH−)的负对数[−lgc水（OH−）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中不正确的是( ）
A．水的电离程度：P〉N=Q〉M
B．P点溶液中：c（OH−）−c(H+)=c（HX−)+2c（H2X）
C．溶液中c(H2X）/c（X2−)：Q>P〉N〉M
D．M点溶液中:c(Na+）>c（HX−）>c（H2X）〉c（X2−）
15．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下:CO(g)＋2H2(g）===CH3OH （g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2
充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同
压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
16．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。

下列说法正确的是( ）
A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B．B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－= Fe2＋
D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
二、填空题（共52分)
17．按要求填空.
(1）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe2O3）慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。

已知：pH≥9。

6时,Fe2+以Fe （OH）2的形式完全沉淀；pH≥6。

4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH）3的形式完全沉淀．回答下列问题：
为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择）将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________（写化学式)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A．KMnO4B．Cl2C．浓硫酸 D．H2O2 (2）如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为。

M（由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 .与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

（3)室温时,向100 mL 0。

1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0。

1 mol·L－1NaOH溶液,当溶液pH＝7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________.
18．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为测定其组成,进行如下实验.
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶,C2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：
（1)装置中安全管的作用原理是_______________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为________________.
(3）样品中氨的质量分数表达式为_______________。

(4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______（填“偏高"或“偏低”）。

（5）X的化学为[Co(NH3)6］Cl3.制备X的反应化学方程式为______________。

19．羟胺（NH2OH）可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性.
（1）利用NH2OH的还原性，可以除去Fe2+溶液中的Fe3+且不引入新的杂质，不污染空气。

该反应离子方程式为________________。

（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的离子除了OH －、H+,还有_____（填离子符号)。

(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。

该物质是______(填化学
式)。

(4）制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：
①步骤Ⅲ中，X 为________（填化学式)。

②要使滤液Y 中24SO -
、23SO -的浓度均小于511.010mol L --⨯⋅,溶液中2Ba +浓度应不小于__________1mol L -⋅。

[已知()10sp 3K BaSO = 5. 010-⨯，()10sp 4K BaSO =1.110-⨯］
20．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

(1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3
电离常数(室温） K a = 1。

8×10—5 K a =4。

3×10—10
K a1=5.0×10—7
K a2=5.6×10-11
①0。

1mol/L NaCN 溶液和0。

1mol/L NaHCO 3溶液中，c(CN —）______c(HCO 3－
）（填“〉”、“〈”或“=”)。

②将少量CO 2通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____。

③室温下，-定浓度的CH 3COONa 溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____。

④室温下，某溶液中存在着CH 3COOH(aq)+HCO 3—（ aq)⇌CH 3COO -(aq ） +H 2CO 3(aq ），该反应的平衡常数K =___________。

（2）常温下，将a mol·L －1的醋酸与 b mol·L －1 Ba （OH ）2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c (Ba 2＋）＝c (CH 3COO －），则该混合溶液中醋酸的电离常数K a ＝
________________（用含a 和b 的代数式表示)。

21．人们利用焦炭制取水煤气的工艺已广泛用于工业生产中。

I．以焦炭制备水煤气
已知：①C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2(g）∆H= +130。

0KJ/mol
②CO2（g）+H2（g)=CO（g）+H2O（g）∆H= +40。

0KJ/mol
(1）在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。

焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________.
I I •焦炭废气的再利用
500°C时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚,其相关反应为：
主反应:2CO2（g）+6H2(g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
副反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g）+2H2O（g)
（2）测得不同时间段部分物质的浓度如下表：
①10〜20 m in内，CH3OCH3的平均反应速率V（CH3OCH3)=__________。

②在上述特定条件下，已知主反应的速率方程为v=kc a(CO2)×c b（H2）/c m（CH3OCH3) (k为
速率常数,a、b、m均大于0 ） ,下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______（填字母序号）。

A .适当温度
B 。

分离出二甲醚
C 。

恒压减小c（CO2）/c(H2）
D .恒容下增大
c(CO2）
②提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂。

若起始时CO2和H2的浓度比为1：3,根据以上数据计算,上述主反应的平衡常数的计算表达式K=______
(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下,CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化
关系如图所示.若温度不变,催化剂中n（Mn）/n(Cu）约是______时最有利于二甲瞇的合成,此时,若增大反应投料比n（H2）/n（CO2）,平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”）.
高二第三次月考化学试卷参考答案
1—5 DCADD 6—10 DDCAC 11—16 BDDDCA
17．（14分）
（1）D 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O Cu(OH）2 （CuO 或Cu2（OH)2CO3)(其他答案无分) （2）x S+2e—=离子导电和隔离钠与硫 4。

5
（3)c（Na＋)＞c(SO错误!)＞c(NH错误!)＞c（OH－)＝c（H＋）
18．（10分)
（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
（2) 碱（1分) 酚酞(或甲基橙）（1分)
（3）
-3
1122
(c V-c V)1017
100%
w
⨯⨯
⨯
(4）偏低
（5）2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+4NH3+H2O2催化剂2［Co（NH3）6]Cl3+14H2O
19．(8分)
（1）322222NH OH 2Fe 2Fe N 2H O 2H ++++=+↑++ （2)3NH OH + （3) 43NH NO （4)2BaCl （1分） 55.010-⨯(1分)
20．(8分）
(1)< (1分） CN -+CO 2+H 2O=HCN+HCO 3－
CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH —
< （1分） 36
（2） 错误!
21．（12分)(1）煤的气化 （1分） C(s)+2H 2O （g)=CO 2(g ）+2H 2(g) △H=+90。

0kJ/mol
（2) 0。

003mol/(L•min） BD 0.1×(0.10.33+）3/(0。

36×0.12
）
(3) 2 (1分） 不变。