辽宁省朝阳市高一上学期期末化学试卷(重点班)

辽宁省朝阳市高一上学期期末化学试卷（重点班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）与2 g H2所含分子数相同的是（）
A . 3 mol He
B . 2 mol H2
C . 1 mol O2
D . 11.2 L N2(标准状况)
2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B . H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
3. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）
A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3
C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
4. （2分） (2016高二下·合肥期中) Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（）
A . Na2CO3是碱
B . Na2CO3是盐
C . Na2CO3是正盐
D . Na2CO3是钠盐
5. （2分）以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（）
A . Na、H+、H2O
B . Cl2、KClO3、Fe
C . Na+、K、Fe2+
D . KMnO4、CO、H2O
6. （2分） (2015高一上·三台月考) 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
A . 稀硫酸
B . CuSO4溶液
C . Fe2（SO4）3溶液
D . AgNO3溶液
7. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。

反应温度高达2700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。

对于该反应的说法正确的是（）
A . 联氨是氧化剂
B . 氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
C . 属于置换反应
D . 该反应的优点有热值高、无污染等
8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
9. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
下列说法正确的是（）
A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
10. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．
A . ①②③⑤⑥
B . ②③⑥⑦
C . ①②③④⑦
D . ①②④⑥
11. （2分） SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（）
A . 由紫色变为无色
B . 颜色无明显变化
C . 先褪色，后复原
D . 由紫色变为红色
12. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（）
A . NaHCO3饱和溶液、12 mol•L﹣1 盐酸，18.4 mol•L﹣1 H2SO4
B . Na2CO3饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
C . NaOH饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、18.4 mol•L﹣1 H2SO4
D . 18.4 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol•L﹣1 H2SO4
13. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑
B . 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－=2AlO2-＋H2O
C . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D . AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
14. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）
A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物
B . 实验室用乙装置制取乙烯
C . 用丙装置收集甲烷气体
D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚
15. （2分）已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）
A . NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B . 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C . 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D . 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
16. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 5mol/L KClO3溶液
17. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（）
A . CO2通入CaCl2溶液中
B . NO2通入FeSO4溶液中
C . NH3通入A1C13溶液中
D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中
18. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）
A . Fe→Fe3+
B . Fe→Fe3O4
C . Al(O H)3→Al2O3
D . Al→Al(OH)3
19. （2分）在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：3
D . 2：1
20. （2分） (2016高三上·大连期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（）
A . 3.4mol/L
B . 0.2mol/L
C . 1.8mol/L
D . 3.6mol/L
二、非选择题 (共4题；共25分)
21. （4分） (2016高二下·黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．
（1）若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： ________.
（2）若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：________．
（3）若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：________．
（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：________．
22. （9分）某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
查阅资料得知：
Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．Ⅱ．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为．
A . 通入N2
B . 滴入浓硝酸
C . 打开活塞K1
D . 关闭活塞K1
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是________．
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2 ，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为________．装置D中发生反应的化学方程式为________．
（4） C装置的作用是________．
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余．验证装置A的溶液中是否含有Fe2+ ，选择的药品是________．（填序号）
a．铁粉b．氯水c．KMnO4溶液d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是________．
23. （6分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是________
（2）装置E中的现象是________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
①欲检验溶液中含有Fe3+ ，选用的试剂为________，现象是________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ ，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：________．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式________．
24. （6分） (2016高一下·成都期末) 某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR
气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应．已知R原子核内质子数等于中子数．
（1） HxR的相对分子质量为________．
（2）试通过计算求x的值，并确定R元素的名称．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、。