初三化学质量守恒定律试题答案及解析

初三化学质量守恒定律试题答案及解析
2CO可表示为
1.用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子，则方程式2C+O
2
【答案】C
【解析】构成物质的微粒有：分子、原子、离子，碳是由碳原子构成，氧气由氧分子构成，通过2CO，微观意义是：2个碳原子和一个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，结
方程式2C+O
2
合分子、原子的微观图，故选C
【考点】分子、原子的微观图，化学方程式的微观意义
2.化学反应前后可能发生变化的是
A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目
【答案】D
【解析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。

A、根据质量守恒定律的定义可知，物质的总质量是一定不变的；
B、因为化学反应是原子的重新组合，原子的种类不变，元素的种类也一定不变；
C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的
种类、数目、质量都不变；
D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故此选项正确。

故选D
【考点】质量守恒定律及其应用
点评：理解和掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变；六个不变：原子的种类、
数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个
可能变：分子的数目、元素的化合价。

3.下列各项中，在化学反应前后，肯定没有改变的是
A．原子的数目B．分子的数目C．物质种类D．分子的种类
【答案】A
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

从微观上来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。

故该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子
的种类、原子的数目、原子的质量’六不变”。

A、由于在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，故A正确；
B、对于大多数的化学反应来说，反应前后分子的数目是要发生改变的，故B错误；
C、化学反应的实质就是产生了新的物质，所以反应前后物质的种类一定改变，故C错误；
D、物质是由分子构成的，所以反应前后分子的种类一定改变，故D错误。

故选A
【考点】质量守恒定律及其应用
点评：要想解答好这类题目，就要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，并
能按照题目要求进行认真地选择或解答。

4.在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质
质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是
A．A物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
【答案】B
【解析】根据反应前后物质的质量关系可知，反应后B、D物质的质量增大，则为反应的生成物，且B、D物质增大的质量分别为33g-30g=3g和22g-0g=22g，即生成物总质量为22g+3g=25g；
而C物质的质量减小，则为反应的反应物，且C物质减小的质量为30g-0g=30g，即参加反应的
反应物的质量为30g；根据质量守恒定律可知，A为生成物，且生成的A的质量为30g-25g=5g，则反应后物质A的质量为30g+5g=35g，故该反应可表示为C→A+B+D。

A、物质A为分解反应的生成物之一，可能为一种单质，也可能为化合物，正确；
B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g，不正确；
C、该反应可表示为C→A+B+D，则反应为一种物质生成三种物质的分解反应，正确；
D、根据化学变化前后元素的种类不变，可知分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，正确。

故选B
【考点】质量守恒定律及其应用，反应类型的判定
点评：根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应
的生成物、质量减小的物质为反应的反应物。

5.甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

下列说法正确的是
A．甲、丁的化学式相同
B．只有丙物质属于单质
C．若16 g乙参加反应，则生成的丙质量为32 g
D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍
【答案】C
【解析】由题中微观示意图可知，甲的化学式是相同，丁的化学式是；乙物质、丙物质
都属于单质；甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，化学方程式为： 2+2S+2，反应中，和S的质量比为32:64=1:2，故若16 g乙参加反应，则生成的丙质量为32g；反应中，反应物分子中所含氧原子总数和生成物分子中所含氧原子总数相等。

选C。

【考点】化学反应的微观示意图；化学方程式；化学反应中的物质质量比；质量守恒定律。

点评：化学反应前后，各原子的种类、数量和质量不变，遵守质量守恒定律。

6.（6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。

（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量
守恒定律解释其原因是；发生反应的化学方程式是。

（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的
是（填序号）。

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质质量⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。

为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其
中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)
2
],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：
Ca(ClO)
2 +CO
2
+ H
2
O=CaCO
3
↓+2 。

（4）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只生成30 g新物质D。

若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余B。

根据上述条件推断下列说法中正确的是 (填字母)。

A.该反应中，B是催化剂
B．第一次反应停止后，C剩余9 g
C．第二次反应后，D的质量为50 g
D．反应中A和B的质量比是5∶2
E．反应中A和C的质量比是5∶2
【答案】（1）根据质量守恒定律，该反应中参加反应的H
2O
2
的质量等于反应后生成的H
2
O和
O
2的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，O
2
逸散到空气中，所以天平不平衡（该反应有气体
生成或实验未在密闭容器中进行，答案合理给分）
2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑
（2（答全、答对给1分，其它情况不得分）
（3）HClO
（4）C、D （2分，漏选给1分，错选不得分）
【解析】（1）在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，
这就叫做质量守恒定律，所以在该反应中参加反应的H
2O
2
的质量等于反应后生成的H
2
O和O
2
的
质量之和，而该实验未在密闭容器中进行，O
2
逸散到空气中，所以天平不平衡；发生反应的化学
方程式是2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑；
（2
合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故选②④⑥；
（3）根据反应的化学方程式和质量守恒定律，就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是所缺的化学式中含有的元素的原子个数，故所缺的化学式中含有Ca的个数为1-1=0，含有Cl的个数为2÷2=1，含有C的个数为1-1=0，含有O的个数为（2+2+1-3）÷2=1，含有H的个数为2÷2=1，故该化学方程式中所缺的化学式为HClO；（4）根据“若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B”可知，A与C的质量比为
（15g+10g）：15g=5：3，则第一次反应停止后，C参与反应的质量为：15g÷5×3=9g，那么B 参与反应的质量为：30g-15g-9g=6g。

A、B是反应物，不是催化剂，故A错误；
B、第一次反应停止后，C剩余的质量为15g-9g =6g，故B错误；
C、根据已知条件，第一次A完全反应，生成D的质量为30g，则A与D的质量比为15g：
30g=1：2，则第二次反应后，D的质量为（10g+15g）×2=50g，故C正确；
D、反应中A和B的质量比是15g：6g=5：2，故D正确；
E、反应中A和C的质量比是15g：9g=5：3，故E错误。

故选CD
【考点】质量守恒定律及其应用，质量守恒定律的实验探究，有关化学式的计算和推断，书写化学方程式
点评：本题是对质量守恒定律的理解和运用的全面考查，注重考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，学生只有真正理解质量守恒定律的实质，才能正确作答。

7.下列说法正确的是
A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律
C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

A、镁条燃烧，是镁与氧气反应的过程，故镁燃烧后的生成物质量比镁条的质量多出了参与反应
的氧气的质量，故错误；
B、蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为生成了二氧化碳和水，气体逸出，水份蒸发，符合质量守恒定律，故错误；
C、高锰酸钾受热分解的总质量，就等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量，故正确；
D、根据化学方程式可知，12g碳和16g氧气反应，碳有剩余，不能生成28g二氧化碳，故错误。

故选C
【考点】质量守恒定律及其应用
点评：理解质量守恒定律的实质，即在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

8.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下
列说法不正确的是
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86．4g
【答案】D
【解析】由题意可知，Y在反应前后质量不变，Y可能是催化剂；X质量减少了6.8g，是反应物；W质量增加了3.2g，是生成物，根据质量守恒定律，Z的质量应该增加3.6克，故Z应为93.6g。

该反应是分解反应，W可能是单质。

选D。

【考点】质量守恒定律；催化剂；化学反应类型。

点评：催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不变；一变多的反应是分解反应。

9.潜水艇中可用过氧化钠（Na
2O
2
）作为氧源，其化学方程式为：2Na
2
O
2
＋2X ＝ 2Na
2
CO
3
＋O
2
你认为X的化学式为
A．H
2O B．ＣC．CO D．CO
2
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变。

故X的化学式为CO
2。

选D。

【考点】质量守恒定律。

点评：化学反应前后原子的种类、个数和质量不变。

10.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
A．50 B．40 C．10 D．70
【答案】D
【解析】由题意可知，甲和丙是反应物，乙和丁是生成物，甲减少20克，丙减少70克，乙生成50克，根据质量守恒定律，丁将生成40克，故丁共有40+30=70克。

选D。

【考点】质量守恒定律及其应用。

点评：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。

11.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。

点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能三种气体都存在
B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体
D．一定有甲烷
【答案】B、D
【解析】气体燃烧后，烧杯内壁出现水雾，并且注入少量澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明气体燃烧后有水和二氧化碳生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，因此反应前气体中一定含有碳元素和氢元素，所以气体的组成可能为甲烷或氢气、一氧化碳或一氧化碳、甲烷或氢气、甲烷或氢气、一氧化碳、甲烷，所以A、C正确，而B只生成水，D可能是甲烷，但不一定有甲烷，所以符合题意的选项为B、D。

【考点】本题主要考查的是质量守恒定律。

点评：对于此类试题，学生要知道化学反应前后元素的种类不变。

12.（4分）⑴在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO
2
的排放，其原因是：
2CaCO
3＋O
2
＋2SO
2
＝2CaSO
4
＋2X ，请你推断X的化学式为。

⑵汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素
是。

⑶一种新型的甜味剂“木糖醇”已渐渐走入人们的生活，木糖醇可以抑制血糖的升高，具有保健功
效。

已知木糖醇的化学式为C
5H
12
O
5
，那么一个木糖醇分子中共有个原子，木糖醇的相对分
子质量为。

【答案】（4分）⑴ CO
2
⑵碳、氢（或C、H）⑶ 22 ，152
【解析】由质量守恒定律可知：1、在2CaCO
3＋O
2
＋2SO
2
＝2CaSO
4
＋2X中，X为CO
2
；2、汽
油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，因为水中含有氢元素，二氧化碳中含有碳元素，则汽油中一
定含有碳和氢。

3、由木糖醇的化学式为C
5H
12
O
5
可知：一个木糖醇分子中共有5+12+5=22
个原子，木糖醇的相对分子质量为：12×5+1×12+16×5=152。

【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量及其计算。

点评：相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和。

13.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
(说明：一种小球代表一种原子)
则下列说法正确的是
A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】由图可知：该反应是一种化合物和一种单质反应，生成物是两种新的化合物。

化学反应都遵守质量守恒定律。

选B。

【考点】化学反应类型的判断。

点评：每一个化学反应都遵守质量守恒定律。

14.下列叙述符合质量守恒定律的是（）
A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B．50mL水与50mL酒精混合不等于100mL
C．在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
【答案】D
【解析】质量守恒定律是物质在化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；不适合解释物理变化现象。

50mL水和50mL酒精混合后总体积不等于100mL，水加热变成水蒸气，是因为分子间有间隔及间隔发生变化，此变是物理变化，不是化学变化，不符合质量守恒定律；水中不含氢气和氧气，90g水中含10g氢气和80g氧气的说法错误；硫和氧气反应的化学方程式为：
S+O
2 SO
2
，由该化学式可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，则
1g硫与1g氧气反应生成2g二氧化硫，符合质量守恒定律，D正确。

【考点】质量守恒定律及其应用。

点评：质量守恒定律是解释化学变化的，即在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

15. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量（）
A．约等于10g B．一定小于10g
C．一定大于10g D．一定等于10g
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁的质量应该等于参加反应的氧气和铁的质量之和，一定大于铁丝的质量。

选C。

【考点】质量守恒定律及其应用。

点评：本题考查质量守恒定律的内容以及应用，难度不大。

16.（4分）在一切化学反应中，反应前后、没有改变、没有增减。

所以化学反应前后各物质的必然相等。

【答案】原子的种类；原子的数目；原子的质量，质量总和。

（每空1分）
【解析】根据质量守恒定律内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。

【考点】质量守恒定律。

点评：在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。

17.用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X＋3O
23CO
2
＋3H
2
O。

由此，下
列说法正确的是 ( )
A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．X的相对分子质量为56
C．X中碳的质量分数为75％D．反应中，X与O
2
的质量比为30∶32【答案】AD
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式X＋3O
23CO
2
＋3H
2
O可推断出，X的化学式为
C
3H
6
O
3。

A、由X的化学式C
3H
6
O
3
可知，X是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；
B、由X的化学式C
3H
6
O
3
可知，X的相对分子质量=12×3＋1×6＋16×3=90，故B说法错误；
C、由X的化学式C
3H
6
O
3
可知，X中碳元素的质量分数为×100%=40%，故C说法错误；
D、在反应中，X与O2的质量比为90：3×32=90：96=30:32，故D说法正确；故选AD。

【考点】质量守恒定律及其应用；化学式有关计算；化学方程式中各物质的质量关系。

点评：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

18.2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO
2
）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是
A．SO
2B．NH
3
C．N
2
D．NO
2
【答案】D
【解析】根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，能放出刺激性气味气体，说明该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO
2
）中含有Na，N和 O元素，不含有S，H元素，可以判断出，气体不可能是二氧化硫与氨气，故A和B错误，而氮气没有气味，故C错误，
故选D
【考点】本题考查质量守恒定律及其应用
点评：由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝酸钠中能找到，依据的是反应前后元素种类不变。

19.在化学反应前后，肯定不会变化的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态
A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③⑦
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和．故选B．
20.在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
【答案】B
【解析】已知在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和
2gD；根据质量守恒定律可知：12+B=28+2，则B=18克．故选B．
21.已知氢氧化铜为蓝色固体，难溶于水，稀硫酸能与其发生反应，化学方程式为Cu(OH)
2
+
H
2SO
4
= CuSO
4
+ 2H
2
O。

下列说法中，不正确的是
A．反应类型为复分解反应B．反应后溶液为蓝色
C．参加反应的两种物质的质量比为1:2D．反应前后各元素质量均不发生改变
【答案】C
【解析】A、氢氧化铜与硫酸的反应时两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A正确；
B、硫酸铜溶液为蓝色，故B正确；
C、参加反应的氢氧化铜与硫酸的质量比为：98：98=1：1，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，故D正确；
故选C．
22.将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测
得各物质得质量如下：
A.Ａ和Ｂ是反应物，Ｄ可能是催化剂
B.上表中的待测数据的数值为0.6
C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和
D.该反应一定属于化合反应
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，可知：反应前后物质的质量总和相等，则6.4+3.2+4.0+2.5=3.8+待测数据+7.2+2.5，故“待测数据”为2.6克，则反应物为：A、B，生成物为C．
A、A和B是反应物，D可能是催化剂，因为其质量没变，故A正确；
B、上表中的“待测数据”的数值为0.6，说法错误，因为由6.4+3.2+4.0+2.5=3.8+待测数据
+7.2+2.5，计算知“待测数据”为2.6克，故B错误；
C、C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类之和，说法正确，故C正确；
D、该反应一定属于化合反应，说法正确，故D正确．
故选B．
23.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C．反应生成Y的质量为11g
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3
【答案】CD
【解析】A、反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；
B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；
C、反应生成Y的质量为11g．故选项正确；
D、因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M，反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．
故选CD．
24.在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法中正确的是
A．反应后Z的质量为9g B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1
C．反应生成Y的质量为11g D．Z在该反应中作催化剂
【答案】C
【解析】X质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g-0=8g，Y的质量反应后增加了，是生成物，且生成了21g-10g=11g，W质量反应后减少属于反应物，参加反应的质量为：21g-
9g=12g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知Z属于生成物，且生成的质量为：8g+12g-11g=9g，所以Z的待测质量为：9g+1g=10g．故选C．
25.在化学反应前后，肯定不会变化的是：
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类
A．②④⑤B．①④C．①③④D．①③
【答案】C
【解析】化学变化是生成新物质的变化，反应前后物质种类不同，因此，化学变化前后物质的种类一定发生变化；
化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合，形成生成物分子的过程；该过程中，分子种类一定改变，分子数目可能不变，原子种类、数目一定不变，所以说原子是化学变化中最小微粒；因此，元素种类、质量不变，物质的质量总和不变；
综合以上分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是：①原子数目，③元素种类，④物质的总质量；
故选C．
26.下列叙述中，正确的是
A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数
B．化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量还可表示各物质之间的质量关系
C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等
D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等
【答案】B
【解析】A.H
2O +CO
2
==H
2
CO
3
在这个化学变化中反应物的分子个数不等于反应生成的分子个数，
故A说法错误；
B.由化学方程式所表达式来看，该说法正确，故答案为B；
C.-在H
2O +CO
2
==H
2
CO
3
化学反应中，水和二氧化碳的质量比为18：44≠1：1，故C说法错误；
D.由化学方程式Fe+CuSO
4==Cu+FeSO
4
可知，参加反应铁的质量与反应生成铜的质量不等，故
D说法正确；
故答案为B.
27.根据质量守恒定律，化学反应前后不发生改变的是（）
A．分子个数B．物质种类C．分子种类D．元素种类
【答案】D
【解析】在化学变化中，有5个不变，2个改变，2个可能改变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、物质的总质量不变、元素种类不变；分子种类改变，物质种类改变；分子个数可能发生改变，元素化合价可能发生改变；故答案为D。

28.（2分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

的值是（）该反应是反应。

【答案】（1）1 （2）分解
【解析】（1）根据质量守恒定律结合图表中数据可以知道，反应前各物质的质量总和=反应后生
成各物质的质量总和，则可列式：1g+20g+15g+2g=m+29g+0g+8g，解得m=1g
（2）可知：乙、丁反应后的质量增加，丙反应后的质量减少，甲质量不变，此反应符合：一变多，为分解反应．
29.化学反应前后肯定发生变化的是
A．原子数目B．元素种类C．分子种类D．分子数目
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变、原子的数目不变、原子种类不变，分子的个数可能变化；分子的种类一定变化；分析所给的选项可以判断选项D符合题干要求．故选C．
30.（6分）家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉
的中毒为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇。

根据以上材料回答下列问题：
（1）乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质
不同的根本原因是；
（2）乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，由此可推断乙硫醇的组成中
一定含有的元素是；
（3）当发现家中的煤气泄漏时，应采取的有效措施是。

【答案】（1）分子构成不同（2）C、S （3）关闭阀门并打开门窗通风
【解析】1、分子构成不同将决定物质的性质不同。

乙硫醇与CO不同的化学性质不同，根本原
因是它们的分子构成不同；
2、根据质量守恒定律可知，乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫
醇的组成中一定含有的元素是C、S，可能含有O。

3、当发现家中的煤气泄漏时，应关闭阀门并打开门窗通风。

【考点】物质的组成；化学方程式；质量守恒定律。

点评：分子构成不同将决定物质的性质不同。