化学反应速率

一、化学反应速率的表示方法 1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的 增加量（均取正值）来表示。 2．表达式为：υ = ∆c/∆t。 式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h) Δc—浓度变化，单位mol/L Δt—时间，单位s、min、h 3．注意： (1)意义：衡量化学反应进行的快慢。 (2)不用纯固体、纯液体表示反应速率 (3)化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。 (4)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化不同， 速率数值不同，但表示意义相同。 (5)同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积； ②改变压强相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计； ③催化剂不特殊声明，均指正催化剂，对于可逆反应，催化剂可以同 等地改变正、逆反应速率。
3．微观解释 各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进 行解释，如下表所示（只考虑单一因素的影响）：
例6、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br(s) ＝ NH3(g) + HBr(g)；2 HBr(g) ⇌H2(g) + Br2(g)。 2 min后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L-1，c(HBr)为 4 mol·L-1。若用NH3表示反应速率，则正确的是 A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2.0 mol·L-1·min-1
例5、下列反应：3A(g) + B(g)=2C(g) + 2D(g)在不同条件下的
反应速率分别为：① vA = 0.6 mol/(Ls)；②vB = 0.45 mol/(Ls)；
③vC=0.4mol/(Ls)；④vD = 0.45mol/(Ls)，则此反应在不同条件下进行
最快的是
A．②
B．①③ C．②④ D．①
5．化学反应速率的微观解释： 化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因（决定因素）：反应物的结构和性质。 2．外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括有 固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。 只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反 应速率变化的趋势如下表所示：
课本实验2：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O设计实验，探究温
度对化学反应速率的影响。如何比较该反应进行的快慢：
；
高考热点：反应速率的四性：
一致性、差异性、多样性、综合性
例2．设C(s)+CO2 =2CO ；△H>0，反应速率为υ1， N2+3H2 ⇌2NH3； △H<0，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小 D．减小，增大
例3．把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中，此反应的反应速率随时间变 化的情况如下图所示。 其中t1 ~ t2速率变化的主要原因是 ； t2 ~ t3 速率变化的主要原因是 。
例4、图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化是否正确：
影响因素
反应物浓度 c↑ 压强p↑ 温度T↑ 使用催化剂
单位体积分 活化分子
子数目
源自文库
百分数
↑
－
↑
－
－
↑
－
↑
单位体积活 化分子数目
单位体积有 效碰撞次数
化学 反应 速率
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
下图中的虚线表示出使用催化剂后对化学反应活化能的影响：
课本实验1： 利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。在反应 中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪 色，反应速率明显加快，你认为可能的原因是________________。
C．2.5 mol·L-1·min-1 D．5.0 mol·L-1·min-1
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H <0，能增大正 反应速率的措施是
A. 通入大量O2 C. 移去部分SO2
B. 增大容器容积 D. 降低体系温度