第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题
1.是⾮判断题
1-1在⽔溶液中解离度⼤的物质，其溶解度也⼤。

1-2由于⼄酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ
，所以只要改变⼄酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种⽔溶液中，H + 和OH -离⼦浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越⼤，因⽽酸度也越⼤。

1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释⾄100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增⼤，OH -离⼦浓度也增⼤。

1-6在⼀定温度时，稀释溶液，解离常数不变⽽解离度增⼤。

1-7将氨⽔的浓度稀释⼀倍，溶液中OH - 离⼦浓度就减⼩到原来的⼀半。

1-8弱酸浓度越⼩，解离度越⼤，因此溶液中H + 离⼦浓度也就增⼤。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越⼤，故溶液中（OH -）越⼤，溶液pH 值越⼤。

1-10 NaHCO 3中含有氢，故其⽔溶液呈酸性。

1-11 pH 值⼩于7的溶液⼀定是酸。

1-12⽔的离⼦积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时⽔的pH 值⼤于25℃时的pH 值。

1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液⾄100mL ，则HAc 的解离度增⼤，平衡向HAc 解离⽅向移动，H +离⼦浓度增⼤。

1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。

1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后⼀级的解离常数。

1-18在多元弱酸中，由于第⼀级解离出来的H +对第⼆级解离有同离⼦效应，因此12K K a a θθ<。

1-19 Na 2CO 3溶液中，H 2CO 3的浓度近似等于2K a θ。

1-20可⽤公式pH=()
()lg n A pK a n HA θ+计算缓冲溶液pH 值，这说明将缓冲溶液⽆论怎样稀释，其pH 值不变。

1-21将等质量、等浓度的HAc 与NaAc 的稀溶液相混合，溶液的pH 值和HAc 的解离常数不变，⽽解离度会发⽣改变。

1-22在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越⼤，则其缓冲能⼒越强。

1-23缓冲溶液中，当总浓度⼀定时，则c(A -)/c(HA)⽐值越⼤，缓冲能⼒也就越⼤。

1-24缓冲溶液对外加⼊的酸碱有缓冲作⽤，不管酸碱加⼊量是多是少。

1-25有⼀由HAc-NaAc 组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能⼒⼤于抵抗外来碱的能⼒。

1-26碱的解离常数越⼤，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的pH 值越低。

1-27组成缓冲溶液的缓冲对⼀定是具有互为共轭酸碱对关系。

1-28物质的量浓度相等的⼀元酸和⼀元碱反应后，其⽔溶液呈中性。

1-29在Na 2CO 3溶液中，若溶液的pH 值增⼤时，溶液中CO 32-离⼦的浓度也增⼤。

1-30若需要⾼浓度的某多元弱酸根离⼦时，应该⽤弱酸的强碱正盐溶液，⽽不⽤其弱酸溶液。

1-31根据酸碱质⼦理论，强酸
反应后变成弱酸。

1-32按酸碱质⼦理论，HCN-CN -为共轭酸碱对，HCN 是弱酸，CN -是强酸。

1-33根据酸碱质⼦理论，⽔溶液中的解离反应，⽔解反应和中和反应都是质⼦传递反应。

1-34酸与其共轭碱只是所含质⼦数的不同。

1-35 Na 2CO 3溶液中，C(H 2CO 3)近似等于CO 32-离⼦的2K b θ。

1-36滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定⽅法。

1-37能⽤于滴定分析的化学反应，必须满⾜的条件之⼀是有确定的化学计算⽐。

1-38标准溶液的配制⽅法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

1-39对滴定反应aA + b B = cC + dD, 被测物A 的质量分数w(A)=b a ·()()()c B V B M B m ×100%。

1-40常⽤的⼀些酸碱如HCl ，H 2C 2O 4，H 2SO 4，NaOH ，NaHCO 3，Na 2CO 3都不能⽤作基准物质。

1-41酸碱反应实际上是质⼦转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质⼦数⼀定相等。

1-42滴定分析中，反应常数k 越⼤，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。

1-43溶液的pH 决定⽐值[In -]/[HIn]的⼤⼩，pH=pk(HIn)时，指⽰剂呈中间⾊。

1-44通常酸碱指⽰剂要发⽣明显的颜⾊变化，需要溶液有1个pH 单位的变化。

1-45在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH 。

1-46失去部分结晶⽔的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏⾼。

1-47强碱滴定弱酸时，滴定突越范围⼤⼩受酸碱浓度和弱酸的pK a θ控制。

1-48滴定剂体积随溶液pH 变化的曲线称为滴定曲线。

1-49变⾊范围在滴定突越范围内的酸碱指⽰剂也不⼀定都是能⽤作酸碱滴定的指⽰剂。

1-50硼酸的1K a θ=5.8×10-10,不能⽤标准碱溶液直接滴定。

1-51⽆论何种酸或碱，只要其浓度⾜够⼤，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

1-52若⼀种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。

1-53配制NaOH 标准溶液时，必须使⽤煮沸后冷却的蒸馏⽔。

1-54甲醛与铵盐反应⽣成的酸可⽤NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1∶3。

1-55草酸作为⼆元酸，可被NaOH 溶液分步滴定。

2.选择题
2-1将2.500g 纯⼀元弱酸HA 溶于⽔并稀释⾄500.0mL.已知该溶液的pH 值为3.15，计算弱酸HA 的
离解常数K a θ。

[M(HA)=50.0g ·mol -1]
A. 4.0×10-6
B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6
2-2 C 6H 5NH 3+(aq)? C 6H 5NH 2(aq) + H +，C 6H 5NH 3+的起始浓度为c ，解离度为α，则C 6H 5NH 3+的a K θ值是A.21c αα- B.()21c αα- C.21c αα+ D.()21c αα+
2-3已知0.01 mol ·L -1某弱酸HA 有1％解离，它的解离常数为
A.1×10-6
B.1×10-5
C.1×10-4
D.1×10-3
2-4对于弱电解质，下列说法中正确的是
A.弱电解质的解离常数只与温度有关⽽与浓度⽆关
B.溶液的浓度越⼤，达平衡时解离出的离⼦浓度越⾼，它的解离度越⼤
C.两弱酸，解离常数越⼩的，达平衡时其pH 值越⼤酸性越弱
D.⼀元弱电解质的任何系统均可利⽤稀释定律计算其解离度
2-5已知313K 时，⽔的w K θ
＝3.8×10-14，此时c(H +)=1.0×10-7 mol ·L -1的溶液是
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.缓冲溶液
2-6下列化合物中，同浓度在⽔溶液，pH 值最⾼的是
A.NaCl
B.NaHCO 3
C.Na 2CO 3
D.NH 4Cl
2-7 1升0.8 mol ·L -1HNO 2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？
A. 2
B. 3
C. 4
D. 4.5
2-8要使0.5升0.6 mol ·L -1HF 溶液中的HF 的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？
A. 2
B. 3
C. 3
D. 4.5
2-9使0.05 mol ·L -1HCl 溶液的浓度变为0.1 mol ·L -1，则
A.解离常数增⼤
B.离⼦平均活度系数减⼩
C.解离度增⼤
D.不是以上情况 2-10 0.05 mol ·L -1HAc 溶液中添加溶质，使溶液浓度变为0.1 mol ·L -1，则
A.解离常数增⼤
B.离⼦平均活度系数减⼩
C.单位体积离⼦增多
D.解离度增⼤
2-11 HCl 溶液浓度由0.1 mol ·L -1变为0.5 mol ·L -1，则
A.解离度减⼩
B.离⼦强度的增加不能忽略
C.两者均是
D.两者均否
2-12 300mL 0.2mol ·L -1CH 3COOH 溶液，稀释到多⼤体积时，其解离度α增⼤⼀倍。

K a θ＝1.8×10-5
A. 600mL
B. 1200mL
C. 1800mL
D. 2400mL
2-13中性溶液严格地说是指
A.pH=7.0的溶液
B.pOH=7.0的溶液
C.pH+pOH=14.0的溶液
D. c(H +)=c(OH -)的溶液
2-14在纯⽔中加⼊⼀些酸，则溶液中
A. c(H +)·c(OH -)的乘积增⼤
B.c(H +)·c(OH -)的乘积减⼩
C. c(H +)·c(OH -)的乘积不变
D.H +离⼦浓度增⼤
2-15某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol ·L -1溶液的pH 值为
A. 1.0
B. 2.0
C. 3.0
D.3.5
2-16 0.010 mol ·L -1H 2O 2（K a θ＝2.24×10-12）溶液的pH 值为
A. 6.74
B. 6.54
C. 5.70
D. 5.90
2-17将pH ＝1.0与pH ＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为
A. 0.3
B. 1.3
C. 1.5
2-18将pH ＝13.0的强碱溶液与pH ＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH 值为
A. 12.0
B. 10.0
C. 7.0
D. 6.5
2-19将0.1 mol ·L -1HA(K a θ＝1.0×10-5)溶液与0.1 mol ·L -1（K a θ＝1.0×10-9）溶液等体积混合，混
合后溶液的pH 值为
A. 3.0
B. 3.2
C. 4.0
D. 4.3
2-20 0.10 mol ·L -1HCl 和1.0×10-3 mol ·L -1HAc （K a θ＝1.8×10-5）等体积混合，溶液的pH 值为
A. 1.20
B. 1.30
C. 1.00
D. 1.40
2-21称取⼀元弱酸HA1.04g ，准确配制成100mL ，则得溶液pH ＝2.64，计算该⼀元弱酸pK a θ的近似值 (M HA =50.0g ·mol –1)
A. 2.10
B. 6.20
C. 4.20
D. 3.40
2-22当pH ＝6.00时，计算0.20 mol ·L -1⼀元弱酸HA 溶液中弱酸根A-的浓度(mol ·L -1)，已知HA
的K a θ＝1.0×10-6
A. 0.15
B. 0.050
C. 0.12
D. 0.10
2-23⽤纯⽔把下列溶液稀释10倍时，其中pH 值变化最⼤的是
A.0.1 mol ·L -1HCl
B. 1 mol ·L -1NH 3·H 2O
C. 1 mol ·L -1HAc
D.1 mol ·L -1HAc+1 mol ·L -1NaAc
2-24称取⼆氯⼄酸（CHC 2COOH ）10.44g ，溶于适量⽔中，加⼊固体NaOH 2.0g ，并⽤⽔稀释⾄1.0升，计算该溶液的pH 值。

已知M(CHCl 2COOH)=128.9g ·mol -1, K a θ=5.6×10-2
B. 146
C. 1.35
D. 1.17
2-25氨⽔溶液中c(OH -)＝2.4×10-3 mol ·L -1，则氨⽔的浓度为(mol ·L -1)
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.2
D. 1.8
2-26 0.01 mol ·L -1某弱酸HA 溶液的pH ＝5.5，该酸的K a θ为
A. 10-10
B. 10-9
C. 10-6
D. 10-3
2-27将0.0098 mol 某⼀元弱酸加到100mL 纯⽔中，溶液pH 值为3.60，该酸的K a θ为
A. 3.4×10-3
B. 6.4×10-7
C. 2.4×10-12
D. 3.9×10-12
2-28称取⼀元弱酸HA1.04g(摩尔质量为122.1g ·mol –1)，准确配制成100.0mL ，测得pH ＝2.64，该⼀元弱酸的pK a θ的近似值为
A. 2.10
B. 6.20
C. 4.20
D. 3.400
2-29有下列⽔溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；
(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合；
(4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaAc 溶液混合。

则它们的pH 值由⼤到⼩的正确次序是
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2) 2-30当pH ＝5.00时，计算0.20 mol ·L -1⼆元弱酸H 2A 中，H 2A 的浓度(mol ·L -1)。

已知弱酸H 2A 的1K a θ＝1.0×10-5，2K a θ＝1.0×10-8
A. 0.15
B. 0.10
C. 0.050
D.0.075
2-31当pH ＝5.00时，计算0.10 mol ·L -1⼆元弱酸H 2A 中，HA -离⼦的浓度（mol ·L -1）。

已知H 2A
的1K a θ＝1.0×10-5，2K a θ＝1.0×10-8
A. 0.025
B. 0.075
C. 0.055
D. 0.050
2-32在0.3 mol ·L -1HCl 溶液中通⼈H 2S ⾄饱和，已知H 2S 的1
a K θ＝9.1×10-8，2a K θ＝1.35×10-13，则S 2-离⼦的浓度（mol ·L -1）是
A.1.23×10-20
B. 1.37×10-20
C. 4.1×10-20
D. 4.5×10-14 2-33对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H S θθ+-
=＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是
A.此式表⽰了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S ?2H + + S 2-
B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系
C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离⼦浓度受H +离⼦浓度的控制
D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S 2-离⼦浓度
2-34已知H 2CO 3的1K a θ＝4.3×10-7，2K a θ＝5.6×10-11，计算0.1 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3
溶液的pH 各为多少？
A. 11.6和9.7
B. 13.0和11.6
C. 13和9.7
D. 9.7和7.8
2-35有体积相同的K 2CO 3溶液和(NH 4)2CO 3溶液，其浓度a mol ·L -1和b mol ·L -1。

现测得两种溶液中所含CO 32-的浓度相等，a 与b 相⽐较，其结果是
A.a ＝b
B.a>b
C.a
D.以上都不对
2-36已知H 2C 2O 4的1K a θ＝5.9×10-2， 2K a θ＝6.4×10-6，则pH 为5.00的0.10 mol ·L -1H 2C 2O 4溶液中，
c(C 2O 42-)的浓度为（mol ·L -1）
A. 0.066
B. 0.076
C. 0.096
D. 0.086
2-37下列各混合溶液，不具有缓冲能⼒的是
A.100mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOH
B.100mL1 mol ·L -1HCl+200mL2 mol ·L -1NH 3·H 2O
C.200mL1 mol ·L -1HAc+100mL1 mol ·L -1NaOH
D.100mL1 mol ·L -1NH 4Cl+100mL1 mol ·L -1NH 3·H 2O
2-38欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选⽤下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)
B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5)
C.HAc(K a θ＝1×10-5)
D.HCOOH(K a θ＝1×10-4)
2-39与缓冲溶液的缓冲容量⼤⼩有关的因素是
A.缓冲溶液的pH 范围
B.缓冲溶液的总浓度
C.缓冲溶液组分的浓度⽐
D.外加的酸量
2-40由弱酸HA 及其盐配制缓冲溶液，其中HA 浓度为0.25 mol ·L -1，于100mL 该缓冲溶液中加⼊0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 值为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH 值为
多少？（HA 的K a θ＝5.0×10-6）
A. 4.45
B.5.10
C. 6.45
D. 3.45
2-41⼄醇胺(HOCH 2CH 2NH 2)和⼄醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是多少？(⼄醇胺的b pK θ＝
4.50)
A. 6~8
B. 4~6
C. 10~12
D. 8~10
2-42如果把少量NaAc 固体加到HAc 溶液中，则pH 值将
A.增⼤
B.减⼩
C.不变
D.⽆法肯定
2-43欲使0.1 mol ·L -1HAc 溶液解离度减⼩，pH 值增⼤，可加⼊
A.0.1 mol ·L -1HCl
B.固体NaAc
C.固体NaCl
2-44含NaCl 1 mol ·L -1的0.5 mol ·L -1HAc 溶液中HAc 的解离度是
A. >0.60%
B. 0.60%
C. 0.42%
D. 1.8×10-3 2-45含NaAc 1 mol ·L -1的0.5 mol ·L -1HAc 溶液中HAc 的解离度是
A. >0.60%
B. 0.60%
C. 0.42%
D. 1.8×10-3
2-46配制pH ＝5.00，总浓度为0.168 mol ·L -1的丁酸（HBu ）和丁酸钠（NaBu ）缓冲溶液1升，
需丁酸钠的重量为[K a
θ(HBu)＝1.48×10-5，M(NaBu)=110g · mol -1] A. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g
2-47由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液，总浓度为0.10 mol ·L -1。

当溶液的pH ＝6.0时，丙酸的浓
度(mol ·L -1)为（丙酸的K a θ＝1.3×10-5）
A. 7.1×10-3
B. 3.5×10-3
C. 1.4×10-2
D. 2.8×10-2 2-48需加⼊多少毫升0.10 mol ·L -1NaOH 溶液于30.0mL 0.10 mol ·L -1H 3PO 4溶液中，⽅能得到pH
＝7.20的缓冲溶液(H 3PO 4的1K a θ＝7.6×10-3，2K a θ＝6.3×10-8，3
K a θ＝4.4×10-13) A. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.0
2-49欲配制pH ＝5.00的缓冲溶液500mL ，已⽤去6 mol ·L -1HAc34.0mL ，则约需加NaAc ·3H 2O 多少克。

pK a θ(HAc)＝
4.74
A. 20
B. 30
C. 40
D. 50
2-50向0.03 mol ·L -1的HAc(K a θ＝1.76×10-5)溶液中加⼊NaAc 晶体，使c(NaAc)=0.1 mol ·L -1，则
溶液中的H +离⼦浓度(mol ·L -1)接近
A. 1.08×10-6
B. 5×10-8
C. 7×10-3
D. 5×10-6
2-51 40mL0.10 mol ·L -1氨⽔与20mL0.10 mol ·L -1HCl 溶液混合，K b θ(NH 3·H 2
O)=1.79×10-5，此时溶液的pH 为
A. 3.1
C. 4.75
D. 5.3
2-52某弱酸HA 的K a θ＝2.0×10-5。

若需配制pH ＝5.00的缓冲溶液，需与100mL1.0 mol ·L -1 NaAc
⼊相混合的1.0 mol ·L -1HA 溶液的体积(mL)为
A. 200
B. 50
C. 1000
D. 150
2-53欲使100mL0.010 mol ·L -1的HAc(K a θ＝1.76×10-5)溶液pH ＝5.00，
需加⼊固体NaOH 的重量(g)约为
A. 0.7
B. 0.06
C. 0.26
D. 2.6
2-54 HCN 的解离常数表达式为()()()c H c CN K a c HCN θ+-?=,下列那种说法是正确的
A.加HCl ，K a θ变⼤
B.加NaCN ，K a θ变⼤
C.加HCN ，K a θ变⼩
D.加H 2O, K a θ不变
2-55下列阴离⼦的⽔溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是
A. CN -[K a θ(HCN) =6.2×10-10]
B. S 2-[1K a θ(H 2S) =1.3×10-7，2K a θ(H 2S) =7.1×10-15]
C. CH 3COO -[K a θ(CH 3COOH)=1.8×10-5]
D.F -[K a θ(HF)=3.5×10-4]
2-56计算0.10 mol ·L -1⼆元弱酸酸式盐NaHA 溶液的pH 值(H 2A 的1K a θ＝2.0×10-5， 2K a θ=2.0×10-7)
A. 6.10
B. 5.50
C. 6.50
D. 5.70
2-57相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的⽔溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，
哪⼀种说法是正确的。

(HF 的pK a θ＝3.18，HCN 的pK a θ＝9.21，HCOOH 的pK a θ＝3.74)
A.F ->CN ->HCOO -
/doc/f8400184a66e58fafab069dc5022aaea988f4103.html ->HCOO ->F -
/doc/f8400184a66e58fafab069dc5022aaea988f4103.html ->F ->HCOO -
D.HCOO ->F ->CN -
E.F ->CN ->HCOO -
2-58相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质的⽔溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，
哪⼀种说法是正确的(H 2CO 3：1pK a θ＝6.38，2pK a θ＝10.25；H 2S ：1pK a θ＝6.88，2pK a θ＝14.15；
H 2C 2O 4：1pK a θ＝1.22，2pK a θ＝4.19)
A.CO 32->S 2->C 2O 42-
B.S 2->C 2O 42->CO 32-
C.S 2->CO 32->C 2O 42-
D.CO 32->C 2O 42->S 2-
2-59 0.1 mol ·L -1NH 4NO 2溶液的pH 值为多少？[K a θ(HNO 2) =7.24×10-4，K b
θ(NH 3)＝1.74×10-5] A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.3
2-60 0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液的pH 值为多少？(H 2CO 3的1K a θ＝4.47×10-7，2K a θ＝4.68×10-11)
A. 2.3
B. 6.3
C. 7.1
D. 8.3
2-61在1.0LH 2S 饱和溶液中加⼊0.10mL0.010 mol ·L -1HCl 则下列式⼦错误的是
A. c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1
B.c(HS -)
C.c(H +)=2c(S 2-)
D.(H +
2-62已知HCN 的K a θ＝3.3×10-4，则在1.00 mol ·L -1的NaCN 溶液中OH -离⼦的浓度(mol ·L -1)为
A. 1.8×10-9
B.1.8×10-2
C.5.5×10-6
D. 1.8×10-6
2-63已知苯酚（C 6H 5OH ）的K a θ＝1.05×10-10，则浓度为1.0×10-3 mol ·L -1苯酚钠溶液的pH 为
A. 7.5
B. 6.5
C. 9.6
D. 10.49
2-64浓度为0.10 mol ·L -1Na 2HPO 4(H 3PO 4的1K a θ，2K a θ，3K a θ分别为7.6×10-3，
6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH 值是
A .7.8 B. 8.8 C. 9.8 D. 10.8
2-65共轭酸碱对的K a θ和K b θ的关系是
A. K a θ=K b θ
B. K a θ×K b θ＝K w θ
C. K a θ/K b θ=K w θ
D./K K K b a w
θθθ= 2-66 H 2PO 4-的共轭碱是
A. H 3PO 4
B.HPO 42-
C. PO 43-
D. OH -
2-67 NH 3的共轭酸是
A. NH 2-
B. NH 2OH
C. N 2H 4
D. NH 4+
2-68按质⼦理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO 3-
B. CO 32-
C. HPO 42-
D. HS -
2-69 NH 4+的K a θ
＝10-9.26，则0.1 mol ·L -1NH 3⽔溶液的pH 值为
A. 9.26
B. 11.13
C. 4.74
D. 2.87
2-70已知某⼀元弱碱的共轭酸⽔溶液浓度为0.10 mol ·L -1，其pH=3.48，则该弱碱pK b θ的近似值为 A. 7.04 B. 9.04 C. 10.04 D. 8.04
2-71对反应HPO 42- + H 2O ? H 2PO 4- +O H -来说
A.H 2O 是酸，OH -是碱
B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱
C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱
D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱
2-72在35.0mL0.20 mol ·L -1HCN 溶液中，加⼊25.0mL0.20 mol ·L -1KOH 溶液，混合溶液的pH 值是
A. 5.7
B. 6.4
C. 9.5
D. 8.6
2-73⼀元弱碱的共轭酸的⽔溶液的浓度为0.10 mol ·L -1，测得pH 为3.48。

则该弱碱的b pK θ的近似值为
A. 10.04
B. 9.04
C. 8.04
D. 7.04
2-74在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是
A.H 2A S O 4-－A S O 43-
B. H 2CO 3－CO 32-
C. NH 4+－NH 3
D. H 2PO 4-－PO 43- 2-75根据酸碱质⼦理论，可以得出
A.任何⼀种酸失去质⼦后就成为碱
B.碱不可能是阳离⼦
C.酸不可能是阴离⼦
D.同⼀物质不可能既作为酸⼜作为碱
E.碱可能是电中性的分⼦
2-76根据酸碱质⼦理论，氨⽔解离时的酸和碱分别是
A. NH 4+和OH -
B. H 2O 和OH -
C. NH 4+和NH 3
D. H 2O 和NH 3
2-77已知H 2CO 3的1
a K θ＝4.3×10-7，2a K θ＝5.6×10-11，则CO 32-作为碱的
b pK θ为 A.3.75 B. 6.38 C. 10.25 D. 7.62
2-78⼀元弱碱的共轭酸的⽔溶液的浓度为0.10 mol ·L -1，测得pH 为3.48。

则该弱碱的b pK θ的近似值为
A. 10.04
B. 9.04
C. 8.04
D. 7.04
2-79 反应HS - + H 2O ?H 2S + OH -中，强酸和弱碱分别是
A.H 2S 和OH -
B. H 2S 和HS -
C. H 2O 和HS -
D. H 2S 和H 2O
2-80弱酸的K a θ与其共轭碱的K b θ相等，则
A. K K a b θθ=＝1.0×10-5
B.该弱酸是H 2O
C.K K a b θθ==1.0×10-7
D.12K K K a b w θθθ== 2-81⽤同浓度的NaOH 溶液分别滴定同体积的H 2C 2O 4和HCl 溶液，消耗相同体积的NaOH ，说明
A.两种酸的浓度相同
B.两种酸的解离度相同
C.HCl 溶液的浓度是H 2C 2O 4溶液浓度的两倍
D.两种酸的化学计量点相同
2-82下列各物质中，哪⼏种能⽤标准NaOH 溶液直接滴定
A.(NH 4)2SO 4(NH 3的K b θ＝1.8×10-5)
B.邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸的2K a θ＝2.9×10-6）
C.苯酚（K a θ＝1.1×10-10）
D. NH 4Cl(NH 3的K b θ＝1.8×10-5)
2-83⽤0.1mol ·L -1HCl 溶液滴定0.1mol ·L -1NaOH 溶液时的pH 突跃范围是4.3～9.7，⽤0.01 mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.01 mol ·L -1HCl 溶液时的pH 突跃范围是
A. 4.3～9.7
B. 4.3~8.7
C. 5.3~9.7
D. 5.3~8.7
2-84⽤0.1mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.1mol ·L -1HAc （pK a θ＝4.7）时的pH 突跃范围为7.7～9.7，
由此可以推断⽤0.1mol ·L -1NaOH 溶液滴定pK a θ＝3.7的0.1mol ·L -1某⼀元酸的pH 突跃范围是
A. 6.7~8.7
B. 6.7~9.7
C. 6.7~10.7
D. 7.7~9.7
2-85下列酸碱滴定中，哪种⽅法由于滴定突跃不明显⽽不能⽤直接滴定法进⾏容量分析。

已知：K a θ（HAc ）=1.8×10-5；K a θ (HCN)=4.9×10-10；1K a θ（H 3PO 4）=7.5×10-3; 1K a θ(H 2C 2O 4)=7.5×10-3；2K a θ（H 2CO 3）=5.6×10-11
A.⽤HCl 溶液滴定NaAc 溶液
B.⽤HCl 溶液滴定Na 2CO 3溶液
C.⽤NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液
D. ⽤HCl 溶液滴定NaCN 溶液
2-86在如图的滴定曲线中，哪⼀条是强碱滴定弱酸的滴定曲线
A. 曲线1
D. 曲线4
2-87⽤0.1mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定等浓度的HCl (或H 2SO 4)和H 3PO 4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现⼏个突跃范围
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
2-88酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是
A. a K θ＝HIn K θ
B.指⽰剂的变⾊范围与理论终点完全相符
C. 指⽰剂的变⾊范围全部或部分落⼊滴定的pH 突跃范围之内
D. 指⽰剂的变⾊范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内
E.指⽰剂应在pH ＝7.00时变⾊
2-89某酸碱指⽰剂的K HIn θ=1.0×10-5，则从理论上推算其pH 变⾊范围是
A. 4～5
B. 5~6
C. 4~6
D. 5~7
2-90某⼆元弱酸可⽤NaOH 标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH 值分别为9.50和4.15，适⽤于指⽰第⼀滴定终点的指⽰剂是
A.苯胺黄（pH 变⾊范围为1.3～3.2）
B.甲基橙（pH 变⾊范围为3.1～4.4）
C.中性红（pH 变⾊范围为6.6～8.0）
D.酚酞（pH 变⾊范围为8.0～10.0）
2-91酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指⽰剂为
A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.溴⽩⾥酚蓝（6.0～7.6）
D.甲酚红（7.2～8.8）
E.中性红（6.8～8.0）
2-92滴定分析中，⼀般利⽤指⽰剂颜⾊的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应⽽停⽌滴定，这⼀点称为
A.理论终点
B.化学计量点
2-93溴酚绿指⽰剂HIn 的K HIn θ＝1×10-5，未解离的HIn 显黄⾊，阴离⼦In -呈蓝⾊。

它在pH 为7、
5和3时的溶液中各呈
A.黄、绿和蓝⾊
B.黄、蓝和绿⾊
C.蓝、黄和褐⾊
D.蓝、绿和黄⾊ 2-94甲基红的变⾊域为pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变⾊域为pH4.0（黄）～5.6（蓝），将这两种指⽰剂按⼀定⽐例混合后的变⾊点为pH5.1。

将这种混合指⽰剂⽤于NaOH 标准溶液滴定HAc 溶液，试问滴定终点时指⽰剂由何⾊变为何⾊
A 由红⾊变为绿⾊ B.由红⾊变为绿⾊
C.由黄⾊变为蓝⾊
D.由绿⾊变为红⾊
2-95某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合溶液，⽤HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指⽰剂，耗去HCl 溶液V 1mLl,继以甲基红为指⽰剂,⼜耗去HCl 溶液V 2mL,V 1与V 2的关系是
A.V 1=V 2
B.V 1=2V 2
C.2V 1=V 2
D.V 1＞V 2
E.V 1＜V 2 2-96某碱样以酚酞作指⽰剂，⽤标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指⽰剂⼜耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是
A.Na 2CO 3
B.NaOH
C.NaHCO 3
D.NaOH+Na 2CO 3
E. Na 2CO 3+ NaHCO 3
2-97由于硼酸的离解常数（1K a θ＝5.8×10-10）太⼩，为测定H 3BO 3（摩尔质量为61.83g ·mol -1）
含量，需加⼊⽢露醇使硼酸转变为较强的⼀元络合酸（K a
θ＝1.0×10-6）后，再⽤准确浓度为C （mol ·L -1）的NaOH 溶液滴定。

若硼酸试样重为m g ，耗⽤NaOH 溶液体积VmL ，则硼酸含量的计算式为
A.（H 3BO 3）%=61.831001000CV m
B.（H 3BO 3）%=61.831002000CV m
C.（H 3BO 3）%=61.831003000
CV m D.（H 3BO 3）%=261.831001000CV m E. （H 3BO 3）%= 361.831001000
CV m 2-98⽤0.200 mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.100 mol ·L -1⼆元酸H 2A （H 2A 的1K a θ＝1.0×10-4，2K a θ＝
1.0×10-6）溶液⾄终点，计算溶液的pH 为
A. 8.35
D. 8.75
2-99称取Na 3PO 4和Na 2HPO 4的混合试样1.000g 溶于适量⽔后，以百⾥酚酞为指⽰剂，⽤0.2000 mol ·L -1HCl 溶液滴定到终点，消耗15.00mL ；再加⼊甲基红指⽰剂，继续⽤0.2000 mol ·L -1HCl 溶液滴定到终点，⼜消耗20.00mL 。

计算混合试样中Na 2HPO 4的质量分数。

已知
[M(Na 2HPO 4)=142.0g ·mol –1]
A. 7.10%
B. 3.55%
C. 10.65%
D. 14.20% 2-100称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量⽔中,⽤待标定的H 2SO 4溶液滴定到终点，消耗40.00mL ，问H 2SO 4溶液的量浓度（mol ·L -1）为多少？[M(Na 2B 4O 7·10H 2O=381.4 g ·mol –1)
A. 0.02500
B. 0.05000
C. 0.01250
D. 0.02000
2-101以甲基橙为指⽰剂，⽤酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 mol ·L -1HCl 标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na 2CO 3)=106.0 g ·mol –1]
A. 0.3600g
B. 0.5300g
C. 0.2650g
D. 0.6400g 2-102移取0.10 mol ·L -1HCl 和0.20 mol ·L -1H 3BO 3的混合溶液25.00mL ，以0.100 mol ·L -1NaOH
溶液滴定HCl ⾄终点，计算溶液的pH 值（H 3BO 3的1K a θ＝5.8×10-10）
A. 6.12
B.5.12
C. 5.80
D. 4.92
2-103称取不纯⼀元酸HA 试样1.600g ，溶解后稀释⾄60.0mL ，以0.250 mol ·L -1NaOH 溶液滴定。

已知当HA 被中和⼀半时，溶液的pH ＝5.00，⽽中和到终点时，溶液的pH ＝9.00，计算试样中HA 的质量分数。

[M(HA)=82.0 g ·mol –1]
A. 48.20%
B. 60.50%
C. 51.25%
D.70.40% 2-104为测定H 3PO 4和HCl 混合溶液中这两种酸的浓度，取VmL 试液，以甲基橙作指⽰剂，⽤浓度为c(mol ·L -1)的NaOH 标准溶液滴定，消耗V 1mL ；另取同体积试液，以酚酞作指⽰剂，⽤同浓度NaOH 溶液滴定，消耗V 2mL ，则C(H 3PO 4)：C(HCl)为 A. 1
12V V V - B. 12221V V V V -- C. 1212V V V V +- D. 321221V V V V --
2-105混合酸HA 和HB 能直接分步测定的条件是
A. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8; c(HA)·K a θ(HA)/ c(HB)·K a θ (HB)≥104
B. c(HA)·K a θ(HA)≥10-8; c(HB)·K a θ(HB)≥10-8; K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104
C. c(HA)·K a θ(HA)≥108; c(HB)·K a θ(HB)≥108; K a θ(HA)/K a θ(HB)≥104
D. c(HA)·K a θ(HA)≥105; c(HB)·K a θ(HB)≥105; K a θ(HB)/K a θ(HA)≥10-4
2-106下列叙述Na 2HPO 4溶液的质⼦条件式中，正确的是
A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)
B. c(H +)+c(H 2PO 4-)=c(OH -)+2c(H 3PO 4)+c(PO 43-)
C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(PO 43-)
D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+3c(PO 43-)
2-107下列叙述(NH 4)2HPO 4溶液的质⼦条件式中，哪⼀种说法是正确的
A. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+c(PO 43-)
B. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)
C. c(H +)+c(H 2PO 4-)+2c(H 3PO 4)=c(OH -)+2c(NH 3)+3c(PO 43-)
D. c(H +)+c(H 2PO 4-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+c(PO 43-)
2-108在下列叙述NH 4H 2PO 4溶液的质⼦条件式中，哪⼀种说法是正确的
A. c(H +)+2c(HPO 42-)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+3c(PO 43-)
B. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ 2c(H 2PO 4-)+3c(PO 43-)
C. c(H +)+ c(H 3PO 4)=c(OH -)+c(NH 3)+ c(HPO 42-)+2c(PO 43-)
D. c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)
2-109在下列叙述(NH 4)2CO 3溶液的质⼦条件式中，正确的是哪⼀种
A. c(H +)+c(NH 4+)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)
B. c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) =c(NH 4+)+c(OH -)
C. c(H +)+ c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)= 2c(NH 4+)+c(OH -)
D. c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=c(NH 4+)+c(OH -)
2-110在下列叙述Na 2S 溶液的质⼦条件式中，哪⼀种说法是正确的
A. c(H +)+c(Na +)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)
B. c(H +)+c(H 2S)=c(HS -)+2c(S 2-)+c(OH -)
C. c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)=c(OH -)
D. c(H +)+2c(H 2S)=c(HS -)+c(OH -)
3.填空题
3-1在0.10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最⼤的物种是，浓度最⼩的物种是。

加⼊少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将，溶液的pH 值将，H +
的浓度将。

3-2在300mL 0.2 mol ·L -1氨⽔中加⼊ mL ⽔，才能使氨⽔的解离度增⼤⼀倍。

3-3在氨⽔溶液中加⼊NaOH 溶液，则溶液的OH -离⼦浓度，NH 4+离⼦浓度，pH ，NH 3·H 2O 的解离度，NH 3·H 2O 的解离平衡常数。

3-4 40mL 0.1 mol ·L -1氨⽔与40mL 0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为；40mL0.1 mol ·L -1氨⽔与20ml0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为。

3-5多元弱酸解离的特点是和。

3-6 25℃时，K w θ=1.0×10-14，100℃时K w θ=5.43×10-13，25℃时K a θ（HAc ）=1.8×10-5，并且K a θ(HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，K b θ(Ac -）= ，100℃时，K a
θ（Ac -）= ，后者是前者的倍。

3-7在强电解质溶液中由于存在，它的有效浓度常⽤表⽰，它和溶液的真实浓度之间可⽤关系式表⽰。

3-8有A 、B 、C 、D 四种溶液，其中（A ）pH=7.6，（B ）pOH=9.5，（C ）c （H +）=10-6.2，（D ）
c(OH -)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是。

3-9盐效应使难溶电解质的溶解度，同离⼦效应使难溶电解质的溶解
度。

⼀般说来，后⼀种效应较前⼀种效应。

3-10若将HAc 溶液与等体积的NaAc 溶液相混合，欲使混合溶液的pH 值为4.34，混合后酸和盐的浓度⽐近似为。

当将该溶液释五倍后，其pH 值，将该缓冲溶液中，c （HAc ）和c （NaAc ）同时增⼤相同倍数时，其缓冲能⼒。

3-11今有(CH
3)2AsO 2H,CH 3COOH 和H 3PO 4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。

现需配制1.0升总浓度为0.50 mol ·L -1 pH ＝4.54的缓冲溶液，应选⽤弱
酸，需克这种酸和克NaOH 。

这种缓冲溶液的抗酸成分是。

往50mL 该缓冲溶液中加⼊结晶NaOH0.26克，溶液的pH 值为。

（忽略溶液体积变化）
3-12下列分⼦或离⼦：HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、NO 2-、HCl 、Ac -、OH -、H 2O,根据酸碱质⼦理论，属于酸的是，是碱，既是酸⼜是碱的有。

3-13按照酸减质⼦理论，[Fe (H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是。

其共轭碱是。

3-14已知吡啶的K b θ=1.7×10-9，其共轭酸的K a θ= 。

磷酸的逐级解离常数分别⽤1K θ、2
K θ和3K θ表⽰，则Na 2HPO 4的⽔解常数为，Na 2HPO 4的K b θ
= ,它的共轭酸是。

3-15滴定分析中，借助指⽰剂颜⾊突变即停⽌滴定，称为________,指⽰剂变⾊点和理论上的化学计量点之间存在的差异⽽引起的误差称为________。

3-16于滴定分析的化学反应应具备的条件是______﹑______﹑______和_______。

3-17分析法有不同的滴定⽅式,除了________这种基本⽅式外,还有﹑﹑______等，以扩⼤滴定分析法的应⽤范围。

3-18为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________﹑___________﹑__________。

基准物的⽤途是___________和___________。

3-19反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对
___________________________。

表⽰这种数量关系的数学表达式称为_________________。

3-20的滴定分析中,影响滴定突跃范围⼤⼩的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的K a θ _ 时,突跃范围太⼩使⼈难以_______,说明______酸不能进⾏_______滴定。

3-21⽤强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C ·K b
θ________；滴定弱酸时,应使弱酸的________。

3-22标定盐酸溶液常⽤的基准物质有________和________，滴定时应选⽤在________性范围内变⾊的指⽰剂。

3-23溶液中酸碱指⽰剂的颜⾊决定于________,指⽰剂变⾊的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH ⾄少突变
________指⽰剂颜⾊才会________。

3-24酸碱指⽰剂变⾊的pH是由__________决定,选择指⽰剂的原则是使指⽰剂__________处于滴定的__________内,指⽰剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。

3-25多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是____________﹑____________。

3-26已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3﹑1×10-5和1×10-6,如将该三元酸配成溶液后.⽤标准NaOH溶液滴定时,应有________个突跃,宜选⽤作指⽰剂。

3-27某三元酸的解离常数依次为1×10-2﹑1×10-6和1×10-12,⽤NaOH标准溶液滴定该酸溶液⾄第⼀滴定终点是,溶液的
pH=________,可选⽤________作指⽰剂；滴定到第⼆滴定终点时,溶液的pH= ,应选⽤作指⽰剂。

3-28有⼀碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。

今⽤标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指⽰剂,耗去V1mL HCl溶液,若取同样量的该碱液,也⽤HCl溶液滴定,但以甲基橙作指⽰剂,耗去V2mL HCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：
(I) 当V1=V2时,组成是________。

(II) 当V2=2V1时,组成是________。

(III) 当V2>2V1时,组成是________。

(IV) 当V1
(V) 当V1=0,V2>0时,组成是________。

3-29有⼀磷酸盐混合溶液,今⽤标准酸溶液滴定⾄酚酞终点时耗去V1mL酸;继以甲基橙作指⽰剂时⼜耗去V2mL酸.试依据V1与V2的关系判断该盐溶液的组成：
(I) 当V1=V2时，组成是________。

(II) 当V1
(III) 当V1=0，V2>01时，组成是________。

(IV) 当V1=V2＝0时，组成是________。

θ=3.38)的混合溶液时,在滴定曲线3-30⽤HCl溶液滴定0.05mol·L-1NH3和0.05mol·L-1甲胺(pK
b
上会有____个突跃范围,应选⽤的指⽰剂是________。

4.计算题
4-1某弱酸HA在0.015 mol·L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为多少？
4-2将0.20 L 0.40mol·L-1HAc和0.60L 0.80 mol·L-1HCN混合，求混合溶液中各离⼦浓度。

已知θ分别为1.8×10-5和6.2×10-10。

HAc和HCN的K
a
θ=2.0×10-5，pH=11.30的⼀元弱碱溶液等体积混合，求混合溶4-3将pH=1.0的⼀元强酸溶液与K
b
液pH值。

4-4某浓度为0.10 mol·L-1⼀元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离⼦浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。

4-5在200mL0.20 mol ·L -1氨⽔中需加⼊多少克(NH 4)2SO 4才能使溶液中OH -离⼦的浓度降低100倍？
4-6要配制2LpH ＝9.40的NaAc 溶液，需称取NaAc ·3H 2O 多少克？M （NaAc ·
3H 2O ）=136.08g ·moL -1 4-7配制pH=2.0氨基⼄酸（H 2NCH 2COOH ）总浓度为0.10 mol ·L -1缓冲溶液500mL ，需称取氨基
⼄酸多少克？需加⼊多少毫升1.0 mol ·L -1NaOH 或HCl 溶液？
4-8今有2.0L0.10 mol ·L -1的Na 3PO 4溶液和2.0L0.10 mol ·L -1的Na 2HPO 4溶液，仅⽤这两种溶液（不可再加⽔）来配制pH 为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要0.10 mol ·L -1的Na 3PO 4和Na 2HPO 4溶液的体积各是多少？
4-9今有2.00L 的0.500 mol ·L -1氨⽔和2.00L 的0.500 mol ·L -1HCl 溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶
液，不允许再加⽔，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH 3)和c(NH 4+)各为多少？
4-10欲测定奶粉中蛋⽩质的含量,称取试样1.000g 放⼊蒸馏瓶中,加⼊H 2SO 4加热消化使蛋⽩质中的-NH 2转化为NH 4HSO 4,然后加⼊浓NaOH 溶液，加热将蒸出的NH 3通⼊硼酸溶液中吸收,以甲基红作指⽰剂,⽤0.1000mol ·L -1HCl 溶液滴定,消耗
23.68mL,计算奶粉中蛋⽩质的含量。

（已知奶粉中蛋⽩质的平均含氮量为15.7%）
4-11某⼆元酸H 2B,在pH=1.22时,δ
H2B =δHB-；pH=4.19时,δHB-=δB2-.计算H 2B 的1K a θ和2K a θ；主要以HB -存在(>50%)的pH 范围,若⽤0.1000mol ·L -1 NaOH 滴定0.1000 mol ·L -1 H 2B 会有⼏个突跃？在什么情况下可以准确滴定？化学计量点时的pH 值是多少？选⽤何指⽰剂？
4-12含硫有机试样0.3000g,经燃烧处理后,S 全部转变成SO 2，⽤⽔吸收后,⽤0.1000mol ·L -1
NaOH 滴定，当终点时消耗30.00mL,求试样中硫的含量。

4-13称取基准物质Na 2C 2O 4 0.8040g ，在⼀定温度下灼烧成Na 2CO 3后,⽤⽔溶解并稀释⾄100.0mL.准确移取25.00mL 溶液，⽤甲基橙为指⽰剂，⽤HCl 溶液滴定⾄终点，消耗30.00mL.计算HCl 溶液的浓度。

（M Na2C2O4=134.0g ·mol -1）
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
1.是⾮判断题
1-1× 1-2× 1-3√ 1-4√ 1-5× 1-6× 1-7× 1-8× 1-9× 1-10× 1-11× 1-12× 1-13× 1-14× 1-15× 1-16× 1-17× 1-18× 1-19√ 1-20× 1-21√ 1-22√ 1-23× 1-24× 1-25× 1-26× 1-27√ 1-28× 1-29√ 1-30√ 1-31× 1-32√ 1-33√ 1-34√ 1-35√ 1-36× 1-37√ 1-38√ 1-39× 1-40× 1-41× 1-42√ 1-43√ 1-44× 1-45× 1-46× 1-47√ 1-48× 1-49× 1-50√ 1-51× 1-52√ 1-53√ 1-54× 1-55×
2.选择题
2-1 D 2-2 A 2-3 A 2-4A 2-5 C 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 B 2-10 C 2-11 B 2-12 B 2-13 D 2-14 C,D 2-15 C 2-16 A 2-17 B 2-18 C 2-19 B 2-20 B 2-21 C 2-22 D 2-23 A 2-24 C 2-25 A 2-26 B 2-27 B 2-28 C 2-29 D 2-30 B 2-31 D 2-32 B 2-33 A 2-34 A 2-35C 2-36 D 2-37 A 2-38 B 2-39 B,C 2-40 B 2-41 D 2-42 A 2-43 B 2-44 A 2-45 D 2-46 D 2-47 A 2-48 C 2-49 B 2-50 D 2-51 C 2-52 B 2-53 C 2-54 D 2-55 B 2-56 D 2-57 B 2-58 C 2-59 B 2-60 D 2-61 C 2-62 C 2-63 D 2-64 C 2-65 B 2-66 B 2-67 D 2-68 B 2-69 B 2-70 D 2-71 A 2-72 C 2-73 C 2-74 C 2-75 E 2-76 D 2-77 D 2-78 C 2-79 B 2-80 C 2-81 C 2-82 B 2-83 D 2-84 B 2-85 A 2-86 B 2-87 B 2-88 C 2-89C 2-90 B 2-91 D 2-92D 2-93 D 2-94A 2-95D 2-96 D 2-97A 2-98 B 2-99D 2-100 A 2-101B 2-102B 2-103C 2-104D 2-105A 2-106A 2-107 B 2-108C 2-109D
2-110C 3.填空题
3-1 NH 3·H 2O ；H +；减⼩；减⼩；增⼤
3-2 1200
3-3增加；减少；增⼤；降低；不变
3-4 5.28；9.26
3-5分步解离，每⼀步都有⼀个平衡常数； 12a a K K θθ
远⼤于
3-6 5.6×10-10； 3.0×10-8； 53.6
3-7离⼦氛；活度；a=γ·C
3-8 (D)<(A)<(C)<(B)
3-9增⼤；减⼩；⼤得多
3-10 5:2；基本保持不变；增强
3-11 CH 3COOH ；30；7.6；CH 3COONa ；5.00
3-12 H 2S ，HCl ；CO 32-，NO 2-，Ac -，； HS -，H 2PO 4-，NH 3，H 2O ，OH -
3-13 [Fe(H 2O)6]3+；[Fe(H 2O)4(OH)2]+
3-14 5.9×10-6；2/w a K K θθ；2
/w a K K θθ； NaH 2PO 4 3-15 滴定终点，终点误差
3-16确定的化学计量关系；反应完全程度达到99.9%以上；反应速度快；有简便合适的⽅法确定终点
3-17直接滴定；间接滴定；置换滴定；返滴定
3-18组成与化学式完全⼀致；纯度⾼；化学稳定性好；直接配制溶液；⽤于标定间接法配制的标准溶液3-19质⼦转移；得失质⼦数必然相等；质⼦条件式
3-20反应平衡常数；浓度； <10-7；辨别终点；极弱的；直接
3-21 >10-8；C ·Ka>10-8
3-22碳酸钠；硼砂；酸
3-23 [In-]/[HIn]；pKHIn ±1；2个pH 单位；突然改变
3-24 pK(HIn)； pK(HIn)； pH 突跃范围； pK(HIn)；准确
3-25每⼀级解离都应满⾜C ·K ai ≥10-8；相邻两级解离的Ka 之⽐⼤于104
3-26 1；酚酞
3-27 4；甲基橙；9；酚酞
3-28 NaOH ；Na 2CO 3； Na 2CO 3+NaHCO 3；NaOH+Na 2CO 3；NaHCO 3
3-29 Na 2PO 4；Na 3PO 4+Na 2HPO 4；Na 2HPO 4+NaH 2PO 4(或为Na 2HPO 4)；NaH 2PO 4
3-30 1；甲基橙
4.计算题
4-1 0.31％
4-2 c(Ac -)= c(H +)=1.3×10-3 mol ·L -1； c(CN -)=2.9×10-7 mol ·L -1； c(OH -)=7.7×10-12 mol ·L -1
4-3 9.30 4-4 b K θ=1.0×10-9； pH=9.0
4-5 2.5g 4-6 302g
4-7 3.8g ； 15.52mL 4-8 2.27L; 2.0L; 0.27L
4-9 3.3L 0.11 mol ·L -1； 0.20 mol ·L -1
4-10 21.1%
4-11 K a1=6.0×10-2；K a2=6.4×10-5； pH=1.22～4.19；1个突跃；8.36；酚酞作指⽰剂
4-12 16.03% 4-13 0.1000mol ·L -1。