高中化学必修二化学反应的速率和限度课件【人教版】
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[小结] 外界条件对化学反应速率影响的规律 高中化学必修二化学反应的速率和限度课件【人教版】优秀课件(实用教材)
条件
影响规律
说明
浓度
C(反应物) ↑→ ①是有气体参加或在溶液中的反应
ひ↑
② 可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑。
压强 p↑→ひ↑
可逆反应中,若反应物、生成物中 均有气体,P ↑,ひ正↑、ひ逆↑
•升温和使T 用↑→催ひ化↑剂增可大逆反反应应速中率,T,↑具;ひ有正较↑好、ひ的逆实↑。
[实验探究] 催化剂对化学反应速率的影响
实验2-6
FeCl3
2H2O2==== 2H2O + O2↑
现象
结论
加入MnO2 立即有大量 气泡产生
加入FeCl3 立即有大量 气泡产生
不加其它试 溶液中有少
剂
量气泡出现
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
高中化学必修二化学反应的速率和限 度课件 【人教 版】优 秀课件 (实用 教材)
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[练习1]在恒温恒容的密闭容器中进行A(g) = B
(g)+C(g).若反应的浓度由2mol/L降到0.8mol/L
需20s,那么反应物由0.8mol/L降到0.2mol/L所
B 需反应的时间为(
)
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
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[练习2] 把下列四种X的溶液,分别加进四个盛 有10mL,2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并均加水稀
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[练习3]下列各组化学反应,反应速率最快的
是( A )
反应物
反应物浓度
温度
A、H2和F2
均为0.02moL/L
5℃
B、H2和Br2 均为1moL/L
100 ℃
C、H2和Cl2 均为1moL/L
50℃
D、H2和N2
均为4moL/L
现象
结论
热水中 常温
冷水中
溶液中产生气泡的速 率很快
溶液中有气泡产生, 且速率较快
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越高,化学反应 速率越快
温度的高低,能够 影响化学反应速率 的大小
温度越低,化学反 应速率越慢
温度的影响:其它条件不变时,升高温度,可以增大反 应速率;降低温度,可以减小反应速率。 一般温度每升高100C,反应速率就增加到原来的2~ 4倍
E、硝酸钠溶液
F、硫酸铜固体
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[小结]通过这节课的学习可知,温度、固 体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、 催化剂、压强等都是影响化学反应速率的 因素。
3、固体物质溶于水后,发生了电解质的电离,离子 在溶液里受水分子作用而运动,增大了离子之间接触 反应的机会,从而提高了化学反应速率。
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思考与交流:P43ຫໍສະໝຸດ Baidu
C、S在O2中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
浓度对化学反应速率的影响:
其它条件不变时,增大反应物的浓度,可加 快反应速率;减小反应物的浓度,可减低反 应速率。 注意:固体物质的浓度可看成是一个常数,所 以增加固体的用量,速率不改变。
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思考与交流:P43
1、温度越低,食物变质腐败的速率越慢。这也是 温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。
2、固体药品研得越细,其表面积越大,混合均匀 后反应物之间接触得面积也越大,反应也迅速、充 分。
释至50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反
D 应速率最大的是(
)
A .10mL 2 mol·L-1 X的溶液
B. 20mL 2 mol·L-1 X的溶液
C. 10mL 4 mol·L-1 X的溶液
D. 20mL 3 mol·L-1 X的溶液
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[练习6]浓度为6mol·L-1的H2SO4溶液100mL,跟 过量的锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应
速率但又不影响生成H2的总量,可向反应物中
加入适量的( BCD )
A、Na2CO3溶液
B、水
C、醋酸钠固体
D、硫酸钠溶液
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[交流与思考] 其它条件不变时,反应物颗粒大小是 否会影响反应速率?(试举例说明)
例如: 煤粉比煤块易燃烧。面粉加工厂严禁烟火 也是这个道理。
结论:增大接触面积,可加快反应速率。
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)
A、等体积0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的 CH3COOH分别与等质量的锌粒反应
B、等质量的锌粒和锌粉与等量1 mol·L-1的HCl反 应
C、等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3 粉末反应
D、等体积0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的
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温度
温度每升高10℃,反应速率增大2~
际应用价值。
4倍
•响催当相化温冲剂度突对使→时ひ用反,↑正应一催速般化率剂以的温可 ひ影度逆逆响↑反对。与应速中浓率,度的可对影同反等响程应为度速准ひ率。正的↑、影
颗粒大 颗粒越小
增大接触面积,可加快反应速率.
•固小体物质→浓ひ度↑ 视为常数,其用量多少不影响速率
不用催化剂,化学 反应速率很小
催化剂的影响:其它条件不变时,使用催化剂(不特别说 明一般指正催化剂)能够加快化学反应速率。(正、逆反 应速率同时加快)
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[交流与思考] 其它条件不变时,对于在溶液中或有 气体参与的反应,改变反应物的浓度是否会对反应 速率产生影响?有何影响?(试举例说明)
4、Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑,离子方程式 为:Zn+2H+=Zn2++ H2↑,C(H+)的大小影 响着该反应的反应速率,气泡变稀少了,是因 为C(H+)减小了,反应速率减慢,如果添加适 当浓度的硫酸溶液时,由于溶液中C(H+)又迅 速增大,因而反应速率加快,产生气泡的速率 又加快了。
300℃
物质的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素
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[练习4] 把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中, 产生H2的速率可由下图表示,在下列因素中: ①盐酸的浓度;②镁条的表面积; ③溶液的温度;④Cl-的浓度。
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素有哪些?这些因 素是怎么影响速率
大小的?
不同化学反应 决定于 反应物性质
例如:酸碱中和反应瞬间完成,而钢铁的腐蚀却要缓慢的多。
2、外因(次要因素):
同一化学反应 决定于 反应条件
温浓 压 催 颗
度度 强 化 剂
粒 大 小
[实验探究] 温度化学反应速率的影响
实验2-5 2H2O2==== 2H2O + O2↑
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[交流与思考] 其它条件不变时,对于有气体参与的 反应,缩小体积以增大气体压强,是否会对反应速 率产生影响?有何影响? 为什么?
增大气体压强,则增大了气体的浓度,所以反 应速率加快。
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影响反应速率的因素是( C )
(A)①④ (B) ③④ (C) ①②③ (D) ②③
试解释该反应的速率先加 速 率
快,后减慢的原因?
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时间
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[练习5]下列情况下,反应速率相同的是( C
第三节 化学反应的速率和限度
(影响化学反应的速率的因素) 第2课时
教学目标
1、了解影响化学反应速率的内因和外因. 2、理解温度、压强、浓度、催化剂对化学反 应速率的影响。
教学重难点
温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响
二、影响化学反应速率的因素
[交流与思考] 影响 化学反应速率的因
1、内因(主要因素):