高中化学_化学1(必修)第2章第三节氧化剂和还原剂 氧化还原反应配平教学设计学情分析教材分析课后反思

氧化还原反应配平及计算
考纲原话：
熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素化合价理解质量守恒定律
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

学习目标
进一步理解求氧化还原反应的电子转移数目的公式，并利用电子得失守恒进行氧化还原反应的配平和计算
【课前思考区】
还原剂：性，化合价，电子，发生反应（被，发生反应，得到产物）
氧化剂：性，化合价，电子，发生反应（被，发生反应，得到产物）1、氧化还原反应本质？标志？
2、如何计算一个氧化还原反应的电子转移数目？得到与失去电子的数目之间的关系？
【课堂研讨区】
氧化还原反应配平原则
1、守恒：反应前后各元素种类和个数相等
2、守恒：反应中得失电子数目相等
3、守恒：反应前后离子所带的电荷总数相等（反应既是氧化还原反应又是离子反应）
【题组一】氧化还原反应配平
例题1.配平反应Fe2O3+ CO= Fe+ CO2
该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

若有320g Fe2O3（M=160g/mol）参加反应，则有mol CO被(氧化或还原)，生成mol氧化产物（填化学式）。

例题2．已知某反应体系中的物质有Cu、Cu(NO3)2、HNO3、NO↑、H2O，将下列方程式补充完整后配平。

Cu+ （） = Cu(NO3)2 + （）+ H2O
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

(2)硝酸在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
（3）该反应中n被氧化的物质：n被还原的物质：n表现酸性=
(4)当1.5 mol Cu参加反应时，被还原的氧化剂的物质的量是________，产生的气体在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

【变式练习1】配平反应： MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

(2) 氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
(3) 当参加反应的氧化剂的物质的量是 1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

（4）若反应制得11.2L标况下的Cl2 ，则参加反应的MnO2和HCl的物质的量分别为，被氧化的HCl的物质的量是，表现酸性的物质的量是。

（5）将该反应改写成离子方程式，试想如何配平一个离子方程式呢？（参照学习P21“讨论”）
MnO2+ H++ Cl-= Mn2++ Cl2↑+ H2O
例题3阅读学习P20倒数第2自然段--P21讨论，写出工业制漂白粉的反应，并交流分析其配平的过程。

【课后巩固区】
1、实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：（先配平反应）
KMnO
4＋ HCl(浓)=== KCl＋ MnCl
2
＋ Cl
2
↑＋ H
2
O
此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
（4）该反应中n被氧化的物质：n被还原的物质：n表现酸性=
2. 某强氧化剂XO（OH）
2+ 2.4×10-3mol与Na
2
SO
3
30mL 0.2 mol/L
恰好反应，则X还原后的化合价为
A. +2
B. +1
C.
0 D. –1
3.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
4.纺织工业中常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）作为脱氯剂，已知2
5.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）
A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－
若Na2S2O3和Cl2反应的产物为H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比是
5. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO
4－→Mn2+；Cl
2
→2Cl－；HNO
2
→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I
2
最多的是
A．Fe3+B．MnO
4－C．Cl
2
D．HNO
2
6、 R
2O
8
n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO
4
-，若反应后R
2
O
8
n-离
子变为RO
4
2-离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
7、某反应可表示为：mM + nH++O2 = xM2++YH2O，则x值为（）
A．2 B．4 C．6 D．9
8、在反应As2S3 + ClO3- +H2O→H3AsO4 + SO42- +Cl-中，氧化1mol As2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为
A. 28/5
B. 14/3
C. 2/3
D.19/2
9、NaClO2中Cl的化合价为_______。

“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

(计算结果保留两位小数)
10已知12.8克的铜与500ml 1mol/L的硝酸恰好完全反应。

求该反应过程中
（1）表现酸性的硝酸的物质的量为（）
（2）所得还原产物的价态为（），其氧化物的化学式为（）
学情分析
学生已经学习了氧化还原的有关概念，常见氧化剂和还原剂以及电子转移数目的求算方法，本节课主要是为了让学生掌握如何配平一个氧化还原反应这个基本方法，以及根据电子电子得失守恒进行氧化还原反应的简单计算。

本节课主要任务有二个。

一是拓展：
高考对氧化还原反应考查要求较高，难度大，有时候是以陌生物质为背景考查反应的书写和计算。

所以有必要对氧化还原反应的配平进行补充学习。

二是加深：
让学生明白电子得失守恒在配平和计算中的应用。

学情如下
1、学生对相关概念应用不熟练
2、学生的计算能力欠缺，有待提高。

效果分析
1、本节采用分组讨论、讲练结合、学生上黑板展示，讲解环节也非常清楚，效果很好。

2、本节练习针对性强，从正、逆两个方向选题练习，题型代表性强。

一方面巩固新学知识，另一方面加深对所学知识的理解，效果不错。

教材分析
氧化还原反应的配平，这些知识课本上是没有的，可是氧化还原反应作为高中化学的学习主线，不管是元素化合物还是有机物还是电化学都涉及氧化还原反应的书写，这是绕不过去的一个坎儿，更何况高考对此的考查要求也比较高，所以掌握氧化还原反应的配平方法是必须的。

本节内容是结合考纲要求，对教材的补充和提升，是将教材和考纲结合，实现用教材教，而不是教教材这一理念的体现。

因为不同版本的教材只是不同专家组对考试大纲不同理解的不同呈现形式而已。

教材对教师来说只是借鉴，而不是权威。

所以既然考纲要求正确书写氧化还原反应和计算，那么作为老师就要教会学生这些。

因此也就有了这一节课。

观评记录
周家福：形式新颖，内容贴合学生实际，活动到位，目标达成度较高
侯光明：授课内容较好，步骤紧凑，环环相扣
潘宗武：学生活动到位，思维量较大，目标完成较好。

李明强：本节课练习紧扣重点和难点，从正反两个方面去练习，针对性强，对学生的学习和理解很有帮助。

氧化还原反应配平练习
配平反应： MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

(2) 氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
(3) 当参加反应的氧化剂的物质的量是 1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

（4）若反应制得11.2L标况下的Cl2 ，则参加反应的MnO2和HCl的物质的量分别为，被氧化的HCl的物质的量是，表现酸性的物质的量是。

（5）将该反应改写成离子方程式，试想如何配平一个离子方程式呢？
（ MnO2+ H++ Cl-= Mn2++ Cl2↑+ H2O）
【变式练习】已知HNO3是一种常见的强氧化剂，某反应前后共涉及如下物质：Cu、Cu(NO3)2、HNO3、NO、H2O，试判断反应物和产物分别是哪些物质，然后写出反应的方程式并配平。

方程式：
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。

(2)硝酸在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
（3）该反应中n被氧化的物质：n被还原的物质：n表现酸性=
(4)当1.5 mol Cu参加反应时，被还原的氧化剂的物质的量是________，产生的气体在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

课后反思
本节课采用分组讨论、讲练结合、总结归纳的教学方法，很好的解决了难点和重点，做得比较好，效果也比较好，学生接受的快，理解的透彻，灵活，在跟踪练习的时候才能举重若轻。

也可以把计算放到下一节课中去学习，突出配平这一个重点，这样可以用更多练习、反思和讨论的时间。

课标分析
氧化还原反应的配平，这些知识课本上是没有的，可是氧化还原反应作为高中化学的学习主线，不管是元素化合物还是有机物还是电化学都涉及氧化还原反应的书写，这是绕不过去的一个坎儿，更何况高考对此的考查要求也比较高，所以掌握氧化还原反应的配平方法是必须的。

一、知识与技能方面
一是拓展：
最小公倍数法在氧化还原反应配平中的应用。

二是加深：
电子得失守恒在配平和计算中的应用
二、过程与方法
通过小组讨论、讲练结合的方式来突破难点
三、情感态度和价值观
在合作中求知，培养学生的合作探究能力
四、【学习目标】
考纲原话：
熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素化合价理解质量守恒定律
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

学习目标
进一步理解求氧化还原反应的电子转移数目的公式，并利用电子得失守恒进行氧化还原反应的配平和计算。