八年级化学5.3《化学反应中的有关计算》同步测试题（含解析）鲁教版五四制

八年级化学5.3《化学反应中的有关计算》同步测试题（含解
析）鲁教版五四制
第三节化学反应中的有关计算
【考点精突破】
【例题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。

（1）完全反应后生成氧气的质量为____________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【解析】这是一道涉及溶液、图像与化学方程式的综合计算题，基本思路是：51 g过氧化氢溶液在加入MnO2后产生氧气，题目中依据图像分析出产生O2的总质量（0.48 g），进而根据化学方程式计算出H2O2的质量，再通过溶质的质量分数计算式求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）0.48 g
（2）解：设过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。

【课时速达标】
一、选择题
1.利用化学方程式计算的依据是（）
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比
【解析】选C。

利用化学方程式计算的依据是化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。

2.两份质量相等的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗氧气的质量比为（）
A.1∶1
B.1∶2
C.3∶8
D.3∶4
【解析】选B。

依据化学方程式进行计算：假设碳的质量为1 g，设生成CO时消耗O2的质量为x，生成CO2时消耗O2的质量为y。

3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A.9∶8∶19
B.27∶32∶102
C.27∶32∶80
D.27∶24∶51
【解析】选D。

据化学方程式可求出各物质的质量比。

4Al + 3O22Al2O3
4×27 ∶3×16×2 ∶2×（27×2+16×3）
27 ∶ 24 ∶ 51
4.现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10 g A完全反应后生成8 g C 和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（）
A.1∶1
B.2∶1
C.5∶1
D.4∶1
【解析】选C。

据质量守恒定律，反应A+B C+D中参加反应的B 的质量为8 g+4 g-10 g=2 g，因此参加反应的A和B的质量比是10 g∶2 g=5∶1。

5.有下列化学方程式A+3B2==== 2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A.16 B.20 C.32 D.36
【解析】选A。

根据质量守恒定律，生成C的质量为7 g +24 g-9 g=22 g,反应中B2与C的质量比为24 g∶22 g =12∶11,设B的相对原子质量为x，根据化学方程式可将B2与C的质量比表示为（3×2x）∶（44×2）=3x∶44，由于上述两个质量比都是该反应中B2与C的质量比，所以12∶11=3x∶44，解得x=16。

故选A。

二、非选择题
6.在化学反应3Fe+2O2Fe3O4中，反应物是_____，生成物是______，反应条件是_______，质量比是_________。

【解析】反应物和生成物各物质之间的质量比应为各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。

答案：铁和氧气四氧化三铁点燃21∶8∶29
7.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。

测得相关数据如图所示：
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）
友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
【解析】根据质量守恒可求出生成氧气的质量：34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g
在化学方程式中：已知氧气的质量为0.8 g，即可求出溶液中所含H2O2的质量。

再依据公式：溶质质量分数＝×100%，求出溶质的质量分数。

答案：（１）0.8 g
(2)解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

【能力提升练】
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—
35.5 Cr—52 Fe—56 Zn—65
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）
1.根据化学方程式解题的步骤有：①列比例式，求解；②设未知量；③正确写出化学方程式；
④写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量；⑤简明地写出答案。

按顺序排列正确的是（）
A.①②③④⑤
B.④②③①⑤
C.③②①④⑤
D.②③④①⑤
【解析】选D。

根据化学方程式计算的解题步骤是：
②设：设未知量；③写：写化学方程式；④找：找出已知量和未知量之间的关系；①列：列比例式求未知量；⑤答：简明写出答案。

2.某二价金属13 g 放入足量的稀硫酸中充分反应，生成0.4 g 氢气，则该金属的相对原子质量为（）
A.13
B.26
C.52
D.65
【解析】选D。

设该金属R的相对原子质量为x。

R+H2SO4====RSO4+H2↑
x 2
13 g 0.4 g
3.在化学反应A+2B====3C+D中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。

若反应生成
15 g C，则参加反应的B的质量为（）
A.8 g
B.12 g
C.24 g
D.16 g
【解析】选C。

根据质量守恒定律：A+2B====3C+D中，6 g A与8 g B恰好完全反应生成9 g D，同时生成C的质量为6 g+8 g-9 g=5 g，即B与C的质量比为8∶5，依此质量比可计算出生成15 g C，参加反应的B的质量为24 g。

4.已知反应3A+2B====2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3∶4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）
A.60克
B.80克
C.90克
D.120克
【解析】选B。

根据质量守恒定律，反应物A和B的质量总和与生成物C和D的质量总和相等，设消耗B的质量为x，则：
5.小明同学对化学反应A2+3B2==== 2C的理解错误的是（）
A.C的化学式为AB3
B.若a g A2完全反应生成b g C，则同时消耗（b-a） g B2
C.若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成（m+n） g C
D.若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+y）
【解析】选D。

根据质量守恒定律：反应物中共有2个A 原子、6个B原子，因此C的化学式为AB3；m g A2和n g B2恰好完全反应生成（m+n） g C；a g A2完全反应生成b g C，
则B的质量为（b-a） g；反应物中有3个B2分子，故C的相对分子质量应为。

6.H2和O2的混合气体5 g，点燃后生成了水，并余
下 0.5 g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（）
A.0.5 g H2和4.5 g O2
B.1.5 g H2和4.5 g O2
C.2 g H2和4.5 g O2
D.2.5 g H2和2.5 g O2
【解析】选A。

根据质量守恒：5 g混合气体中有4.5 g 全部反应，则生成4.5 g水，再根
据化学方程式：2H2+O22H2O可求出H2为0.5 g，O2为4 g。

剩余0.5 g为氧气，则混合气体中氧气为4.5 g。

二、理解与应用（本题包括1小题，共10分）
7.在反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，_________份质量的铝和_________份质量的Fe2O3反应，生成_______份质量的铁和________份质量的Al2O3。

欲制得28 g铁，则需Al_______ g。

【解析】化学方程式除了表示物质的变化关系外，还表示量的变化关系（即各物质之间的质量比为各物质的相对分子质量与各自的化学计量数乘积之比），并可利用其质量关系，已知一种物质的质量求其他物质的质量。

由化学方程式中四种物质之间的化学计量数关系可以确定Al、Fe2O3、Fe、Al2O3四种物质的质量关系为（2×27）∶（56×2+16×3）∶（56×2）∶（27×2 +16×3）=54∶160∶112∶102，由铁的质量28 g，可以确定需Al的质量为g=13.5 g。

答案：54 160 112 102 13.5
三、分析与计算（本题包括3小题，共22分）
8.（6分）小军做错了一道计算题，请你帮他改正过来。

请根据化学方程式计算：完全分解340 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成多少克氧气？
【解析】本题考查根据化学方程式进行计算的技能。

这类题的计算依据是化学方程式，因此化学方程式必须书写正确。

小军计算时化学方程式没有配平，导致计算结果错误，还容易出现的错误是：相对分子质量计算错误；质量比计算错误。

答案：解：小军解题的错误：化学方程式没配平，正确的解法为：设可生成氧气的质量为x。

答：最多可生成16 g氧气。

9.（8分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6 g锌和稀盐酸反应生成ZnCl2和氢气,则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少克？
【解析】设可制得H2质量为x，需14.6%的稀盐酸质量为y
解得：x=0.08 g
y=20 g
答案：（1）0.08 g （2）20 g
10.（8分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2====Cr+FeCl2。

已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成铬的质量为多少克？
【解析】利用参加反应的铁的质量，根据化学方程式Fe+CrCl2====Cr+FeCl2可求出生成铬的质量。

答案：解：设生成铬的质量为x。

Fe+CrCl2====Cr+FeCl2
56 52
28 g x
答：生成铬26 g。

【知识乐探究】
工业上用电解水的方法制取氢气。

电解4.5 t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？下面是一位同学的解题过程，请同学们探究、评议。

解：设制得氢气的质量为x,氧气的质量为y。

答：电解4.5 t水，可制得氢气0.45 t，氧气7.2 t。

（1）请你指出其中的错误_____________________。

（2）请写出正确的解法。

【解析】（1）水的相对分子质量为1×2+16=18,计算时2H2O前的系数2应乘以18，为2×(1×2+16)=36;且化学方程式没有遵循质量守恒定律，即化学方程式没有配平，计算的结果错误。

（2）设制得氢气的质量为x,氧气的质量为
y。

答：电解4.5 t水，能制得氢气0.5 t，氧气4 t。

答案：（1）水的相对分子质量计算错误，且化学方程式没配平，结果错误（2）答案见解析。