上海控江中学高二上学期期末考试化学试卷

控江中学2017 学年度第一学期高二化学期末
考试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
I 卷
一、选择题
1. 下列仪器中，“0”刻度在上端的是（）
A. 量筒
B. 滴定管
C. 普通温度计
D. 容量瓶
2. 准确量取25.00mL KMnO4 溶液，可选用的仪器是（）
A. 25mL 量筒
B. 25mL 滴定管
C. 25mL 容量瓶
D. 有刻度的
50mL 烧杯
3. 下列实验操作中，错误的是（）
A. 配制5%食盐溶液时，称量5g 食盐放入烧杯中加入95g 水搅拌溶解
B. 胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C. 测定未知N aOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2-3 次
D. 配制0.1 mol/L 的H2SO4 溶液时，将量取的浓H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
4. 测定1mol 气体体积的实验中，下列说法正确的是（）
A. 硫酸过量或者镁带过量均可以
B. 液体量瓶中液体体积数就是气体的体
积
C. 须记录实验的环境温度
D. 加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反
应
5. 学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含
有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。

其中能使实验结果偏低的是（）
A. ①和②
B. ①和③
C. ②和③
D. ①②和③
6. 以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液
的颜色变化为（）
A. 由黄色到红色
B. 由橙色到红色
C. 由黄色到橙色
D. 由红色到橙色
7. 稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，造成NaOH 溶液浓度测定值偏低的原因是（）
A. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液
B. 锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液
C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出
8. 在一支25mL 的滴定管中盛入0.1 mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。

若把滴
定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和，所需N aOH 溶液
的体积为（） A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL
D. 等于5mL
9. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（）
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 石油产品都可用于聚合反应
C. 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料
D. 天然气是清洁燃料
10. 下列各项中，不是乙烯的主要用途的是（）
A. 制造塑料
B. 制造合成纤维
C. 作为燃料
D. 作为植物生长
调节剂
11. 下列物质中属于纯净物的是（）
A. 汽油
B. 溴乙烷
C. 聚乙烯
D. 天然气
12. 下列有关化学用语正确的是（）
A. 乙烯的最简式C2H4
B. 乙炔的结构简式C HCH
C. 四氯化碳的电子式
D. 甲烷的比例模型
13. 下列有机物命名不正确的是（）
A. 3,3,2-三甲基丁烷
B. 2-甲基-3-乙基庚烷
C. 2-甲基-1-1 丙烯
D. 3-甲基-1-丁炔
14. 下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A. 乙烯和2-甲基丙烯
B. 乙烯和环己烷
C. 乙炔和乙烷
D. 2-丁烯
和1-戊炔15. 下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的
是（）
A. 甲烷分子中的H-C-H 键的键角为90°
B. CH2Cl2 具有正四面体结构
C. CHCl3 只代表一种物质
D. CH2Br2 可能有两种结构
16. 下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是（）
A. 烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B. 烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C. 烷烃失去一个或多个氢原子后仍形成电中性的微粒
D. 烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
17. 下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是（）
A. 分子中所有原子都在同一平面上
B. 不能发生氧化反应
C. 与H Cl 加成只生成一种产物
D. 能发生加聚反应
18. 对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为2:3 ②氢原子数之比为2:3
③含碳的质量分数相同④分子个数之比为1:1。

其中正确的是（）
A. ①④
B. ①②④
C. ①②③
D. ①②③④
19. 丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4种气体，当丁烷完全分解时，所得
裂解气的平均式量为（）
A. 58
B. 43.5
C. 29
D. 14.5
20. 将18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重14g，则混
合气体中甲烷和乙烯的体积比是（）
A. 2:1
B. 1:2
C. 3:2
D. 2:3
二、烷、烯、炔都是常见的酸氢化合物。

21. 写出下列有机物的系统命名法名称：
CH3CH3
II 卷CH3
C CH CH3
名称是
22. 有下列有机物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3-CH2-C ºCH ④CH3-C ºC-CH3 ⑤
C2H6
⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是，互为同分异构体的是
（填编号）
23. 实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

（1）实验室制乙烯的化学方程式为。

（2）关于该实验的说法中正确的是（）
a. 浓硫酸只有催化剂的作用
b. 可用向下排空气法收集乙烯
c. 在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
d. 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体S O2 和C O2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？（填“能”或“否”
，原
）因是。

三、食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。

其中PE 和PVDC 是安全的。

PVC 对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯
乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。

24. 写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程
：式：乙烯→聚乙烯（PE）：氯乙烯→聚氯乙烯（PVC）25. 目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特
富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。

它的单体四氟乙烯的结
构简式是
，合成特富龙的反应类型是，反应方程式为。

26. 聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。

1938 年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙
烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、
反应器（管道及反应器间隙有空气）接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器
中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门
后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。

后
经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。

1945 年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚
四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是、、引发。

27. 不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正
确的是
（）
a. 聚四氟乙烯分子中没有双键
b. 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
c. 聚四氟乙烯的化学性质很不活泼
d. 聚四氟乙烯的
熔沸点很低四、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍
变关系如下图：
已知：B 是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。

试回答下列问题：
28. 比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是。

29. A 物质的结构简式是，A→B 反应类型是反应。

30. 写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：乙炔→C：C→D：五、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

I. 实验步骤：
31. 用（填仪器名称）量取10.00mL 食用白醋，在
（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL
（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

32. 用色手柄滴定管取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作为指示剂。

33. 读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。

如果液面位置如
右图所示则此时的读数为mL。

34. 滴定。

当时，停止滴定，并记录
NaOH 溶液的终读数，重复滴定3次。

II. 实验记录
滴定次数
1234实验数据（mL）
V （样品）
V (NaOH) （消耗）20.0020.0020.0020.00 15.9515.0015.0514.95
III. 数据处理与讨论：
35. 甲同学在处理数据时计算得平均消耗的 N aOH 溶液的体积为：
V = (15.95 +15.00 +15.05 +14.95) / 4 = 15.24 （mL ）。

指出他的计算的不合理之处： 。

按正确数据处理，可得 c (市售白36. 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（ ）（填写序号）
a. 盛装 N aOH 的滴定管在滴定时未用标准 N aOH 溶液润洗
b. 盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
六、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。

某学习小组的同学对该化
合物进行了 研究。

37. 取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。

将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A 、
B 、
C 三种离子。

请完成下表中的空格：
38. 取 9.640g M 配成溶液，加入足量的 N aOH 溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、
灼烧， 冷却后称量。

经过 4 次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。

（1）灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：
I ：
实验次数 质量（g ）
第 1 次 1.630
第 2 次 1.610
第 3 次 1.600
第 4 次 1.600
II：
（2）查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数
据，可算得F e2O3 的准确质量为g。

（3）另取9.640 g M 配成溶液，加入足量的B aCl2 溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。

小组同学
提出A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n(A) + 3n(B) =
2n(C) ，他们依据的原理是。

（4）分析整个实验过程，可以确定M的化学式为。

一、选择题
17
参考答案
二、21. 2,2,3-三甲基庚烷 22. ②⑥；③④
23. C H 3CH 2OH −浓−硫−酸
→ C H 2=CH 2↑+H 2O ；cd ；否；SO 2 也能使溴水褪色
三、24. ； ；聚乙
烯
25. CF 2=CF 2；加聚反应；
26. 低温、加压、空气 27. c
四、28. CH ≡C —CH 3 29. CH 2=CHCl
1 B 11 B
2 B 12 D
3 D 13 A
4 C 14 B
5 D 15 C
6 C 16 B
7 D 17 D
8 A 18 D
9 D 19 C
10 C 20 B
五、31. 滴定管（或10mL 移液管）；烧杯；容量瓶
32. 红；酚酞
33. 0.60
34. 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
35. 第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去；0.75
36. ab
六、37. NH4 ；血红；稀盐酸
38.（1）坩埚；电子天平（2）1.600 （3）电荷守恒（4）NH4Fe(SO4)2·12H2O。