【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
一、选择题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
【答案】D
【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；
B、20℃时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为
30g，可得乙的质量分数为
30
100%
130
g
g
=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质
质量分数为30%的乙溶液，错误；
C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；
D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。

故选D。

2．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝a
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；
C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；
D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；
故选C。

3．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
【答案】B
【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中
溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为
20
100%
10020g
g
g
⨯
+
≠20%，故B错误；C．M点
为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。

点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。

4．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

5．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确
．．．的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D．溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】
根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。

解：A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；
C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。

由此可知，溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量，故错误；
D、由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。

故选C。

点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。

6．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量
【答案】D
【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；
B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；
C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g
×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

7．K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

下列说法错误的是
A ．t ℃在60℃到80℃之间
B ．t ℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C ．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较
D ．把60℃时的105g KNO 3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、t ℃时K 2CO 3和KNO 3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t ℃在60℃到80℃之间，故A 正确；
B 、t ℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定
相等，故B正确；
C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；
D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。

故选D。

8．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】A
【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是
129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

9．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；
B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质
量分数为
32g
100%39%
32g+50g
⨯≈，故D正确。

故选D。

10．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④
D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
【答案】A
【解析】
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；
B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；
C、状态①的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温
度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%，状态②的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；状态③的质量分数=
65
10065
g
g g
+
×100%=39.3 %；状态④
的质量分数=
35
10035
g
g g
+
×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。

故选A。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%。

11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a>b
B．t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c
D．在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
【答案】C
【解析】
A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；
D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。

下列说法正确的是（）
A．40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2∶5，正确，C、t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，最终得到100g t℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100g t℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，故选B
考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相同
B．t2℃时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C．t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t1℃时，甲和乙的溶解度相同，正确；
B.t2℃时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质为25g，与100g水混合后，溶液总质量为175g，可得到溶质质量分数为25g÷175g×100%≈14.3%，错误；
C.t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小的比乙多，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，正确；
D.甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。

故选B。

【点睛】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。

14．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3，故B错误；
C、在t1℃时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C 正确；
D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到t1℃，溶质质量分数不能确定，故D错误。

故选C。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

15．下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯
D．20℃时，将40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故A选项正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是
NH4H2PO4，故B选项正确，不符合题意；
C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；
D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5，故D选项错误，符合题意。

故选D。

16．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B．将t1℃ b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
C．将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30g
D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；
C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。

【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；
B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；
C、将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】
掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。

17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量
B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20 g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，故A 错误；
B、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；
D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定，所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量不能确定，故D错误。

故选C。

18．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1℃时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2℃时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g ÷ （50 g+100 g）=33.3%，错误。

故选C。

考点：溶解度曲线的应用。

19．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
25g：100g=1：4，故A正确；
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；
D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．
20．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

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一、选择题
1．无
2．无
3．无
4．无
5．无
6．无
7．无
8．无
9．无
10．无
11．无
12．无
13．无
14．无
15．无16．无17．无18．无19．无20．无。