2.2.1化学平衡状态课件高二上学期化学人教版选择性必修1

到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率且等于零。( )(4)可逆反应存在平
衡状态。( )
(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。( ) (6)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等。( ) (7)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗。( )
止”状态，但实际反应并未停止，一直在进行中。
2. 化学平衡状态概念
在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆 反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，即 体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到 了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平 衡。
对象 条件 实质 结果
v v 可逆反应 一定
正= 逆 C (B)不变
3. 化学平衡状态的特征
逆
等
动
定
变
研究的对 象为可逆
反应
平衡时，正反 应和逆反应的 速率相等（对 同 一物质， 消耗速率和生
成速率相等）
化学平衡是 动态平衡， 化学反应仍 在进行，并
未停止
平衡时，反应 混合物中各组 成成分的百分 含量保持一定 （即不再发生
最大
0
H 2
N 2
转化
减小
减小
增大
终态
不再改 不再改 不再改
变
变
变
NH 3
t0
浓度—时间图
t/min
2. 化学平衡状态的建立过程
思考与讨论
逆反应：2NH3高温催、化高剂压 N2 + 3H2 反应物和生成物浓度如何变化？
c(N2) c(H2) c(NH3 )
浓 度
H2
开始 转化
终态
0
0
最大
增大
不再改 变
增大
不再改 变
减小
不再改 变
NH3
0 N2
浓度—时间图
时间
任何可逆反应在一定条件下都存在反应的 限度。达到限度时，反应就停止了吗？
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2. 化学平衡状态的建立过程
从反应物投料：N2
+
3H2
高温、高压 催化剂
2NH3 速率—时间(vt)图像
v(H2)/mol L-1 min-1
v(正)
v(逆)
t0
速率—时间图
改变）
一定条件下的平 衡，当反应条件 改变时，反应速 率和各组分百分 含量会发生改变 而使平衡被破坏
练习巩固
(1)2H2＋O2=====2H2O与2H2O=====2H2↑＋O2↑互为可逆反应。( )(2)
对于可逆反应点燃2SO2＋O2
电2S解O3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长
时间后，18O原子存在于SO2、O2和SO3中。( )(3)可逆反应在一定条件下达
正、逆反应在同一条件下同时进行
反应物不能全部转化为生成物， 即反应物的转化率小于100%
3.典型的可逆反应有: 写出SO2 转化为SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。
催化剂
2SO2+ O2
2SO3
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
二、化学平衡状态
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大 成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足 而导致的饥饿问题，原理如下：
直到19世纪下半叶，法国科学家勒·夏特列终将谜底揭开：C （焦炭）+CO2=2CO （吸收热量）是一个可逆反应，并且自下而 上发生在高炉中有焦炭的地方。
一、可逆反应
1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆 反应方向进行的反应。
2.特征:
双向性
可逆反应分为正反应方向和逆反应方向
双同性 共存性
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
为了提高生产效率，我们除了考虑提高化学反应速率问题，还应该考虑转化 程度问题。
2. 化学平衡状态的建立过程
思考与讨论
正反应：N2
+
3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
反应物和生成物浓度如何变化？
c/mol L-1
c(N2) c(H2) c(NH3 )
开始
最大
t/min
开始 转化
v正
最大 减小
v逆
0 增大
终态
υ正＝υ逆≠0
2. 化学平衡状态的建立过程
从逆应物投料：2NH3高温催、化高剂压 N2 + 3H2 速率—时间(vt)图像
v υ逆
υ正
t0
t
速率—时间图
开始 转化
v正
0 增大
v逆
最大 减小
终态 υ正＝υ逆≠0
当正逆反应速率相等时，达到看似不变的“表面静
第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
高炉炼铁： C（焦炭）+O2（空气）=CO2 C（焦炭)+CO2=2CO
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们 曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。曾耗巨资改建 高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未 减少。