全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)

(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总
结(超全)
填空题
1、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。

(1)和_________；
(2)KOH 和
_________；
(3)
和
_________；
答案：(1)
＞
(2)KOH ＞
(3)
＞
；
解析： (1)
N 和P 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：＞
；所以答案是：
＞。

(2)
Na 和K 同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性：KOH ＞NaOH ，Na 和Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH ＞
，所以碱性KOH ＞
；所以答案是：KOH ＞。

34
H PO 3
HNO ()2
Mg OH ()3
Al OH ()2
Mg OH 3
HNO 34
H PO ()2
Mg OH ()2
Mg OH ()3
Al OH 3
HNO 34
H PO 3
HNO 34
H PO ()2
Mg OH ()2
Mg OH ()2
Mg OH
(3)
Al 和Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：＞
；所以答案是：
＞。

2、观察课本附录元素周期表，思考完成以下问题。

(1)元素周期表共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？_____
(2)以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？______
(3)以第1纵列、第17纵列为例分析：元素周期表中，位于同一纵列的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎么递变的？_____
(4)总结周期表中周期和族划分的依据是什么？关于周期表，你还能提出哪些问题？_______ 答案：(1)周期表共有7个周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32种 (2)同一周期：电子层数相同，从左到右原子序数(最外层电子数)递增 (3)同一族：最外层电子数相同，从上到下原子序数逐渐增大(电子层数递增) (4)周期是按电子层划分，有几个层就是多少周期。

主族按最外层电子划分 解析： 略
3、我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：
(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。

(2)把8.3g 铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L 标况下的H 2，则合金中铁的质量分数为：____(保留三位有效数字)。

(3)配平Na 2FeO 4与盐酸反应的方程式：____Na 2FeO 4+____HCl=____NaCl+____FeCl 3+____H 2O+____Cl 2↑____，
()2
Mg OH ()3
Al OH ()2
Mg OH ()3
Al OH
Na2FeO4的电离方程式为____。

该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：____。

答案：(1)
(2)67.5%
(3) 2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑ Na2FeO4=2Na++FeO42− 6:11
解析：
(1)
氧化性最强的是氯和还原性最强的是钠，形成化合物是NaCl，NaCl为离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCl的形成过程为；
(2)
设合金中含x mol Fe、y mol Al，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，Al反应生成AlCl3和氢气，标况下5.6L的H2
物质的量为n=V
V m = 5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，由得失电子守恒：2x+3y=2×0.25，由合金质量守恒：56x+27y=8.3，解得
x=0.1、y=0.1，则Fe的质量为m=nM=0.1mol×56g/mol=5.6g，铁的质量分数为5.6g
8.3g
×100%=67.5%；
(3)
Fe元素化合价从+6降至+3，Cl元素从-1价升到0价，生成氯气则有2个Cl原子变价，由得失电子守恒，含Fe 元素物质前配2，氯气前配3，结合原子守恒可配平方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，Na2FeO4属于钠盐，能完全电离，电离方程式为Na2FeO4=2Na++FeO42−；产物中含有离子键的物质有NaCl和FeCl3，含共价键的物质有H2O和Cl2，两者个数比为6:11。

4、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。

很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，就改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：___________ ；氯离子的电子式：___________。

(2)氯气曾被选作消毒剂是因为溶于水时能生成一种可以杀菌消毒的化学物质，请写出氯气溶于水生成该物质的
化学反应方程式：___________。

(3)84 消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。

答案：(1)
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
解析：
(1)
氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示
意图为；氯离子为阴离子，原子周围有8个电子，氯离子的电子式为：。

(2)
氯气与水反应生成HClO，HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

(3)
84消毒液中的NaClO和洁厕灵中的HCl发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：
(1)元素⑥在周期表中的位置是_______。

(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。

(3)元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。

答案：(1)第三周期第IIIA族
(2)HClO4
(3)共价
(4) 离子
解析：
根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；
⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是Ar元素。

(1)
元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
(2)
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，表中的①~⑨种元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是HClO4。

(3)
元素H与Cl形成的化合物是HCl，只含共价键，属于共价化合物。

(4)
Na与Cl形成的化合物NaCl是离子化合物，电子式为，该化合物是由离子键形成的。