广西桂林市化学高一上册期中达标检查试卷及答案

广西桂林市化学高一上册期中达标检查试卷班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________
一、单选题（每题3分）
1.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A. 漂白粉、石英都属于纯净物
B. 氯化氢、水、干冰都属于化合物
C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
答案：B
解析：
A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，A错误；
B．氯化氢、水、干冰（二氧化碳）都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，都属于化合物，B正确；
C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，D错误；
故选BC。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
B. 铝热反应放出大量的热，可用于冶炼熔点较高的金属
C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 浓硝酸具有强氧化性，可用于干燥氢气
答案：B
解析：
A．浓硫酸用于干燥气体是利用浓硫酸的吸水性，A错误；
B．铝热反应放出大量的热，可以使金属从熔融状态下变为液态，用于冶炼熔点较高的金属，B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠，C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，不能用于干燥氢气，D错误；
故选B。

3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A. 钠与水反应时，钠沉在水下
B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D. Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均显碱性，所以热稳定性：Na₂CO₃ > NaHCO₃
答案：D
解析：
A．钠的密度小于水，与水反应时浮在水面上，A错误；
B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，不能用加热的方法除去，C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，是因为碳酸根离子和碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，D正确；
故选D。

4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族和零族
B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族
C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素
D. 第七周期若排满，最多可排18种元素
答案：B
解析：
A．元素周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族和零族，共16个族，A错误；B．元素周期表有18个纵行(列)，其中包括7个主族、7个副族、第Ⅷ族和零族，共16个族，B正确；
C．第六、七周期存在镧系和锕系，所以第六、七周期所含元素种类多于18种，C 错误；
D．第七周期若排满，除镧系和锕系各15种元素外，还有112号元素到118号元素共7种，共37种元素，D错误；
故选B。

5.下列有关说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B. 主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数
C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
二、多选题（每题4分）
1.下列说法中正确的是( )
A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 苯和甲苯都能与氢气发生加成反应，说明苯环和侧链对氢原子有相同的影响
D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
答案：ABD
解析：
A. 乙烯分子中的碳碳键为碳碳双键，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的
特殊键，两者不同，故A正确；
B. 苯和乙烯都是平面结构，且苯环上的一个氢原子被乙烯基取代，所以苯乙烯分
子中所有原子可能共平面，故B正确；
C. 甲苯与氢气发生加成反应比苯容易，说明苯环对侧链有影响，故C错误；
D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故D正确。

2.下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂化均属于化学变化
B. 淀粉、油脂和纤维素都属于天然高分子化合物
C. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
答案：D
解析：
A. 石油的分馏是利用混合物中各组分的沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故B错误；
C. 乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，褪色原因不同，故C错误；
D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，均有醇生成，故D正确。

3.下列说法中，不正确的是( )
A. 乙醇汽油是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
B. 乙烯与溴水发生加成反应生成1,2−二溴乙烷
C. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
D. 石油分馏得到的汽油是混合物
答案：A
解析：
A. 乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，不是新化合物，故A错误；
B. 乙烯与溴水发生加成反应生成1,2−二溴乙烷，故B正确；
C. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故C正确；
D. 石油分馏得到的汽油是烃类混合物，故D正确。

4.下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键相同
B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
C. 乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气
D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
答案：C
解析：
A. 乙烯分子中的碳碳键为碳碳双键，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的
特殊键，两者不同，故A错误；
B. 丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一
平面上，故B错误；
C. 乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气，故C正确；
D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解反
应不能称为皂化反应，故D错误。

三、填空题（每题3分）
1.（3分）请写出下列物质的化学式：
•氧化铝 _______
•氯化亚铁 _______
•氢氧化钙 _______
答案：
2.（3分）在下列物质中：①氦气②二氧化硫③氯化铝④水⑤高锰酸钾⑥氧气，
由分子构成的物质有_______（填序号，下同）；由原子构成的物质有_______；
含有氧元素的是_______ 。

答案：
3.（3分）构成物质的微粒有_______、_______ 和_______ 。

例如，氧气的
构成微粒是_______ ，铁的构成微粒是_______ ，氯化钠的构成微粒是
_______ 和_______ 。

答案：
•分子
•原子
•离子
•氧分子
•铁原子
•钠离子
•氯离子
4.（3分）用化学符号填空：
•硫酸根离子 _______
•2个亚铁离子 _______
•保持水的化学性质的最小粒子是 _______
答案：
5.（3分）下列物质中：①洁净的空气②自来水③雪碧④液氧⑤稀有气体⑥水
银⑦呼出的气体⑧铁水⑨氮气⑩二氧化碳。

属于混合物的是_______（填序号，下同）；属于纯净物的是_______；属于单质的是_______；属于化合物的是_______；属于氧化物的是_______ 。

答案：
四、解答题（每题8分）
1.（8分）
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为59.9g。

请完成下列分析及计算：
（1）反应中放出氢气的质量为_______g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数。

（写出计算过程）
答案：
（1）0.1
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652 x0.1g65
2
=
x 0.1g x=3.25g黄铜样品中锌的质量分数为：3.25g
10g
×100%=32.5%答：黄铜样品
中锌的质量分数为32.5%。

解析：
（1）根据质量守恒定律，反应中放出的氢气质量等于反应前物质的总质量减去反应后物质的总质量。

（2）根据氢气的质量，利用锌与硫酸反应的化学方程式计算锌的质量，然后计算黄铜样品中锌的质量分数。

2.（8分）
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①_______；②_______ 。

（2）用A装置制取氧气的文字表达式为 _______ ，该反应的基本反应类型是
_______ 反应。

（3）用装置C收集氧气后，验满的方法是 _______ 。

（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用D做发生装置，你认为选用D的优点是 _______ 。

答案：
（1）试管；集气瓶
（2）高锰酸钾=△锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满
（4）可以控制反应速率
解析：
（1）根据仪器的图形可知，①是试管，②是集气瓶。

（2）A装置适用于固体加热型反应，且试管口有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾=△锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应是由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。

（3）氧气能支持燃烧，故检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满。

（4）D装置中，注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而可以控制反应速率。

3.（8分）
在2A+B=2C的反应中，若32gA完全反应生成40gC，且B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为_______ 。

答案：40
解析：
根据质量守恒定律可知，B的质量为40g−32g=8g，设C的相对分子质量为x，则
2A+B=2C 322x 8g40g32
2x =8g
40g
x=40故C的相对分子质量为40。

五、综合题（每题10分）
1.【题目】
（10分）将6.5g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

【答案】
（1）2.24L（2）1mol/L【解析】
（1）设生成的氢气为xmol，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 110.1mol xmol 1
0.1mol =1
xmol
解得：x=0.1mol标准
状况下，V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（2）设HCl的物质的量为ymol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2ymol2
0.2mol =1
0.1mol
解得：y=0.2mol盐酸的浓度
为c(HCl)=0.2mol
0.1L
=1mol/L
2.【题目】
（10分）在100mL混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为_______mol/L。

（设溶液体积不变）
【答案】
0.27【解析】
混合酸中n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，
n(NO3−)=n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
1.92gCu的物质的量为： 1.92g
64g/mol
=0.03mol，则：
3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol0.08mol0.02mol由上述分析可知，氢离子不足，完全反应，铜不能完全溶解，
设溶液中c(Cu2+)为x，则：
3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O 830.06mol x 0.1L 8
0.06mol =3
x×0.1L
解得：x=0.27
3.【题目】
（10分）100mL某硫酸盐溶液中，含有0.1mol金属离子R2+，同时含有
0.2molSO42−，则该硫酸盐的化学式为_______ 。

【答案】
R2(SO4)2或RSO4【解析】
根据电荷守恒，溶液中阳离子所。