北京市房山区高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

2015-2016学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A B C D
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
2．2015年8月12日晚上，天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件．据报道，在仓库中存放有金属钠，下列关于钠的说法中不正确的是（）
A．钠保存在煤油中B．钠着火可以用水浇灭
C．钠在自然界中以化合态存在 D．钠的焰色反应呈黄色
3．下列物质不属于电解质的是（）
A．Na2CO3B．H2SO4 C．Cu D．NaOH
4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）
A．生铁 B．石墨 C．硅晶体D．水银
5．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（）A．NO B．CO2C．SO2D．NO2
6．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是（）A．Si B．SiO2C．Al D．Al2O3
7．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体
8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气
C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应
9．下列物质所属类别不正确的是（）
A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐
C．金属钠﹣﹣还原剂 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物
10．下列关于CO的叙述正确的是（）
A．CO的摩尔质量是28g
B．1molCO的质量是28g/mol
C．1molCO中所含分子数为6.02×1023个
D．常温常压下，1 molCO的体积为22.4 L
11．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．OH﹣、H+、SO42﹣、Na+B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、K+
C．Cl﹣、Ag+、H+、NO3﹣D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣
14．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．Fe→FeCl2B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油16．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO 32KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2
17．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）
A B C D
实验实验分离水和酒
精
用铵盐和碱制取氨
气
用排空气法收集二氧
化氮
用自来水制取蒸馏水
装置或仪
器
A．A B．B C．C D．D
18．下列物质及用途对应不正确的是（）
A B C D
物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁
用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料A．A B．B C．C D．D
19．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2
B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解
C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成
20．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
21．下列物质在给定条件下可以直接转化的是（）
A．Al2O3AlCl3Al（OH）3
B．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3
C．SiO2H2SiO3Na2SiO3
D．CaCl2CaC03Ca0
22．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
①中的物质②中的物质预测①的现象
A 酚酞溶液浓盐酸无明显现象
B 淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象
C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
A．A B．B C．C D．D
23．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
C．3.4gNH3含有的分子数为0.2N A
D．0.5mol/L Na2SO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.25mol/L
24．下列操作不能达到目的是（）
选项目的操作
A 配制100mL1.0mol•L﹣1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
B 除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应
C 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白
色浑浊
A．A B．B C．C D．D
25．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
二、填空题（请将答案填写在答题纸上）
26．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是
（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子mol，消耗H2mol．
27．若四种溶液，分别含有：①Al3+②Mg2+③Fe2+④Fe3+离子．
请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是．
（2）加铁粉溶液质量增重的是．
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是．
（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是，反应的离子方程式是．
28．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
①A的化学式是．
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有．
③有关B的说法中正确的是．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
①A的名称是．
②反应x的化学方程式是．
③反应w的离子方程式是．
29．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是．
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：MnO2+ HCl（浓）
MnCl2+ +
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是．
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）．
30．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），流程图如下：
（1）操作a的名称是．
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、．
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是、、．
31．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用．
（1）A中发生反应的离子方程式是．
（2）填写表中空格．
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
D
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是．
（4）C中反应的化学方程式是．
32．为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
2015-2016学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A B C D
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学试剂的分类．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．乙醇易燃；
B．天然气易燃；
C．浓硫酸有腐蚀性；
D．氢氧化钠无强氧化性．
【解答】解：A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；
B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；
C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；
D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
2．2015年8月12日晚上，天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件．据报道，在仓库中存放有金属钠，下列关于钠的说法中不正确的是（）
A．钠保存在煤油中B．钠着火可以用水浇灭
C．钠在自然界中以化合态存在 D．钠的焰色反应呈黄色
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．钠的密度小于水和水剧烈反应，密度大于煤油，但不与煤油反应；
B．钠是活泼金属和水发生剧烈反应；
C．钠是活泼金属易和水、氧气等发生反应；
D．不同元素的焰色反应的火焰呈现不同颜色，如钾元素的焰色反应的火焰呈紫色、钠元素的焰色反应呈黄色，据此进行解答．
【解答】解：A．钠和煤油不反应且密度大于煤油，少量钠可以保存在煤油中，故A正确；B．钠是活泼金属和水发生剧烈反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠着火不可以用水浇灭，应用沙子盖灭，故B错误；
C．钠的性质活泼，自然界中钠以化合态存在，故C正确；
D．焰色反应属于元素的性质，如：钠元素的焰色反应呈黄色，所以焰色反应呈黄色的为钠，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查与应用，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学生学习的积极性，难度不大．
3．下列物质不属于电解质的是（）
A．Na2CO3B．H2SO4 C．Cu D．NaOH
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐等，电解质必须首先是化合物，以此分析．
【解答】解：A．Na2CO3溶于水后电离得到离子，Na2CO3溶液导电，因此Na2CO3是电解质，故A正确；
B．H2SO4溶于水后电离得到离子，H2SO4溶液导电，因此H2SO4是电解质，故B正确；
C．Cu是单质，不是化合物，因此不是电解质，故C错误；
D．NaOH溶于水后电离得到离子，NaOH溶液导电，因此NaOH是电解质，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，明确二者的区别．
4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）
A．生铁 B．石墨 C．硅晶体D．水银
【考点】生活中常见合金的组成．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．
【解答】解：A．生铁是铁与碳的合金，故A正确；
B．石墨是碳单质，故B错误；
C．硅晶体是硅单质，故C错误；
D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．
5．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（）A．NO B．CO2C．SO2D．NO2
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素；氮族元素．
【分析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：A、一氧化氮是有毒的气体，对环境有污染的气体，故A错误；
B、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故B正确；
C、二氧化硫是无色、有刺激性气味，对环境有污染的气体，故C错误；
D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查大气的污染，学生要知道凡是有毒和有刺激性气味的气体都对大气产生染污，中学阶段中有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．
6．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是（）
A．Si B．SiO2C．Al D．Al2O3
【考点】铝的化学性质．
【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．
A．Si能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不能与盐酸反应；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C．Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
【解答】解：A．Si能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，但不能与盐酸反应，故A错误；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，与盐酸不反应，故B错误；
C ．金属铝和盐酸反应生成氢气，2Al+6H +
=2AI 3+
+3H 2↑；和氢氧化钠溶液反应生成氢气2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H 2↑，故C 正确；
D ．Al 2O 3溶于强酸强碱，与盐酸反应，Al 2O 3+6H +
=2AI 3+
+3H 2O ，与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2OH
﹣
=2AIO 2﹣
+H 2O ，无气体生成，故D 错误；
故选C ．
【点评】本题考查了铝、氧化铝、硅、二氧化硅等典型物质的化学性质应用，把握物质与酸、碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度不大．
7．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．稀盐酸 B ．CuSO 4溶液 C ．酒精溶液 D ．Fe （OH ）3胶体 【考点】胶体的重要性质． 【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可．
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；Fe （OH ）3胶体是胶体，具有丁达尔效应；稀盐酸、CuSO 4溶液、酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应； 故选D ．
【点评】本题主要考查胶体的性质，注意丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大．
8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（ ） A ．具有强腐蚀性 B ．能用于干燥氨气 C ．能使蔗糖变黑 D ．加热时能与铜发生反应 【考点】浓硫酸的性质．
【分析】依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答．
【解答】解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，题目难度不大．
9．下列物质所属类别不正确的是（）
A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐
C．金属钠﹣﹣还原剂 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；
B、氯化铝是盐；
C、金属具有还原性；
D、二氧化硅属于酸性氧化物．
【解答】解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；
B、氯化铝属于铝盐，故B正确；
C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；
D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单．
10．下列关于CO的叙述正确的是（）
A．CO的摩尔质量是28g
B．1molCO的质量是28g/mol
C．1molCO中所含分子数为6.02×1023个
D．常温常压下，1 molCO的体积为22.4 L
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．CO的摩尔质量是28g/mol；
B.1molCO的质量是28g；
C．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
【解答】解：A.1molCO的质量是28g，CO的摩尔质量是28g/mol，故A错误；
B．CO的摩尔质量是28g/mol，1molCO的质量是28g，故B错误；
C．每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，1molCO中所含分子数为6.02×1023个，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，1 molCO的体积大于22.4 L，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意根据PV=nRT 理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．
11．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；
B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；
C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．
【解答】解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．原子个数不守恒；
D．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮和水．
【解答】解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．铜片放入浓HNO3溶液中，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．OH﹣、H+、SO42﹣、Na+B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、K+
C．Cl﹣、Ag+、H+、NO3﹣D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
14．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．Fe→FeCl2B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．
【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确；
B．Cu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
【考点】分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．
16．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO32KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，以此解答该题．
【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误；
B．为固体的反应，不是离子反应，故B错误；
C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别．
17．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）
A B C D
实验实验分离水和酒
精
用铵盐和碱制取氨
气
用排空气法收集二氧
化氮
用自来水制取蒸馏水
装置或仪
器
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．水和酒精能透过滤纸；
B．铵盐与碱共热制取氨气，应利用加热装置；
C．二氧化氮密度比空气大；
D．水沸点较低，水中的杂质难挥发．
【解答】解：A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；
B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；
C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体收集、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
18．下列物质及用途对应不正确的是（）
A B C D
物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁
用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料
A．A B．B C．C D．D
【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】化学应用．
【分析】A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的物质；B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应；
C．二氧化硅是光导纤维的成分，半导体是利用硅晶体的导电性制备；
D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定．
【解答】解：A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，用于工业制备漂白粉，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应，治疗胃酸过多，故B正确；
C．制备半导体是利用硅晶体的导电性，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；
D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定，可以制作红色涂料，故D正确；
故选C．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．
19．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2。