2021-2022学年广西壮族自治区桂林市阳朔中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市阳朔中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列说法正确的是( )

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键

② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

④由于非金属性Cl > Br > I,所以酸性HCl > HBr > HI

A. ②③④

B. ①③④

C. ①②③

D. .①②③④

参考答案：

C

分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。

点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。

2. 下列说法正确的是( )

A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型

B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂

C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质

D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

参考答案：

C

A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；B项，氧化还原反应中有的物质参与反应既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：Na Al，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；答案选C。

3. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

参考答案：

B

4. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是

A. 原子半径：d＞c＞b＞a

B. 4 种元素中b 的金属性最强

C. c 的氧化物的水化物是强碱

D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强

参考答案：

B

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A 错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

5. 想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪

些物质还可以和它们归为一类

A．医用酒精B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆参考答案：

B 略

6. 下列化合物中，不属于酸的是

A. HCl

B. H 2SO 4

C. CH 3CH 2OH

D. CH 3COOH

参考答案：

C

7. 下列电子式书写错误的是

参考答案：

C

8. 下列实验设计方案中，可行的是 A ．用碱石灰除去氯气中的水

B ．在某试样中加入NaOH 溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH 4+

C ．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察

D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 参考答案： D 略

9. 下列操作不能形成喷泉或相关数据不正确的是 （ ）

B 略

10. 有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A ．若X （OH ）n 为强碱，则Y （OH ）n 也一定为强碱 B ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性

C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2

D ．若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m

参考答案： A 略

11. 如图是周期表中短周期的一部分，W 、X 、Y 三种元素原子核外电子数之和等于X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（ ）

A ．三种元素的原子半径的大小顺序是W ＜Y ＜X

B ．W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C ．X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D ．Y 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

参考答案：

A

【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W 、Y 处于第二周期，X 处于第三周期，设X 元素的质子数为a ，则W 的质子数为a ﹣9，Y 的质子数为a ﹣7，X 元素的原子核内质子数等于中子数，则X 的质量数为2a ，W 、X 、Y 三种元素的原子核外电子数等于X 的质量数，则a ﹣9+a+a ﹣7=2a ，解之得a=16，则X 为S 、W 为N 、Y 为F ，据此解答．

【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W 、Y 处于第二周期，X 处于第三周期，设X 元素的质子数为a ，则W 的质子数为a ﹣9，Y 的质子数为a ﹣7，X 元素的原子核内质子数等于中子数，则