潜江市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

潜江市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（）

A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3

B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6

C．两容器中所含气体分子数一定不同

D．两容器中所含气体的质量一定不同

2．下列说法正确的是

A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料

C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

3．下列说法中正确的是（）

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇

C．参与酯化反应的物质一定有两种

D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

4．的名称是

A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷

C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷

5．下列表述正确的是

A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型

6．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（）

A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）

B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）

C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6

7．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

8．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

9．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

10．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）

①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑤体系温度不再改变

A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤

11．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 12． 下列说法正确的是

A ．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B ．用排空气法收集NO

C ．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D ．2NH 3+Cl 2=6HCl+N 2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 13．下列叙述正确的是（ ）

A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等

D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小

14．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN ）2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN ）2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。下列说法中不正确的是（ ）

A ．若Cl 2、（SCN ）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B ．KSCN 与FeCl 3溶液通常不发生氧化还原反应

C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===（SCN ）2＋2Cl －

D ．（SCN ）2可以与KBr 溶液发生反应：（SCN ）2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2 15．下列说法错误的是

A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小

B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）

C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中

()()

c HA c A

-

= 0.16

D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 16．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．0.1mol ／L 醋酸溶液的c （H +）约为1×10-3mol ／L B ．醋酸能与水以任何比例互溶

C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应

D ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 17．一定条件下存在反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ） +H 2（g ） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中

加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化