化学平衡图像专题

化学平衡图像专题
图象题的一般解题思路
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2.分析曲线的变化趋势，与速率、平衡的关系。

3.分析特殊点（起点、拐点、终点）
4.必要时添加辅助线。

5.定一议二一．物质的量（或浓度）—时间图象
1．某温度下，在体积为5L的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质
物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学
方程式为，
2S内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率
分别为、。

2、今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，
（1）该反应的反应物是
（2）该反应的化学方程式为
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
二．速率与时间图象
3．对达到平衡状态的可逆反应
X+Y Z+W，在其
他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
4．有反应aA+bB cC+dD 其中反应物与生成物均为气
体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合
哪种情况（）
A、a+b<c+d，减压
B、a+b>c+d，加压
C、a+b<c+d，加压
D、a+b>c+d，减压
三.速率与压强（或温度）图象
5．符合图象4的反应为（）。

Ａ．Ｎ２O ３（ｇ）ＮO ２（ｇ）＋ＮO （ｇ）
Ｂ．3ＮO ２（ｇ）＋Ｈ２O （l ）2ＨＮO ３（l ）
＋ＮO （ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5O ２（ｇ）
4ＮO （ｇ）
＋6Ｈ
O（ｇ）
２
Ｄ．ＣO
（ｇ）＋Ｃ（S）2ＣO（ｇ）２
6．对于反应X(g)+Y(g)XY(g) ΔH<0，下列能正确描述温度或压强对正反应速率的影响的曲线是（v为反应速率，T为温度，P为压强）( )
7．反应A(g)+B(g)＝C(g) △H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）
四．转化率（或质量分数等）与压强、温度图象
8．有一化学平衡mＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），
如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。

Ａ．正反应吸热，m＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，m＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，m＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，m＋ｎ＜ｐ＋ｑ
9．可逆反应mＡ（s）＋ｎＢ（ｇ）
ｑＣ（ｇ）ΔH>0，在恒
温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。

Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ
正＞ｖ
逆
；Ｙ点，ｖ
正
＜ｖ
逆
Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，
在不同温度下，任其发生反应N 2+3H22NH3，并分别
在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的
点是。

（2）此可逆反应的正反应是______反应。

（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从
反应速率和平衡角度说明理由。

五、含量—时间与温度（压强）图
11、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)
nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2－27所示，由此可知（）。

A、P1>P2，n>2
B、P1>P2，n<2
C、P1<P2，n<2
D、P1<P2，n>3
12、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g），A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0
C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0
13．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）
+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
练习
1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数
D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确
．．．的是
①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡
一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应
方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方
向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
5．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
6．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不
变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a > b
7．某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
时间
浓度
温度
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.2
5 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝______________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_______反应（选填吸热、放热）。

理由是___________________________________________________________。

答案
1．2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08mol/（L·s）；0．12mol/（L·s）。

2．（1）X、Y （2）X+Y Z （3）D 3．A
4．B
5．B 6．E F 7．C 8．A 9．AC
10．(1)A、B （2）放热（3）AC：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。

CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小
11．A 12．C 13．C
练习
7．（1）0.013 （2）1.0 ；使用催化剂或加压（3）＞；＞
（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动。