宁夏银川市第九中学高三下学期第一次模拟考试理综试题

一、选择题（本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列用到同位素标记法的实验不包括（）
A.鲁宾和卡门发现光合作用产生的氧气来自于水
B.蔡斯和赫尔希证明DNA是遗传物质
C.对亮氨酸进行标记，发现分泌蛋白的合成、加工、分泌等过程
D.对蛋白质进行标记，发现了细胞膜上的蛋白质和磷脂分子是运动的
2.（原创）下列说法错误的是（）
A．若该图表示DNA分子的某一片段，则①②之间有氢键，③是磷酸二
脂键
B．若该DNA分子从中间某一位置断裂成两段，则共有4个游离的磷酸
C．若该DNA分子由10个碱基对构成，则形成该分子的过程中，分子量
减少了162
D．若该图中的甲链表示一条十肽链，则在酶的作用下断成三个短肽时，肽键减少了两个
3.如图曲线表示正常成年人血液中化学物质（X）随时间变化的情况，下列有关叙述错误的是（）
A．如果X代表血糖，在a→b时段血糖浓度的升高主要是因为肝糖原分解，则b→c的变化过程与血液中胰高血糖素的上升有关
B．如果X代表抗利尿激素，c→d时段肾小管和集合管细胞对水的通透性增大
C．如果X代表CO2，c→d时段，呼吸强度增加
D．如果X代表甲状腺激素，则分级调节过程可表示为下丘脑→垂体→甲状腺
4.（改编）下列叙述正确的是（）
A. 纤维素、脱氧核糖核酸是由许多单体连接而成的多聚体
B. 果蝇的体色由常染色体上一对等位基因控制，某群体中80％为BB的个体，20％为bb的个体，
群体随机交配，其子代中Bb的比例是 16%
C．在“噬菌体侵染细菌”的实验中，如果放射性同位素主要分布在离心管的沉淀物中，则获得侵染噬菌体的方法是用含35S的培养基培养细菌，再用此细菌培养噬菌体
D．人体肝细胞中的主要糖类是葡萄糖和淀粉
5.脂类在血液中以脂蛋白的形式进行运送，并可与细胞膜上存在的特异受体相结合，进入细胞内进行代谢(如下图所示)。

对该图分析不合理的是（）
A.图中物质X很可能是具有识别功能的受体蛋白
B．物质X在溶酶体酶的作用下被水解为氨基酸
C．该过程的完成与生物膜的结构特点密切相关
D．该过程需要消耗ATP直接提供的能量
6.下表为测定的人体细胞外液(表中没列出淋巴的测定数据)与细胞内液的部分物质含量的数据，相
关叙述不正确的是 ( )
A. ④属于细胞内液，因为其含有较多的蛋白质、K＋等
B．②属于血浆，③属于组织液，②的蛋白质含量减少将导致③增多
C．肝细胞中的CO2从产生场所扩散到②至少需穿过6层磷脂分子层
D．③与④的成分存在差异的主要原因是细胞膜的选择透过性
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确是( )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）
①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水．
9．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）
A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5N A个Cl－Cl键
C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe3+
D．常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3N A个电子
10．下列有关化学用语的表示正确的是
A．质量数为37的氯原子： B．二氧化碳分子的比例模型：
C． NH4Br的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：
11．25℃时，，下列说法正确的是
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
12．新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含 Li+的导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（）
A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4
B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应
C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加
D．加入硫酸可以提高电解质的导电性
13．在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．若k=1，则：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）
B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.2012年度诺贝尔物理学奖授予法国科学家塞尔日·阿罗什与美国科学家大卫·维因兰德，以表彰他们独立发明并发展测量和控制粒子个体、同时保持它们量子力学特性的方法。

在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。

下列表述符合物理学史实的是：
A.开普勒认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比
B.库仑利用库仑扭秤巧妙地实现了他对电荷相互作用规律的研究
C.奥斯特发现了电磁感应现象，这和他坚信电和磁之间一定存在着联系的哲学思想是分不开的
D.安培首先引入电场线和磁感线，极大地促进了他对电磁现象的研究
15.光滑水平面上有一质量为2kg的物体，在五个恒定的水平共点力的作用下处于平衡状态。

现同时撤去大小分别为5N和15N的两个水平力而其余力保持不变，关于此后物体的运动情况的说法中正确的是：
A．一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5m/s2
B．可能做匀减速直线运动，加速度大小可能是2m/s2
C.一定做匀变速运动，加速度大小可能10m/s2
D.可能做匀速圆周运动，向心加速度大小可能是10m/s2
16.男子跳高的世界纪录是2. 45m，由古巴运动员索托马约尔于1993年7月27日在萨拉曼萨创造。

不计空气阻力，对索托马约尔跳高过程的描述，下列说法正确的是
A.跳过2.45m的高度时他的速度为零
B.起跳时地面对它的支持力不做功
C.起跳时地面对它的支持力大于他对地面的压力 D起跳以后上升过程他处于完全失重状态
17. 如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源连接，上极板A接地，一带负电油滴固定于电容器中的P点。

现将平行板电容器的下极板B竖直向下移动一小段距离，则：
A.带电油滴所受电场力不变
B.P点的电势将升高
C.带电油滴的电势能增大
D.电容器的电容减小，极板带电量增大18．如图所示，一足够长的木板倾斜放置，倾角为。

今有一弹性小球，自空中某处自由释放，小球竖直下落了高度后落到木板上，反弹时速度大小不变，碰撞前后，速度方向与木板夹角相等，小球在木板上碰撞了多次。

则小球与木板第一次碰撞点与第二次碰撞点间的距离为（空气阻力不计）
A. 4
B.
C. 6
D.
19．二战期间，伞兵是一个非常特殊的兵种，对整个战争进程起到了至关重要的作用。

假设有一士兵从高空跳下，并沿竖直方向下落，其图象如图所示，则下列说法中正确的是：
A.在时间内，士兵及其装备机械能守恒
B.在时间内，士兵运动的加速度在减小
C.在时间内，士兵的平均速度
D.在时间内，重力对士兵做的功等于他克服阻力做的功
20．如图所示，在x轴相距为L的两点固定两个等量异种点电荷+Q、-Q，虚线是以+Q所在点为圆心、L/2为半径的圆，a、b、c、d是圆上的四个点，其中a、c两点在x轴上，b、d两点关于x轴对称。

下列判断正确的是
A．b、d两点处的电势相同
B．四点中c点处的电势最低
C．b、d两点处的电场强度相同
D．将一试探电荷+q沿圆周由a点移至c点，+q的电势能增大
21.在一小型交流发电机中，矩形金属线圈abcd的面积为S，匝数为n，线圈总电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中，绕轴以角速度匀速转动(如图所示),产生的感应电动势随时间的变化关系（如图所示），矩形线圈与阻值为R的电阻构成闭合电路，下列说法中正确的是：
A.从到这段时间内穿过线圈磁通量的变化量为零
B.从到这段时间通过电阻R的电荷量为
C.时刻穿过线圈的磁通量的变化率大小为
D.时刻电阻R的发热功率为
第Ⅱ卷非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题——第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答
(一)必考题（11题，共129分）
22..某兴趣小组设计出如图甲所示的实验装置，探究小车的加速度跟合外力的关系，途中与小车左端相连的是测力传感器，小车放置在表面各处粗糙程度相同的水平长木板上。

按甲图装配好实验器材，先测出小车运动时所受摩擦阻力，逐渐向砂桶中添加细砂粒，当观察到小车刚开始运动时，记下传感器的最大示数为F0，可认为摩擦阻力为F0。

（1）将小车放回初位置并用手按住，继续向沙桶中添加一定量的砂粒，记下传感器的示数F1，接通频率为50Hz的交流电源使打点计时器工作，然后释放小车，打出一条纸带。

再继续向沙桶中添加砂粒，多次重复实验，打出多条纸带，图乙为某次实验打出的一条纸带，纸带上每相邻的两计数点间都有四个计时点未画出，按时间顺序，取0、1、2、3、4、5、6六个计数点，用刻度尺量出1、2、3、4、5、6点到0点的距离（单位：cm），分别标注在相应的计数点的下方，则小车的加速度a=_________m/s2(结果保留三位有效数字)
（2）算出各次小车的加速度和合力F(F=F1-F0)，获得多组数据，描绘小车加速度a与F的关系图像，纸带与打点计时器间的摩擦可忽略，下列图像可能正确的是________。

(3)写出一条提高实验结果准确程度有益的建议：_________________________________________。

23.有一个螺线管，为测量它的两个接线柱间绕制的均匀金属丝的长度，现提供下列器材:
A.待测螺线管L：绕制螺线管金属丝的电阻率，其总电阻R L大约100
B.螺旋测微器
C.微安表：量程Ig=500，内阻Rg=100
D.电阻箱R：阻值范围0～99999.9；
E.电源E：电动势有3V和9V两种可供选择，内阻较小
F.电键两个（S1和S2），导线若干。

（1）实验中用螺旋测微器测的金属丝的直径如图甲所示，其读数为d=__________mm.
（2）已将提供的器材连成了如图乙所示的测金属丝电阻R L的电路，根据该实验电路的测量原理，为了更准确地测R L，应选择E中电动势为____________的电源。

（3）若测得的金属丝直径用d表示，测电阻时先闭合S1，调R是微安表指针满偏，再闭合S2时微安表示数用I表示，则用已知量和测得量的符号表示金属丝的长度l=_________________.
24.探月卫星的发射过程可简化如下：首先进入绕地球运行的“停泊轨道”，在该轨道的P处，通过变速，再进入“地月转移轨道”，在快要到达月球时，对卫星再次变速，卫星被月球引力“俘获”后，成为环月卫星，最终在环绕月球的“工作轨道上”绕月飞行（视为圆周运动），对月球进行探测，“工作轨道”周期为T，距月球表面的高度为h，月球半径为R，引力常量为G，忽略其他天体对探月卫星在“工作轨道”上环绕运动的影响。

（1）要使探月卫星从“转移轨道”进入“工作轨道”，应增大速度还是减小速度？
（2）求探月卫星在“工作轨道”上环绕的线速度大小。

（3）求月球的第一宇宙速度。

25．如图，静止于A处的离子，经加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，从P点垂直CN 进入矩形区域的有界匀强电场，电场方向水平向左。

静电分析器通道内有均匀辐射分布的电场，已知圆弧虚线的半径为R，其所在处场强为E、方向如图所示；离子质量为m、电荷量为q；、，离子重力不计。

（1）求加速电场的电压U及离子在P点时的速度大小；
（2）若离子恰好能打在Q点上，求矩形区域QNCD内匀强电场场强E0的值；
（3）若撤去矩形区域QNCD内的匀强电场，换为垂直纸面向里、大小为B匀强磁场，求离子在匀强磁场中运动半径。

26．（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．
（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．
27.（15分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。

根据要求回答下列问题：
(1)装置中长颈漏斗的作用有导气、。

（1分）
(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。

(3)通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是。

a．NaCl溶液b．酸性KMn04c．FeCl3 d．Na2S溶液
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

沉淀物的化学式是。

(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii：用右图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，
连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；
②气体X不可以是 (填序号)。

a．C02b．03c．N2d．N02
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：。

28．（14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H= + 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则．
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是．请用电离平衡理论解释上述实验现象．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．
a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+） d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）29.光合作用与细胞呼吸是植物体的两个重要生理活动，图甲表示绿色植物的光合作用与细胞呼吸两者之间的关系。

图乙表示在光照充足、CO2浓度适宜的条件下，温度对某植物光合作用速率和呼吸速率的影响，图中实线表示实际光合作用速率，虚线表示呼吸速率。

据图分析回答下列问题：
(1)图甲中，①～⑤过程(仅考虑有氧条件)中能使ADP含量减少的过程是
(写序号)，将植物突然移到暗室，则X物质含量。

其中过程①发生在细胞中的。

(2)图乙中，该植物真正光合作用速率最大值为。

植物光合作用停止的温度是。

40℃与60℃时，CO2的吸收量均为0，两者的区别是。

30.图一表示在孕期进行胚胎细胞染色体检验时，发现第7号、第9号染色体因为彼此交叉互换而与正常人不同。

已知7号染色体的片段重复会出现胚胎流产，9号染色体的部分片段减少会出现先天痴呆。

图二为甲种遗传病（基因为B、b）和乙种遗传病（基因为H、h）的遗传系谱图，其中一种遗传病是白化病。

图三是图二家族某些个体细胞分裂时两对同源染色体（其中一对为性染色体）形态及甲病基因在染色体上的位置，回答下列问题。

（1）图一细胞中的基因组成（填“有”或“无”）变化；图中7号和9号2条染色体的变异类型分别为；下一代将会出现现象。

（2）结合图二、三分析，甲病的遗传方式是，其中II1的基因型为，个体U只患一种病的概率是。

（3）图三中可能在I1体内存在的是（填序号）， 3中染色体数和DNA分子数之比为。

31.某单位组织体检，彩超提示甲、乙、丙三人甲状腺回声异常，医生建议三人做有关甲状腺的进一步检查。

如图是三人验血报告单的部分截图（T3由T4脱碘产生，T3和T4均反映甲状腺功能，图中数据单位已略去，相同项目的单位均一致）。

请回答相关问题。

（1）正常人甲状腺激素（T4）的分泌受分泌的TSH直接调节。

当血液中的T4含量增加到一定程度时，会反过来抑制分泌相关激素。

（2）通常采取抽取血样的方法来检测内分泌系统的疾病，这利用了激素调节三大特点中的。

验血报告单显示体内甲状腺激素水平偏低、促甲状腺激素水平偏高，推测其可能病变的器官是。

（3）甲的TPO含量高，医生怀疑其患桥本氏病，TPO攻击自身甲状腺细胞，会使甲状腺细胞损坏，最终导致甲状腺功能低下。

甲状腺细胞的损伤除了由抗体引起外，还与效应T细胞有关，由此判断桥本氏病是免疫异常引起的疾病。

（4）为验证碘是合成甲状腺激素的原料，某同学取生长状况相同的雄鼠两只，一只每天饲喂不含碘的食物，另一只每天饲喂等量的含碘食物，分别置于0℃和25℃环境中饲养一段时间后测两只鼠体内甲状腺激素的水平。

请指出上述方案的不足之处：
①；
②。

32.下图是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分。

（1）图一中过程①表示，②③过程中碳的传递形式分别是。

由于某种原因C数量下降，B的数量先增多后减少，最后趋于稳定，这属于调节，说明生态系统具有能力。

（2）图二中具有两种种间关系的生物是，如果大量捕杀蛇和鹰，短时间内对植物的影响是。

如果鹰的食物有1/2来自兔、1/4来自蛇、1/4来自鼠，则鹰体内有机物增加1kg，至少消耗植物 kg。

（3）如果图二中兔种群的各年龄段的个体数量如图三所示，则兔种群的年龄组成是。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选项目的对应标号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目得题号一致，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填入正确选项前的字母。

选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。

每错1个扣3分，最低得分为0分）。

A.相同质量的水的分子势能比的冰的分子势能大
B.大颗粒的盐磨成了细盐，就变成了非晶体
C.自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥的原因
D.气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度都有关
E.气体在等压膨胀过程中温度一定不变
（2）（10分）如图甲所示，一导热性能良好、内壁光滑的汽缸水平放置，横截面积、质量、厚度不计的活塞与汽缸底部之间封闭了一部分气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离为，在活塞的右侧处有一对与汽缸固定连接的卡环，气体的温度为300K，大气压强。

现将汽缸竖直放置，如图乙所示，取。

求：
①活塞与汽缸底部之间的距离
②给封闭气体加热，使活塞刚能到达卡环处（末与卡环发生相互作用），求此时封闭气体的温度。

34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列横波沿轴正方向传播，零时刻的波形图如图所示。

与两时刻，在轴上～区间的两波形图正好重合。

关于该横波，下列说法中正确的是（填入正确选项前的字母。

选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。

每错1个扣3分，最低得分为0分）。

A.波长一定为
B.质点振动周期可能为
C.该波的波速可能为
D.从0时刻开始计时，处的质点比处的质点先到达波峰位置
E.在时，处的质点位移可能为零
（2）（10分）如图所示，一截面为直角三角形的玻璃镜ABC，∠A= 。

一条光线以的入射角从AC边上的D点射入棱镜，光线最终垂直BC边射出。

①画出光在玻璃棱镜中的传播路线；
②求玻璃的折射率；
③判断AB面是否有光线射出。

35．【物理—选修3-5】（15分）
（1）（5分）某种紫外线波长为，该紫外线光子的能量为 J。

金属镁的逸出功为，则让该紫外线照射金属镁时逸出光电子的最大初动能为 J（普朗克常量，真空中的光速）。

（2）（10分）如图所示，水平面上B点的右侧粗糙且动摩擦因数为，左侧光滑。

有一质量为的小球乙静止放在B点，另一质量为的小球甲以速度从A点向右运动，与乙球发生对心弹性碰撞后返回，碰撞时间很短，重力加速度为。

求：
①碰撞后甲、乙两球的速率；
②乙球在平面上刚停下时与甲球间的距离。

36．【化学选修-化学与技术】(15分)
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。

+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。

写出过程中的离子方程式：。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。

（4）NiSO4·x H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是，调pH的目的是。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
I. S4N4的结构如右图：
（1）S4N4的晶体类型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。

化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.金属键
e.配位键
f.范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如右图：
（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。

（4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。

（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______ (填写编号)。

38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
已知，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：
（1）A、E的结构简式分别为：、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为。

(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2 , .（只要求写出2个）
39．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分）
随着环境污染的加剧和石油危机出现，越来越多的国家使用乙醇作为代替燃料，生产中玉米和麦草的秸秆可以用来生产燃料乙醇，已知秸秆的主要成分是纤维素，回答下列问题：
(1)人们首先利用纤维素分解菌将纤维素分解，纤维素分解菌多分布在的土壤中，该微生物产生的纤维素酶是一种复合酶，一般包括三种成分，_________，_________和__________。

前两种酶能使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。

(2)从土壤中筛选纤维素分解菌需要配制_____培养基，该培养基中需要加入纤维素粉作为唯一的______。

(3)经过梯度稀释后，要将样品均匀涂布在用于鉴别纤维素分解菌的培养基上，在该培养基中需要加入的特殊染料是_________，当形成菌落以后可以根据菌落周围是否产生______来筛选纤维素分解菌。

当利用涂布器涂布平板之后需要对涂布器进行_________处理。

(添“消毒”或者“灭菌”) 40．【生物----选修3：现代生物科技专题】（15分）
下图为植物体细胞杂交过程示意图，据图回答：。