盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定
一、配制依据
我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，
故浓盐酸摩尔浓度为C
浓盐酸摩尔浓度=
430
36.45
=11.8≈12mol/L
根据下面计算公式
C
浓HCL摩尔浓度
×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出
（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。

（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。

（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。

二、配制
（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液
1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（2）0.5mol/L盐酸标准溶液
1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（3）1mol/L盐酸标准溶液
1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

三、需用的指示剂配制
0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）
四、标定
标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。

准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续
滴至桔红色，平行做三次实验。

五、计算
盐酸标准溶液的浓度C按下式计算：
C HCL=
2G
V×0.10598
式中 G-基准无水碳酸钠质量，g;
V-盐酸标准溶液用量mL;
0.10598-每毫摩尔Na2C O3的克数，g/mmol。

取三次结果的平均值作为HCL标准溶液的摩尔浓度。

六、注意点
在除去C O2以后一定要完全冷却，因甲基橙指示剂在热的溶液中变色灵敏度差，所以影响滴定结果。