高中化学新人教版选择性必修一3.1电离平衡同步课件(105张)
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电 离 质 1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
【自主探索】 (教材二次开发)将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所 示，并测量溶液的pH。
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1吗？ 提示：CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于0.1 mol·L－1。
(1)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许 CH3COONa 晶体呢？ 提示：加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能促进醋酸的电离，电离程 度增大；加入少许 CH3COONa 晶体能抑制 CH3COOH 的电离，电离程度减小。
(2)碳酸饮料(汽水)是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。其主要成分包括： 碳酸水、柠檬酸等酸性物质。
c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 ⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应，生成 CH3COOH
A．①②
B．②⑤
C．①③⑤
D．③④⑤
【解题指南】解答本题需注意以下两点： (1)强弱电解质的本质区别是在水溶液中电离程度大小； (2)反应“较强酸＋较弱酸的盐＝较弱酸＋较强酸的盐”能够发生。
H2CO3 HCO3－
HCO－ 3 ＋H＋，Ka1＝c（Hc＋（）H·c2（COH3C）O－ 3 ） CO23－ ＋H＋，Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（O－3CO）23－ ）
(2)大小关系及应用 ①Ka1＞Ka2＞Ka3>……。 ②应用：当 Ka1≫ Ka2 时计算多元弱酸中的 c(H＋)或比较多元弱酸的酸性的相对强 弱时，通常只考虑第一步电离。
不可逆，不存在电离平衡，
电离方程式用“===”连接
“
”连接
电离 程度
完全电离
不完全电离
【特别警示】对强、弱电解质的理解 (1)电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如 BaSO4、CaCO3 等，虽难溶于水却是强电解质；而如 CH3COOH、NH3·H2O 尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的 强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质 溶液的导电能力不一定弱。
比较项目 概念
化合物 类型
强电解质
在水溶液里或熔融状态下能够完 全电离成离子的电解质
大多数盐：包括可溶性盐及难溶 性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难 溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
弱电解质
在水溶液里部分电离成离子的 电解质
(2)等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的 哪种离子的浓度不同？ 提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不 相同。
(3)通过上述实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？ 提示：醋酸为弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离的表示方法——电离方程式
Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（O－ 3CO）23－ ） 。
②弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( )
提示：×。电离平衡常数只受温度影响。未指明弱电解质的电离平衡右移的原因， 故电离平衡常数不一定增大。
(2)能否根据醋酸溶液与碳酸钠溶液反应的现象，判断醋酸的 Ka 和碳酸的 Ka1 的大 小？
提示：可以。反应中有气泡产生，即发生反应： 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，说明醋酸的酸性大于碳酸， 则 Ka＞Ka1。
(3)(教材二次开发)教材中给出 25 ℃时，H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.5×10－7， Ka2＝4.7×10－11，有人认为 Ka1、Ka2 差别很大的主要原因是第一步电离产生的 H＋ 对第二步的电离起抑制作用。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角 度阐明你的观点。
提示：不一定，如向氨水中通入 NH3，电离平衡右移，而 NH3·H2O 电离程度减小； 若向氨水中加水，电离平衡右移，但 c(NH＋ 4 )、c(OH－)均减小。
【典例】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4＋ ＋OH－，若要使平衡向逆 反应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
弱酸：H2CO3、HF、H2S、 CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O、Al(OH)3等 水：H2O 极少数盐：(CH3COO)2Pb等
比较项目
强电解质
弱电解质
相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质
粒子
存在
的形
不式
同 点
电离 过程
只存在电解质电离产生的阴、 大量存在电解质分子，少量存在 阳离子，不存在电解质分子 电解质电离产生的阴、阳离子
提示：a 灯泡变亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，原溶液 CH3COOH 为弱电解质，部分电离；恰好完全反应后生成的 CH3COONa 为强电解质，使烧杯 ①的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。
(3)向烧杯②中加入适量 NaOH(s)，与 HCl 恰好完全反应，灯泡 b 亮度怎样变化？ 试说明原因。
(1)强电解质完全电离，用“===”。
例：HCl===H＋＋Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO24－ (2)弱电解质部分电离，用“ ”。
例：CH3COOH
CH3COO－＋H＋、
NH3·H2O
NH4＋ ＋OH－
2.电离平衡的概念 在一定条件(如温度和浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 分子的速率_相__等__时,电离过程达到电离平衡状态。
【解析】选 A。①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液中酸的物质 的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；②中未指明 浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前 n(CH3COOH)>n(盐酸)，故 CH3COOH 的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明 c(H＋)<c(CH3COOH)，说 明 CH3COOH 部分电离，存在电离平衡，CH3COOH 是弱电解质；已知⑤中的 H3PO4 为中强酸，酸性 H3PO4>CH3COOH，H3PO4 能与 CH3COONa 反应生成 CH3COOH， 说明 CH3COOH 为弱电解质。
提示：这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液中的 H＋浓度无关。其差别 大的主要原因是从 HCO－ 3 负电荷上解离一个正电荷(H＋)比从中性分子(H2CO3)中 解离一个正电荷(H＋)克服微粒之间的作用力要大，即内因影响电离常数。
关键能力·合作学习
知识点一 强弱电解质的判断
强电解质和弱电解质
变小
变大
【特别警示】外界条件对电离平衡影响的两个“不一定” (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。稀醋酸加水稀释时， 溶液中的 c(H＋)减小，c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向 右移动，但电离程度减小。
电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。(变化观念与平 衡思想)
【典例】(2021·南通高二检测)下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是
()
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多
少 ②用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH
溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的
某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如图 所示，根据所学知识回答下列问题。
(1)接通电源后 a，b 两个灯泡哪个更亮？试分析原因。
提示：b 灯泡更亮。CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质。相同浓度的盐酸和 醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。
(2)向烧杯①中加入适量 NaOH(s)与 CH3COOH 恰好完全反应，能看到什么现象？ 试分析原因。
【规律方法】证明弱电解质的常见方法 要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其 溶液中存在电离平衡。以一元弱酸 HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有
酸溶液的pH 溶液的导电性
依据(实验设计或现象) ①0.1 moL·L－1的HA溶液的pH>1(室温下)； ②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液2<pH<4 0.1 moL·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
依据(实验设计或现象)
与金属反应的速率 相同浓度的HCl和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小) 的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快
其钠盐能与弱酸反应
生成HA
CO2通入NaA溶液中有HA生成
不与NaHCO3溶液反应 HA溶液不与NaHCO3溶液反应
结论：HA 是一元弱酸，是弱电解质．其中第 4、5 项还能证明 HA 的酸性比 H2CO3 弱
强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导 电能力取决于什么？ 提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数， 溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的 强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导 电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
3.电离平衡的建立与特征
(1)开始时,v(电离)_最__大__,而v(结合)为_0_。 (2)平衡的建立过程中,v(电离)_>_v(结合)。 (3)当v(电离)_=_v(结合)时,电离过程达到平衡状态。
4.外界因素对电离平衡的影响
影响因素 浓度
温度
影响结果 同一弱电解质溶液,浓度越小,电离程度_越__大__ 升高温度,电离平衡向_电__离__的方向移动,电离程度_增__大__ 原因:弱电解质的电离是_吸__热__过程
二氧化碳溶于水生成碳酸，那么碳酸的电离方程式如何书写？电离出几种离子？
提示：H2CO3 HCO－ 3 ＋H＋，HCO－ 3 H＋、HCO－ 3 、CO23－ 。
CO23－ ＋H＋，故电离出三种离子
三、电离常数 1．电离常数
2．多元弱酸(或弱碱)的电离常数
(1)表达式
多元弱酸(或弱碱)的每一步都有电离常数，以碳酸为例：
【母题追问】(1)①中“产生氢气的多少”改为“产生氢气的速率”是否符合题意？ 为 什么？
提示：符合。产生氢气的速率是由 c(H＋)决定的，醋酸的速率慢，说明 c(H＋)小， 没有全部电离。
已电离的弱电解质浓度 (2)已知电离度 α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%，则④中的电离度为________。 提示：10%。由电离度的表达式知 α＝1.00×.110－2 ×100%＝10%。
知识点二 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的特征
2．影响电离平衡的因素
影响 因素
温度
改变弱 电解质
浓度
同离子 效应
化学 反应
原因分析
电离是吸热的 加水稀释
增大弱电解 质的浓度
增大了生成的离子的浓度
减小了生成的离子的浓度
电离平衡 移动方向 升高温度,正向移动 正向移动 正向移动
逆向移动
正向移动
电离程度 变化 变大 变大 变小
提示：b 灯泡亮度基本不变。由 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，烧杯②中原溶 质为 HCl，反应后的溶质为 NaCl，二者均为强电解质，溶液中离子浓度基本不变。
(4)有的同学认为也可用该实验装置证明 CH3COOH 为弱电解质，你认为可行吗？
提示：可行。a 灯泡暗说明①中离子浓度小，由于两种酸均为 0.1 mol·L－1，所以 可确定 CH3COOH 未能完全电离，属于弱电解质。
(1)判断下列说法是否正确。正确的打“√”，错误的打“×”。
①H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2（Hc（＋）H·2cC（OC3）O23－ ） 。(
)
提示：×。H2CO3 是弱电解质，不能完全电离，其第一步电离常数为 Ka1＝
c（H＋）·c（HCO－ 3 ） c（H2CO3）
，第二步电离常数为
2．强电解质和弱电解质
【自主探索】 (教材二次开发)将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所 示，并测量溶液的pH。
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1吗？ 提示：CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于0.1 mol·L－1。
(1)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许 CH3COONa 晶体呢？ 提示：加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能促进醋酸的电离，电离程 度增大；加入少许 CH3COONa 晶体能抑制 CH3COOH 的电离，电离程度减小。
(2)碳酸饮料(汽水)是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。其主要成分包括： 碳酸水、柠檬酸等酸性物质。
c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 ⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应，生成 CH3COOH
A．①②
B．②⑤
C．①③⑤
D．③④⑤
【解题指南】解答本题需注意以下两点： (1)强弱电解质的本质区别是在水溶液中电离程度大小； (2)反应“较强酸＋较弱酸的盐＝较弱酸＋较强酸的盐”能够发生。
H2CO3 HCO3－
HCO－ 3 ＋H＋，Ka1＝c（Hc＋（）H·c2（COH3C）O－ 3 ） CO23－ ＋H＋，Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（O－3CO）23－ ）
(2)大小关系及应用 ①Ka1＞Ka2＞Ka3>……。 ②应用：当 Ka1≫ Ka2 时计算多元弱酸中的 c(H＋)或比较多元弱酸的酸性的相对强 弱时，通常只考虑第一步电离。
不可逆，不存在电离平衡，
电离方程式用“===”连接
“
”连接
电离 程度
完全电离
不完全电离
【特别警示】对强、弱电解质的理解 (1)电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如 BaSO4、CaCO3 等，虽难溶于水却是强电解质；而如 CH3COOH、NH3·H2O 尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的 强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质 溶液的导电能力不一定弱。
比较项目 概念
化合物 类型
强电解质
在水溶液里或熔融状态下能够完 全电离成离子的电解质
大多数盐：包括可溶性盐及难溶 性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难 溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
弱电解质
在水溶液里部分电离成离子的 电解质
(2)等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的 哪种离子的浓度不同？ 提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不 相同。
(3)通过上述实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？ 提示：醋酸为弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离的表示方法——电离方程式
Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（O－ 3CO）23－ ） 。
②弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( )
提示：×。电离平衡常数只受温度影响。未指明弱电解质的电离平衡右移的原因， 故电离平衡常数不一定增大。
(2)能否根据醋酸溶液与碳酸钠溶液反应的现象，判断醋酸的 Ka 和碳酸的 Ka1 的大 小？
提示：可以。反应中有气泡产生，即发生反应： 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，说明醋酸的酸性大于碳酸， 则 Ka＞Ka1。
(3)(教材二次开发)教材中给出 25 ℃时，H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.5×10－7， Ka2＝4.7×10－11，有人认为 Ka1、Ka2 差别很大的主要原因是第一步电离产生的 H＋ 对第二步的电离起抑制作用。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角 度阐明你的观点。
提示：不一定，如向氨水中通入 NH3，电离平衡右移，而 NH3·H2O 电离程度减小； 若向氨水中加水，电离平衡右移，但 c(NH＋ 4 )、c(OH－)均减小。
【典例】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4＋ ＋OH－，若要使平衡向逆 反应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
弱酸：H2CO3、HF、H2S、 CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O、Al(OH)3等 水：H2O 极少数盐：(CH3COO)2Pb等
比较项目
强电解质
弱电解质
相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质
粒子
存在
的形
不式
同 点
电离 过程
只存在电解质电离产生的阴、 大量存在电解质分子，少量存在 阳离子，不存在电解质分子 电解质电离产生的阴、阳离子
提示：a 灯泡变亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，原溶液 CH3COOH 为弱电解质，部分电离；恰好完全反应后生成的 CH3COONa 为强电解质，使烧杯 ①的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。
(3)向烧杯②中加入适量 NaOH(s)，与 HCl 恰好完全反应，灯泡 b 亮度怎样变化？ 试说明原因。
(1)强电解质完全电离，用“===”。
例：HCl===H＋＋Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO24－ (2)弱电解质部分电离，用“ ”。
例：CH3COOH
CH3COO－＋H＋、
NH3·H2O
NH4＋ ＋OH－
2.电离平衡的概念 在一定条件(如温度和浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 分子的速率_相__等__时,电离过程达到电离平衡状态。
【解析】选 A。①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液中酸的物质 的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；②中未指明 浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前 n(CH3COOH)>n(盐酸)，故 CH3COOH 的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明 c(H＋)<c(CH3COOH)，说 明 CH3COOH 部分电离，存在电离平衡，CH3COOH 是弱电解质；已知⑤中的 H3PO4 为中强酸，酸性 H3PO4>CH3COOH，H3PO4 能与 CH3COONa 反应生成 CH3COOH， 说明 CH3COOH 为弱电解质。
提示：这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液中的 H＋浓度无关。其差别 大的主要原因是从 HCO－ 3 负电荷上解离一个正电荷(H＋)比从中性分子(H2CO3)中 解离一个正电荷(H＋)克服微粒之间的作用力要大，即内因影响电离常数。
关键能力·合作学习
知识点一 强弱电解质的判断
强电解质和弱电解质
变小
变大
【特别警示】外界条件对电离平衡影响的两个“不一定” (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。稀醋酸加水稀释时， 溶液中的 c(H＋)减小，c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向 右移动，但电离程度减小。
电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。(变化观念与平 衡思想)
【典例】(2021·南通高二检测)下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是
()
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多
少 ②用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH
溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的
某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如图 所示，根据所学知识回答下列问题。
(1)接通电源后 a，b 两个灯泡哪个更亮？试分析原因。
提示：b 灯泡更亮。CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质。相同浓度的盐酸和 醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。
(2)向烧杯①中加入适量 NaOH(s)与 CH3COOH 恰好完全反应，能看到什么现象？ 试分析原因。
【规律方法】证明弱电解质的常见方法 要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其 溶液中存在电离平衡。以一元弱酸 HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有
酸溶液的pH 溶液的导电性
依据(实验设计或现象) ①0.1 moL·L－1的HA溶液的pH>1(室温下)； ②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液2<pH<4 0.1 moL·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
依据(实验设计或现象)
与金属反应的速率 相同浓度的HCl和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小) 的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快
其钠盐能与弱酸反应
生成HA
CO2通入NaA溶液中有HA生成
不与NaHCO3溶液反应 HA溶液不与NaHCO3溶液反应
结论：HA 是一元弱酸，是弱电解质．其中第 4、5 项还能证明 HA 的酸性比 H2CO3 弱
强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导 电能力取决于什么？ 提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数， 溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的 强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导 电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
3.电离平衡的建立与特征
(1)开始时,v(电离)_最__大__,而v(结合)为_0_。 (2)平衡的建立过程中,v(电离)_>_v(结合)。 (3)当v(电离)_=_v(结合)时,电离过程达到平衡状态。
4.外界因素对电离平衡的影响
影响因素 浓度
温度
影响结果 同一弱电解质溶液,浓度越小,电离程度_越__大__ 升高温度,电离平衡向_电__离__的方向移动,电离程度_增__大__ 原因:弱电解质的电离是_吸__热__过程
二氧化碳溶于水生成碳酸，那么碳酸的电离方程式如何书写？电离出几种离子？
提示：H2CO3 HCO－ 3 ＋H＋，HCO－ 3 H＋、HCO－ 3 、CO23－ 。
CO23－ ＋H＋，故电离出三种离子
三、电离常数 1．电离常数
2．多元弱酸(或弱碱)的电离常数
(1)表达式
多元弱酸(或弱碱)的每一步都有电离常数，以碳酸为例：
【母题追问】(1)①中“产生氢气的多少”改为“产生氢气的速率”是否符合题意？ 为 什么？
提示：符合。产生氢气的速率是由 c(H＋)决定的，醋酸的速率慢，说明 c(H＋)小， 没有全部电离。
已电离的弱电解质浓度 (2)已知电离度 α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%，则④中的电离度为________。 提示：10%。由电离度的表达式知 α＝1.00×.110－2 ×100%＝10%。
知识点二 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的特征
2．影响电离平衡的因素
影响 因素
温度
改变弱 电解质
浓度
同离子 效应
化学 反应
原因分析
电离是吸热的 加水稀释
增大弱电解 质的浓度
增大了生成的离子的浓度
减小了生成的离子的浓度
电离平衡 移动方向 升高温度,正向移动 正向移动 正向移动
逆向移动
正向移动
电离程度 变化 变大 变大 变小
提示：b 灯泡亮度基本不变。由 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，烧杯②中原溶 质为 HCl，反应后的溶质为 NaCl，二者均为强电解质，溶液中离子浓度基本不变。
(4)有的同学认为也可用该实验装置证明 CH3COOH 为弱电解质，你认为可行吗？
提示：可行。a 灯泡暗说明①中离子浓度小，由于两种酸均为 0.1 mol·L－1，所以 可确定 CH3COOH 未能完全电离，属于弱电解质。
(1)判断下列说法是否正确。正确的打“√”，错误的打“×”。
①H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2（Hc（＋）H·2cC（OC3）O23－ ） 。(
)
提示：×。H2CO3 是弱电解质，不能完全电离，其第一步电离常数为 Ka1＝
c（H＋）·c（HCO－ 3 ） c（H2CO3）
，第二步电离常数为