福建省漳州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷含答案

漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测
高二化学试卷
试卷说明:
１ 本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ
２ 本试卷可能用到的相对原子质量:Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｎａ２３Ｆｅ５６Ｂｒ８０
一㊁选择题:本题共１４小题ꎬ每小题３分ꎬ共４２分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ
１.我国科学家合成的３ｍｍ长的定向碳纳米管ꎬ具有强度高㊁熔点高㊁化学性质稳定等特点ꎬ被称为 超级纤维 ꎮ下列关于碳纳米管的说法正确的是
Ａ.结构与石墨相似Ｂ.与Ｃ６０互为同分异构体
㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀
Ｃ.属于高分子化合物Ｄ.完全燃烧的产物是ＣＯ２
２.下列状态的硼中ꎬ失去第一个电子所需能量最大的是
Ａ.Ｂ.
Ｃ.Ｄ.
３.１ꎬ下列说法错误的是
Ａ.由红外光谱可知ꎬＸ含有的官能团为醚键
Ｂ.由１Ｈ核磁共振谱可知ꎬＸ含有２种不同化学环境的氢原子
Ｃ.仅由１Ｈ核磁共振谱可知Ｘ分子中氢原子的总数
Ｄ.若Ｘ的分子式为Ｃ４Ｈ１０Ｏꎬ则其结构简式为ＣＨ３ＣＨ２ＯＣＨ２ＣＨ３
４.科学家利用８Ｎａ＋ＣＣｌ４＋ＳｉＣｌ４＝ＳｉＣ＋８ＮａＣｌ制得ＳｉＣ纳米棒ꎮ下列说法错误的是Ａ.熔点高低:ＳｉＣ>ＮａＣｌ>ＮａＢ.ＳｉＣｌ４属于非极性分子
Ｃ.ＳｉＣ中Ｓｉ的化合价为＋４价Ｄ.ＣＣｌ４气化时破坏共价键
５.能正确表示下列反应的离子方程式是
Ａ.ＣｕＳＯ４溶液中加入过量的氨水:Ｃｕ２＋＋２ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＝Ｃｕ(ＯＨ)２ˌ＋２ＮＨ＋４
Ｂ.在ＦｅＣｌ３溶液中加入ＫＳＣＮ溶液:Ｆｅ３＋＋ｎＳＣＮ－＝[Ｆｅ(ＳＣＮ)ｎ](３－ｎ)＋
Ｃ.乙醛发生银镜反应:ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ａｇ(ＮＨ３)２ＯＨΔң２Ａｇˌ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ＋４ＮＨ３Ｄ.苯酚钠溶液中通入ＣＯ２:２Ｃ６Ｈ５Ｏ－＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏң２Ｃ６Ｈ５ＯＨ＋ＣＯ２－３
６.利用下列装置进行实验ꎬ能达到实验目的的是
Ａ.检验１－溴丙烷的消去反应产物丙烯Ｂ.验证酸性:醋酸>碳酸>苯酚
Ｃ.实验室制备硝基苯Ｄ.实验室制备乙烯㊀７.天然橡胶是由异戊二烯在三叶橡胶树体内发生下列反应得到的:
下列说法错误的是
Ａ.该反应是加聚反应㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｂ.聚异戊二烯存在顺反异构现象
㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｄ.异戊二烯的系统命名为２－甲基－１ ３－丁二烯Ｃ.异戊二烯与丙烯互为同系物
８.
ꎬ其结构式如图所示:
下列说法错误的是Ａ.简单离子半径:Ｒ>Ｔ
Ｂ.
由Ｘ㊁Ｚ㊁Ｒ三种元素组成的晶体一定是分子晶体Ｃ.最高价氧化物对应水化物的酸性:Ｚ>Ｙ
Ｄ.Ｘ㊁９.已知
:
ꎬ
设ＮＡ为阿伏加德罗常数
的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.１ｍｏｌ
中含有π键数目为３ＮＡ
Ｂ.
标准状况下ꎬ０ １５ＮＡＣ.每生成１
ｍｏｌ
和１ｍｏｌＨ２Ｏ时ꎬ生成σ键数目为２ＮＡ
Ｄ.１ｍｏｌ和１ｍｏｌＨＣＯＯＨ反应生成的分子数为ＮＡ
１０.下列方案设计㊁现象和结论都正确的是
选项探究实验方案设计
现象和结论Ａ淀粉的水解试管中加入１ｍＬ淀粉稀溶液ꎬ滴入２~３滴稀硫酸ꎬ水浴加热ꎮ冷却后滴加新制的氢氧化铜悬浊液ꎬ加热没有出现砖红色沉淀ꎬ说明淀粉没有水解Ｂ有机物基团间的相互影响取少量苯和甲苯于试管中ꎬ分别加入少量酸性高锰酸钾溶液ꎬ振荡甲苯中溶液紫红色褪去ꎬ说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
Ｃ丙烯醛中含有碳碳双键
取少量丙烯醛于试管中ꎬ加入足量新制氢氧化铜悬浊液ꎬ加热至不再生成砖红色沉淀ꎬ静置ꎬ向上层清液滴加溴水
溴水褪色ꎬ说明丙烯醛中含有碳碳双键Ｄ
蛋白质的盐析
试管中加入２ｍＬ饱和(ＮＨ４)２ＳＯ４溶液ꎬ向其中加入几滴鸡蛋清溶液ꎬ振荡ꎮ继续加入蒸馏水ꎬ振荡先产生沉淀ꎬ加水后沉淀溶解ꎬ说明蛋白质发生盐析
１１.烯烃与ＨＸ发生加成反应时ꎬ第一步Ｈ＋加到双键碳原子上形成碳正离子中间体ꎬ第二步碳正离子再结合Ｘ－ꎬ
其历程如下
:
已知:碳正离子的相对稳定性为:
据此推测ꎬ
H C
2
C CH2CH CH2
CH3
与足量ＨＣｌ充分加成得到的产物中ꎬ含量最大的是
Ａ.CH3CH2
CH3
C
Cl
CH CH3
Cl
Ｂ.CH2CH
CH3
Cl
CH2CH2CH2
Cl
Ｃ.CH2CH
CH3
Cl
CH CH3
Cl
CH2Ｄ.CH3CH2
CH3
C
Cl
CH CH
Cl
22
１２.离子液体具有较好的化学稳定性ꎬ较低的熔点以及对无机物㊁有机物和聚合物等不同物质具有良好的溶解性ꎮ１－乙基－３－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的环状结构中存在大π键ꎬ结构如图
:
下列关于该四氟硼酸盐的说法正确的是
Ａ.阴离子的电子式是F B F F
F
-
Ｂ.所有组成元素均处在ｐ区
Ｃ.阳离子至少１０个原子共面Ｄ.该物质熔点高于ＮａＢＦ４
１３.
下列说法错误的是
Ａ.绿原酸能发生缩聚反应Ｂ.１ｍｏｌ绿原酸最多与３ｍｏｌＢｒ２反应Ｃ.１ｍｏｌ绿原酸最多消耗４ｍｏｌＮａＯＨＤ.绿原酸分子中含有４个手性碳原子
１４.ＣａＦ２是自然界中常见的含氟矿物ꎮ其立方晶胞参数为ａｐｍꎬ晶胞结构如图所示:
下列说法正确的是
Ａ.Ｙ代表的是Ｃａ２＋Ｂ.晶体中与Ｘ紧邻的Ｙ个数为６
Ｃ.Ｘ与Ｙ核间距最小为２２ａｐｍＤ.Ｂ的坐标参数为(３４ꎬ３４ꎬ１４)
二㊁非选择题:本题共４小题ꎬ共５８分ꎮ
１５.(１６分)元素周期表前四周期元素Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ㊁Ｅꎬ原子序数依次增大ꎮＡ的核外电子总数与其电子层数相同ꎻＢ的价电子层中有３个未成对电子ꎻＣ的最外层电子数为其
内层电子数的３倍ꎻＤ与Ｃ同主族ꎻＥ的最外层只有１个电子ꎬ但次外层有１８个电子ꎮ
回答下列问题:
(１)Ｅ的价电子轨道表示式为ꎮ
(２)Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ第一电离能从大到小的顺序是(填元素符号)ꎮ
(３)这些元素形成的含氧酸根离子ꎬ空间结构呈平面三角形的是(填化学式)ꎮ(４)从结构角度分析ꎬＡ２Ｃ比Ａ２Ｄ更稳定的原因是ꎮ
(５)比较键角:ＤＣ２分子(填 > < 或 ＝ )ＤＣ３分子ꎬ原因是ꎮ(６)成键原子中的孤电子对对键能有影响ꎬＢ㊁Ｃ与Ａ形成的化合物Ａ２Ｂ ＢＡ２㊁ＡＣ ＣＡ中Ｂ Ｂ键的键能大于Ｃ Ｃ键的键能ꎬ其原因是ꎮ
(７)这五种元素形成的一种１ʒ１型离子化合物中ꎬ阴离子呈四
面体结构ꎬ阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)ꎮ该化
合物中阴离子为ꎬ阳离子中配位体的配位原子是
ꎮ该化合物加热时首先失去的组分是ꎬ
理由是ꎮ
１６.(１４分)１－溴丁烷常作稀有元素的萃取剂ꎬ实验室可通过正丁醇与氢溴酸反应制备
１－溴丁烷ꎬ其实验装置及物质相关信息如下:
名称相对分子质量密度/ｇ ｃｍ－３
沸点ħ在水中的溶解性正丁醇７４０ ８１１１７ ２微溶１－溴丁烷１３７
１ ４６
１０１ ６
难溶
实验步骤:
①在圆底烧瓶中加入１５ ０ｍＬ水ꎬ１８ ０ｍＬ浓硫酸ꎬ冷却至室温ꎮ再加入１２ ０ｍＬ正丁醇ꎬ混合后加入１５ ０ｇ溴化钠ꎬ充分振荡ꎬ加入沸石ꎬ按上图所示连接装置ꎮ②加热回流半小时ꎬ冷却后ꎬ转移至分液漏斗中ꎬ依次用５ｍＬ浓硫酸㊁１０ｍＬ水㊁８ｍＬ饱和碳酸氢钠溶液和１０ｍＬ水洗涤ꎮ
③向分离出的粗１－溴丁烷中加入无水氯化钙ꎬ静置㊁过滤ꎮ
④将过滤后的产物进行蒸馏ꎬ收集９９~１０３ħ的馏分ꎮ称量ꎬ产品质量为６ ８５ｇꎮ回答下列问题:
(１)制备１－溴丁烷的化学方程式为:
ⅰＮａＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４ә
ＨＢｒʏ＋ＮａＨＳＯ４ꎬⅱ
ꎮ(２)装置ａ的名称为
ꎬ其作用是
ꎮ
(３)采用倒置漏斗的作用是
ꎮ
(４)步骤①中需加入１５ｍＬ水进行稀释ꎬ目的是
(填字母)ꎮ
ａ.减少副产物烯和醚的生成ｂ.水是反应的催化剂ｃ.增大１－溴丙烷的溶解度
ｄ.减少Ｂｒ２的生成
(５)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是
ꎮ第二次水洗后静置ꎬ目标产物在
(填 上层 或 下层 )ꎮ对过滤后的产物进行蒸馏ꎬ应选装置
(填字母)ꎮ
Ａ.Ｂ.
Ｃ.Ｄ.
(６)该实验的产率为％(保留小数点后一位)ꎮ
(７)设计实验方案检验１－溴丁烷中是否混有正丁醇ꎮ
１７.(１２分)实验室用邻二氮菲与Ｆｅ２＋形成的红色配合离子(图１)测定Ｆｅ２＋的浓度ꎮ回答下列问题:
(１)Ｆｅ元素在周期表中的位置为ꎬ该配合物中心离子的配位数为ꎮ(２)该配合离子所含元素的电负性最大的是ꎬＣ原子的杂化方式为ꎮ(３)该配合离子存在的化学键类型有ꎮ
ａ.离子键㊀ｂ.配位键㊀ｃ.极性键㊀ｄ.非极性键㊀ｅ.金属键㊀ｆ.氢键(４)从结构角度分析ꎬＦｅ２＋易被氧化成Ｆｅ３＋的原因是ꎮ
(５)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子ꎬ图２为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图ꎬ图中铁原子与氮原子的个数比为ꎮ
(６)铁晶体中的原子堆积方式如图３所示ꎬＮＡ表示阿伏加德罗常数的值ꎬ晶胞参数为ａｐｍꎬ若晶胞密度为ρｇ ｃｍ－３ꎬ则ａ＝(列出表达式)ꎮ
１８.(１６分)香豆素是一种用途广泛的香料ꎬ可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等ꎮ一种香豆素的合成路线如下:
已知:
①分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基
②
回答下列问题:
(１)条件Ｘ为ꎮ
(２)Ｄ的名称为ꎬＤ和Ｉ互为同分异构体ꎬ但Ｄ的熔沸点比Ｉ的熔沸点低ꎬ原因是ꎮ
(３)ＤңＥ的有机反应类型为ꎬＦ的结构简式为ꎮ
(４)已知Ｇ可以和ＮａＨＣＯ３反应产生气体ꎬ则ＧңＨ的化学方程式为ꎮ(５)Ｅ酸化后对应的产物存在多种同分异构体ꎬ符合下列条件的有种ꎬ其中在
的结构简式为ꎮ
ａ.苯环上有两个取代基㊀㊀㊀ｂ.遇ＦｅＣｌ３溶液显紫色㊀㊀㊀ｃ.能发生水解反应
(６)请以乙醛和苯甲醇为原料ꎬ仿照上述合成路线ꎬ(无机试剂任选)ꎮ
漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高二化学试卷参考答案及评分标准
评分说明:
１ 考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ
２ 化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件㊁ ʏ ㊁ ˌ 等总扣１分ꎮ
一㊁选择题(本题包括１４小题ꎬ每小题３分ꎬ每小题只有一个正确答案ꎬ共４２分)题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４答案ＤＡＣＤＢＣＣＢＣＤＡＣＢＤ１５.(１６分)
(１)(１分)
(２)Ｎ>Ｏ>Ｓ(１分)
(３)ＮＯ－３(１分)
(４)Ｈ２Ｏ与Ｈ２Ｓ分子组成和结构相似ꎬＯ原子半径较小形成的Ｏ Ｈ键键长较短ꎬ键能较大ꎬ分子较稳定(２分)
(５)<(１分)
ＳＯ２和ＳＯ３中心原子同为ｓｐ２杂化ꎬ但ＳＯ２分子中存在一对孤电子对ꎬ孤电子对与成键电子对之间作用力大于成键电子对之间的作用力ꎬ使其键角变小(２分) (６)孤电子对间的相互排斥会削弱成键原子间的成键作用ꎬ导致原子轨道重叠程度减小ꎬ成键能力下降ꎬＮＨ２－ＮＨ２中Ｎ原子有一对孤电子对ꎬＨＯ－ＯＨ中的Ｏ原子有两对孤电子对(２分)
(７)ＳＯ２－４(１分)Ｎ㊁Ｏ(２分)Ｈ２Ｏ(１分)
由于Ｈ２Ｏ中Ｏ的电负性较大ꎬ较难提供孤电子对ꎬ形成的配位键较弱ꎬ较易失去Ｈ２Ｏ(２分)
１６.(１４分)
(１)ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋ＨＢｒΔңＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ＋Ｈ２Ｏ(２分)
(２)球形冷凝管(１分)使正丁醇冷凝回流ꎬ提高反应物的利用率(１分) (３)产生的ＨＢｒ易溶于水ꎬ可以防止倒吸(１分)
(４)ａｄ(２分)
(５)除去硫酸(１分)下层(１分)Ｃ(１分)
(６)３８ １(２分)
(７)取少量的样品于试管中ꎬ加入金属钠ꎬ若有气泡产生ꎬ则证明有正丁醇ꎬ反之则没有(２分)
１７.(１２分)
(１)第四周期Ⅷ族(１分)６(１分)
(２)Ｎ(１分)ｓｐ２杂化(１分)
(３)ｂｃｄ(２分)
(４)Ｆｅ３＋的价电子排布式是３ｄ５ꎬ３ｄ轨道半充满ꎬ更稳定(２分)
(５)２ʒ１(２分)
(６)３５６ˑ４ρＮ
Ａˑ１０１０(２分)
１８.(１６分)
(１)ＦｅＣｌ３(１分)
(２)邻羟基苯甲醛(１分)
二者均为分子晶体ꎬＤ形成分子内氢键ꎬ而Ｉ形成分子间氢键熔沸点较高(２分)
(３)加成反应(１分)(２分)
(４)(２分)
(５)１８(２分)(２分)
(６)
(３分)。