福建省漳州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷含答案
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漳州市2022-2023学年(下)期末高中教学质量检测
高二化学试卷
试卷说明:
1 本试卷满分100分ꎬ考试时间75分钟ꎮ
2 本试卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Fe56Br80
一㊁选择题:本题共14小题ꎬ每小题3分ꎬ共42分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ
1.我国科学家合成的3mm长的定向碳纳米管ꎬ具有强度高㊁熔点高㊁化学性质稳定等特点ꎬ被称为 超级纤维 ꎮ下列关于碳纳米管的说法正确的是
A.结构与石墨相似B.与C60互为同分异构体
㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀
C.属于高分子化合物D.完全燃烧的产物是CO2
2.下列状态的硼中ꎬ失去第一个电子所需能量最大的是
A.B.
C.D.
3.1ꎬ下列说法错误的是
A.由红外光谱可知ꎬX含有的官能团为醚键
B.由1H核磁共振谱可知ꎬX含有2种不同化学环境的氢原子
C.仅由1H核磁共振谱可知X分子中氢原子的总数
D.若X的分子式为C4H10Oꎬ则其结构简式为CH3CH2OCH2CH3
4.科学家利用8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl制得SiC纳米棒ꎮ下列说法错误的是A.熔点高低:SiC>NaCl>NaB.SiCl4属于非极性分子
C.SiC中Si的化合价为+4价D.CCl4气化时破坏共价键
5.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2ˌ+2NH+4
B.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n](3-n)+
C.乙醛发生银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHΔң2Agˌ+CH3COOH+H2O+4NH3D.苯酚钠溶液中通入CO2:2C6H5O-+CO2+H2Oң2C6H5OH+CO2-3
6.利用下列装置进行实验ꎬ能达到实验目的的是
A.检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯B.验证酸性:醋酸>碳酸>苯酚
C.实验室制备硝基苯D.实验室制备乙烯㊀7.天然橡胶是由异戊二烯在三叶橡胶树体内发生下列反应得到的:
下列说法错误的是
A.该反应是加聚反应㊀㊀㊀㊀㊀㊀B.聚异戊二烯存在顺反异构现象
㊀㊀㊀㊀㊀㊀D.异戊二烯的系统命名为2-甲基-1 3-丁二烯C.异戊二烯与丙烯互为同系物
8.
ꎬ其结构式如图所示:
下列说法错误的是A.简单离子半径:R>T
B.
由X㊁Z㊁R三种元素组成的晶体一定是分子晶体C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
D.X㊁9.已知
:
ꎬ
设NA为阿伏加德罗常数
的值ꎬ下列说法正确的是A.1mol
中含有π键数目为3NA
B.
标准状况下ꎬ0 15NAC.每生成1
mol
和1molH2O时ꎬ生成σ键数目为2NA
D.1mol和1molHCOOH反应生成的分子数为NA
10.下列方案设计㊁现象和结论都正确的是
选项探究实验方案设计
现象和结论A淀粉的水解试管中加入1mL淀粉稀溶液ꎬ滴入2~3滴稀硫酸ꎬ水浴加热ꎮ冷却后滴加新制的氢氧化铜悬浊液ꎬ加热没有出现砖红色沉淀ꎬ说明淀粉没有水解B有机物基团间的相互影响取少量苯和甲苯于试管中ꎬ分别加入少量酸性高锰酸钾溶液ꎬ振荡甲苯中溶液紫红色褪去ꎬ说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
C丙烯醛中含有碳碳双键
取少量丙烯醛于试管中ꎬ加入足量新制氢氧化铜悬浊液ꎬ加热至不再生成砖红色沉淀ꎬ静置ꎬ向上层清液滴加溴水
溴水褪色ꎬ说明丙烯醛中含有碳碳双键D
蛋白质的盐析
试管中加入2mL饱和(NH4)2SO4溶液ꎬ向其中加入几滴鸡蛋清溶液ꎬ振荡ꎮ继续加入蒸馏水ꎬ振荡先产生沉淀ꎬ加水后沉淀溶解ꎬ说明蛋白质发生盐析
11.烯烃与HX发生加成反应时ꎬ第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体ꎬ第二步碳正离子再结合X-ꎬ
其历程如下
:
已知:碳正离子的相对稳定性为:
据此推测ꎬ
H C
2
C CH2CH CH2
CH3
与足量HCl充分加成得到的产物中ꎬ含量最大的是
A.CH3CH2
CH3
C
Cl
CH CH3
Cl
B.CH2CH
CH3
Cl
CH2CH2CH2
Cl
C.CH2CH
CH3
Cl
CH CH3
Cl
CH2D.CH3CH2
CH3
C
Cl
CH CH
Cl
22
12.离子液体具有较好的化学稳定性ꎬ较低的熔点以及对无机物㊁有机物和聚合物等不同物质具有良好的溶解性ꎮ1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的环状结构中存在大π键ꎬ结构如图
:
下列关于该四氟硼酸盐的说法正确的是
A.阴离子的电子式是F B F F
F
-
B.所有组成元素均处在p区
C.阳离子至少10个原子共面D.该物质熔点高于NaBF4
13.
下列说法错误的是
A.绿原酸能发生缩聚反应B.1mol绿原酸最多与3molBr2反应C.1mol绿原酸最多消耗4molNaOHD.绿原酸分子中含有4个手性碳原子
14.CaF2是自然界中常见的含氟矿物ꎮ其立方晶胞参数为apmꎬ晶胞结构如图所示:
下列说法正确的是
A.Y代表的是Ca2+B.晶体中与X紧邻的Y个数为6
C.X与Y核间距最小为22apmD.B的坐标参数为(34ꎬ34ꎬ14)
二㊁非选择题:本题共4小题ꎬ共58分ꎮ
15.(16分)元素周期表前四周期元素A㊁B㊁C㊁D㊁Eꎬ原子序数依次增大ꎮA的核外电子总数与其电子层数相同ꎻB的价电子层中有3个未成对电子ꎻC的最外层电子数为其
内层电子数的3倍ꎻD与C同主族ꎻE的最外层只有1个电子ꎬ但次外层有18个电子ꎮ
回答下列问题:
(1)E的价电子轨道表示式为ꎮ
(2)B㊁C㊁D第一电离能从大到小的顺序是(填元素符号)ꎮ
(3)这些元素形成的含氧酸根离子ꎬ空间结构呈平面三角形的是(填化学式)ꎮ(4)从结构角度分析ꎬA2C比A2D更稳定的原因是ꎮ
(5)比较键角:DC2分子(填 > < 或 = )DC3分子ꎬ原因是ꎮ(6)成键原子中的孤电子对对键能有影响ꎬB㊁C与A形成的化合物A2B BA2㊁AC CA中B B键的键能大于C C键的键能ꎬ其原因是ꎮ
(7)这五种元素形成的一种1ʒ1型离子化合物中ꎬ阴离子呈四
面体结构ꎬ阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)ꎮ该化
合物中阴离子为ꎬ阳离子中配位体的配位原子是
ꎮ该化合物加热时首先失去的组分是ꎬ
理由是ꎮ
16.(14分)1-溴丁烷常作稀有元素的萃取剂ꎬ实验室可通过正丁醇与氢溴酸反应制备
1-溴丁烷ꎬ其实验装置及物质相关信息如下:
名称相对分子质量密度/g cm-3
沸点ħ在水中的溶解性正丁醇740 81117 2微溶1-溴丁烷137
1 46
101 6
难溶
实验步骤:
①在圆底烧瓶中加入15 0mL水ꎬ18 0mL浓硫酸ꎬ冷却至室温ꎮ再加入12 0mL正丁醇ꎬ混合后加入15 0g溴化钠ꎬ充分振荡ꎬ加入沸石ꎬ按上图所示连接装置ꎮ②加热回流半小时ꎬ冷却后ꎬ转移至分液漏斗中ꎬ依次用5mL浓硫酸㊁10mL水㊁8mL饱和碳酸氢钠溶液和10mL水洗涤ꎮ
③向分离出的粗1-溴丁烷中加入无水氯化钙ꎬ静置㊁过滤ꎮ
④将过滤后的产物进行蒸馏ꎬ收集99~103ħ的馏分ꎮ称量ꎬ产品质量为6 85gꎮ回答下列问题:
(1)制备1-溴丁烷的化学方程式为:
ⅰNaBr+H2SO4ә
HBrʏ+NaHSO4ꎬⅱ
ꎮ(2)装置a的名称为
ꎬ其作用是
ꎮ
(3)采用倒置漏斗的作用是
ꎮ
(4)步骤①中需加入15mL水进行稀释ꎬ目的是
(填字母)ꎮ
a.减少副产物烯和醚的生成b.水是反应的催化剂c.增大1-溴丙烷的溶解度
d.减少Br2的生成
(5)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是
ꎮ第二次水洗后静置ꎬ目标产物在
(填 上层 或 下层 )ꎮ对过滤后的产物进行蒸馏ꎬ应选装置
(填字母)ꎮ
A.B.
C.D.
(6)该实验的产率为%(保留小数点后一位)ꎮ
(7)设计实验方案检验1-溴丁烷中是否混有正丁醇ꎮ
17.(12分)实验室用邻二氮菲与Fe2+形成的红色配合离子(图1)测定Fe2+的浓度ꎮ回答下列问题:
(1)Fe元素在周期表中的位置为ꎬ该配合物中心离子的配位数为ꎮ(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是ꎬC原子的杂化方式为ꎮ(3)该配合离子存在的化学键类型有ꎮ
a.离子键㊀b.配位键㊀c.极性键㊀d.非极性键㊀e.金属键㊀f.氢键(4)从结构角度分析ꎬFe2+易被氧化成Fe3+的原因是ꎮ
(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子ꎬ图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图ꎬ图中铁原子与氮原子的个数比为ꎮ
(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示ꎬNA表示阿伏加德罗常数的值ꎬ晶胞参数为apmꎬ若晶胞密度为ρg cm-3ꎬ则a=(列出表达式)ꎮ
18.(16分)香豆素是一种用途广泛的香料ꎬ可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等ꎮ一种香豆素的合成路线如下:
已知:
①分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基
②
回答下列问题:
(1)条件X为ꎮ
(2)D的名称为ꎬD和I互为同分异构体ꎬ但D的熔沸点比I的熔沸点低ꎬ原因是ꎮ
(3)DңE的有机反应类型为ꎬF的结构简式为ꎮ
(4)已知G可以和NaHCO3反应产生气体ꎬ则GңH的化学方程式为ꎮ(5)E酸化后对应的产物存在多种同分异构体ꎬ符合下列条件的有种ꎬ其中在
的结构简式为ꎮ
a.苯环上有两个取代基㊀㊀㊀b.遇FeCl3溶液显紫色㊀㊀㊀c.能发生水解反应
(6)请以乙醛和苯甲醇为原料ꎬ仿照上述合成路线ꎬ(无机试剂任选)ꎮ
漳州市2022-2023学年(下)期末高中教学质量检测高二化学试卷参考答案及评分标准
评分说明:
1 考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ
2 化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件㊁ ʏ ㊁ ˌ 等总扣1分ꎮ
一㊁选择题(本题包括14小题ꎬ每小题3分ꎬ每小题只有一个正确答案ꎬ共42分)题号1234567891011121314答案DACDBCCBCDACBD15.(16分)
(1)(1分)
(2)N>O>S(1分)
(3)NO-3(1分)
(4)H2O与H2S分子组成和结构相似ꎬO原子半径较小形成的O H键键长较短ꎬ键能较大ꎬ分子较稳定(2分)
(5)<(1分)
SO2和SO3中心原子同为sp2杂化ꎬ但SO2分子中存在一对孤电子对ꎬ孤电子对与成键电子对之间作用力大于成键电子对之间的作用力ꎬ使其键角变小(2分) (6)孤电子对间的相互排斥会削弱成键原子间的成键作用ꎬ导致原子轨道重叠程度减小ꎬ成键能力下降ꎬNH2-NH2中N原子有一对孤电子对ꎬHO-OH中的O原子有两对孤电子对(2分)
(7)SO2-4(1分)N㊁O(2分)H2O(1分)
由于H2O中O的电负性较大ꎬ较难提供孤电子对ꎬ形成的配位键较弱ꎬ较易失去H2O(2分)
16.(14分)
(1)CH3CH2CH2CH2OH+HBrΔңCH3CH2CH2CH2Br+H2O(2分)
(2)球形冷凝管(1分)使正丁醇冷凝回流ꎬ提高反应物的利用率(1分) (3)产生的HBr易溶于水ꎬ可以防止倒吸(1分)
(4)ad(2分)
(5)除去硫酸(1分)下层(1分)C(1分)
(6)38 1(2分)
(7)取少量的样品于试管中ꎬ加入金属钠ꎬ若有气泡产生ꎬ则证明有正丁醇ꎬ反之则没有(2分)
17.(12分)
(1)第四周期Ⅷ族(1分)6(1分)
(2)N(1分)sp2杂化(1分)
(3)bcd(2分)
(4)Fe3+的价电子排布式是3d5ꎬ3d轨道半充满ꎬ更稳定(2分)
(5)2ʒ1(2分)
(6)356ˑ4ρN
Aˑ1010(2分)
18.(16分)
(1)FeCl3(1分)
(2)邻羟基苯甲醛(1分)
二者均为分子晶体ꎬD形成分子内氢键ꎬ而I形成分子间氢键熔沸点较高(2分)
(3)加成反应(1分)(2分)
(4)(2分)
(5)18(2分)(2分)
(6)
(3分)。