鲁科版高中化学必修二化学分层作业(A)

高一化学分层作业（A ）
注：带有※的题目为学有余力的学生准备的，请同学们根据自己的情况选择完成。

命题范围：必修2 一.单项选择题
1．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B ．原子的最外层电子数不超过8个
C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D ．原子的次外层电子数都是8
2．下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) A ． S B ．Mg C ． Cl D ． Be 3．下列关于18
8O 的叙述中，错误的是 ( )
A ．质子数为8
B ．中子数为8
C ．电子数为8
D ．质量数为18 4. 下列属于同位素的一组是 ( )
A ．O 2、O 3
B ．Na 2O 、Na 2O 2
C ．1940K 、2040Ca
D ．H 、D 、T
5．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④氢化物的稳定性：SiH 4 <H 2S< HCl A ．①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6. 钾的还原性比钠强,原因是: ( )
A.K 的相对原子质量比较大
B.K 可失的电子数较多
C.K 含有的电子数较多
D.K 和Na 最外层电子数相同,但钾原子的半径较大 7.下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是( )
A ．NaOH
B ．Na 2O
C ．H 2O
D ．CaCl 2
8.已知：①能量越低的物质就越稳定 ② 白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中
错误的是( )
A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的分子结构不同
D. 白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃 9.关于化学键的下列叙述中, 正确的是( )
A ．离子化合物中不可能含共价键
B ．共价化合物中可能含离子键
C ．离子化合物中只含离子键
D ．共价化合物中不含离子键
10.下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的
是 （ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)
B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)
C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5)
D ．甲醛( HCHO)和乙醇
11．下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A ．Ba(OH)2与HCl 的中和反应
B ．葡萄糖在人体内氧化分解
C ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应
D ．锌粒与稀H 2S04反应制取H 2
12. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，下列说法正确的是
（ ）
A ．混合气体中一定有甲烷
B ．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C ．混合气体中一定有乙烷
D ．混合气体中一定有乙炔(CH ≡CH)
13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁 14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.K +，Na +，Cl -，CH 3COO -
B.Na +，Ba 2+，NO 3-，SO 4
2- C.Ca 2+，Cl -，K +，Ag + D.K +，CO 32-，H +，SO 4
2-
15. 下列措施不能明显加快化学反应速率的是（ ）
A ．升高温度
B ．增加浓度
C ．加催化剂
D ．加固体反应物
16．医学研究证明，用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135
53I 叙述正确的是（ ）
A ．135 53I 是碘的一种同素异形体
B ．135 53I 是一种新发现的元素
C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族
D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29
二、填空题
17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答。

主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ①
② 三 ③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2） 地壳中含量最多的金属元素是
（3） 与水反应最剧烈的金属单质是
（4） 某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （5）
气态氢化物最稳定的化合物是
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是 , 元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是,两者反应的化学方程式为，离子方程式为
18.填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

19.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。

X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。

X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。

U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

(1) 各元素的符号是：X Y Z T U
(2) Y的阴离子结构示意图
(3) Z最高价氧化物对应的水化物是：
(4) YX2和U2Y反应的化学方程式。

其中氧化剂是 ,
被氧化的是物质中的元素.
(5)T和X的粒子半径比较：原子半径T X （填“>”、“<”或“=”）
※20.据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。

截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。

其中，55人系窒息死亡。

目前，尚有88名矿工下落不明。

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式。

（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。

下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

空气中纯氧气中甲烷的爆炸极限 5.0—15% 5.0—60% 下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。

A．3％B．10％C．30％D．60％
（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：。

（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性
气体的加热、点燃操作应该注意的问题）
21．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。

写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙醇与金属钠反应：，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：，属于反应；
④乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应，属于反应；
※22．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的
方法是：。

（3）浓硫酸的作用是：①；②。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
23.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的
晶体。

请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：、、。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，
产生的现象为。

X
Y Z
高一化学分层作业（A ）参考答案
1.B
2.A
3.B ４.Ｄ５.Ｃ６.Ｄ７.Ａ８.Ｂ９.Ｄ10.A 11.Ｃ12.A 13.Ｃ1
4.Ａ1
5.Ｄ1
6.Ｄ 1
7.⑴ 略（2）Al （3）Na （4）Mg （5）HF
（6）NaOH , Al(OH )3 ,NaOH + Al(OH )3 ==Na[Al(OH)4]， OH —
+ Al(OH )3 = [Al(OH)4]—
18． ⑴18
8O （2）VIII （3）17（4）六 ， 七
19(1) X: O Y: S Z : Cl T: Na U: H
(2)略 (3) HClO 4 (4) SO 2＋2H 2S = 3S + 2H 2O , SO 2, H 2S,硫 (5)> 20．（1
）
； （2）B ；
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几
乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。

21.(1)2CH 3CH 2OH + 2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 取代反应 (2)C 6H 6 + HNO 3 →C 6H 5NO 2 + H 2O 取代反应 (3)
加成反应
(4)CH 3COOH + CH 3CH 2
OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 取代反应 22．（1）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入
乙酸。

（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）倒吸。

（6）分液。

（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。

（8）②④⑤
23．（1）由题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高
温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将试剂瓶浸入温水中。

(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu （OH ）2悬浊液；沉淀溶解。

+ 3H 2
Ni
18MPa 180~250℃
浓硫酸 浓硫酸。