化学●上海卷丨2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷及答案

加油！有志者事竟成
答卷时应注意事项
１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；
３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；
４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；
５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；
６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；
７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！
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2023年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64
一、选择题(共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案)
1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A ．1B ．2C ．3D ．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO 2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。

植物的光合作用会吸收CO 2、释放O 2，但随着全球变暖，CO 2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是
A ．光合作用吸收CO 2
B ．植物呼吸作用放出CO 2
C ．海水吸收过多CO 2使pH 增大
D ．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO 3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是
A ．熔点低
B ．密度大
C ．硬度大
D ．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H 2S 的是A ．氨水B ．双氧水C ．FeSO 4溶液D ．NaOH 溶液5．对于反应8NH 3+3Cl 2＝6NH 4Cl +N 2，以下说法正确的是A ．HCl
的电子式为B ．NH 3的空间结构为三角锥形C ．NH 4Cl 中只含有离子键D ．Cl －的最外层电子排布式是3s 33p 5
6．向饱和氯水中加入少量Na 2SO 3固体，下列说法正确的是A ．溶液pH 减小B ．溶液颜色变深C ．溶液漂白性增强D ．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50mPa .s 的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。

下列关于稠油的说法错误的是
A ．稠油易溶于水
B ．稠油主要由碳、氢元素组成
C ．稠油属于混合物 D.稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A ．一定是同系物B ．一定是同分异构体C ．碳的质量分数一定相等
D ．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是
A ．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应
B ．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．丙烯分子中所有原子可能共面
D ．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C 18H 36O 2)和甘油(C 3H 8O 3)酯化而成的脂肪
（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。

硬脂酸甘
油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是
A ．熔点很高
B ．难水解
C ．分子中含有碳碳双键
D ．缓慢氧化生成CO 2和H 2O 11．已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。

但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，这有可能是以下哪个原因造成的
A ．4FeO ＝Fe+Fe 3O 4
B ．Fe 3O 4＝Fe 2O 3+FeO
C ．4FeO+O 2＝2Fe 2O 3
D ．Fe 2O 3+FeO ＝Fe 3O
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．下列海带提碘的操作中不合理的是选项
A
B C D
使用仪器相关操作灼烧浸泡海带过滤海带浸出液萃取碘
13．现有3种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有
机分子是
A ．甲醇
B ．甲醛
C ．甲酸
D ．CH 2ClF 14．使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是A ．将C 2H 5OH 缓缓加入浓H 2SO 4B ．X 溶液是NaOH 溶液C ．球形干燥管的作用是防倒吸D ．试管中油层在下面15．短周期元素X 、Y ，若原子半径X>Y ，则下列选项中一定正确的是A ．若X 、Y 均在IVA 族，则单质熔点X>Y B ．若X 、Y 均在VIA 族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C ．若X 、Y 均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y D ．若X 、Y 均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 16．常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是A ．28g 28Si 和28g 14N 中所含的中子数B ．2.24L SO 2和2.24L N 2的原子数C ．1mol SO 2和2mol O 2的密度D ．0.1mol ·L -1稀H 2SO 4和0.1mol ·L -1CH 3COOH 的c (H +)17．为探究Na 2CO 3与一元酸HA （c ＝1mol ·L -1）的化学反应热效应，进行了如下四组实验。

已知T 2>T 1>25℃。

实验序号试剂I 试剂II 反应前温度反应后温度①40mL H 2O 2.12g Na 2CO 325℃T 1
②
20mL HCl+20mL H 2O 2.12g Na 2CO 325℃T 2③20mL CH 3COOH+20mL H 2O 2.12g Na 2CO 325℃T 3④20mL HCl 2.12g Na 2CO 3与20mL H 2O 形成的溶液
25℃T 4下列说法错误的是
A ．Na 2CO 3溶于水放热
B ．Na 2CO 3与HCl 反应放热
C ．T 2>T 3
D ．T 4>T 218．电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电
解氨氮溶液（含有少量的NaCl ），将NH 3转化为N 2（无Cl 2逸出），
下列说法正确的是
A ．M 为负极
B ．N 极附近pH 不变化
C ．n (N 2)<n (H 2)
D ．电解后c (Cl －)上升19．将0.1mol ·L -1NaOH 溶液分别滴入20mL 0.1mol ·L -1HX 溶液与
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20mL 0.1mol ·L -1HCl 溶液中，其pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是
A ．b 点：c (X －)·c (OH －)＝10-12mol 2·L -2
B ．c 点：c (X －)－c (HX)＝c (OH －)－c (H +)
C ．a 、d 点溶液混合后呈酸性
D ．水的电离程度：d >c >b >a 20．在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，往密闭容器中以n (A):n (B)＝1:2通入两种反应物，15min 后A 在四种不同温度下的转化率如下表所示，且T 1<T 2<T 3<T 4，下列说法正确的是温度T 1T 2T 3T 4
转化率
10%70%70%60%A.该反应是吸热反应B.T 温度时（T 2<T <T 3），A 的转化率是70%C.T 3温度下，若反应在15min 后继续进行，则A 的转化率变大D.T 4温度反应15min 后，若c (B)＝0.5mol ·L -1
，则T 4温度时的平衡常数是4.5
二、综合题（共60分）
（一）（本题共12分）
某温度下，在体积为5L 的密闭容器内发生如下反应：
CH 4(g)+H 2O (g)CO(g)+3H 2(g)－Q 21．在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：______________。

22．若反应20min 后气体总物质的量增加了10mol ，则甲烷的平均反应速率为____________。

23．下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________。

a ．容器内氢元素的质量分数b ．容器内的压强c ．反应的平衡常数d ．容器内气体的平均相对分子质量
24．在某一时刻，v 正＝v 逆＝v 0，反应若改变某一条件，可使得v 正<v 逆<v 0，指出可以改变的条件，并说明理由：_________________________。

已知CO 与H 2合成CH 3OH 是可逆反应：CO+2H 2CH 3OH 。

25．若上述反应达到平衡时CO 与H 2的转化率相同，则投料比n (CO):n (H 2)=________。

（二）（本题共15分）
聚合氯化铝用于城市给排水净化。

氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
Al 2O 3(s)+3C(s)+3Cl 2(g)900 ℃2AlCl 3(g)+3CO(g)26．标出上述反应的电子转移方向和数目______________。

27．请写出该反应的化学平衡常数表达式：K =______________。

28．Al 原子核外共有______种不同能量的电子。

聚合氯化铝（PAC ）是一种介于AlCl 3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC 的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO 4Al 12(OH)24(H 2O)12]7+产生，称为Al 13。

Al 13对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。

29．Al 13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，请写出Al 3+水解产生[Al(OH)]2+的离子方程式：___________________________________。

30．AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成A 13，则理论上参与
反应的Al 3+与OH －的物质的量之比是___________。

31．使用Al 3+净水时应控制pH 在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。

请结合使用Al 3+水解净
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化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因_______________。

（三）（本题共15分）
用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如下图所示：
32．反应①是_________反应，反应④是__________反应。

（请填写反应类型）33．有机物I 中的含氧官能团名称是__________；有机物F 的结构简式为____________，34．已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_____________。

35．已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M 为_________。

36．请写出一种满足下列条件的有机物K 的同分异构体：______________。

（1）可以发生银镜反应；
（2）分子中存在3种化学环境不同的氢原子，且个数比为1:2:3。

37．手性碳是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示。

已知分子J 中有2个手性碳，请用*将其在下图的结构简式中标出。

38．请写出以CH 3(CH 2)3COOH 和CH 3OH 为原料制备CH 3CH 2CH=CHCOOCH 3的路线。

（合成路线的表示方式为:甲乙······目标产物）
____________________________________________________________________
（四）（本题共18分）
过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。

39．请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：________。

当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是______
含铜电路板也可以用FeCl 3进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl 3、FeCl 2和CuCl 2）进行处理，以提取FeCl 2·4H 2O 、CuSO 4·5H 2O ，流程如下：
40．从滤液A中提取FeCl2·4H2O的操作为：加入Fe粉后，先浓缩滤液至出现________，趁热过滤，取溶液，_______________________，过滤、洗涤、干燥。

41．检验溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl－已经洗净的操作为：______________________，制备CuSO4·5H2O时，将铜溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为
__________产物（选填“氧化”或“还原”）。

利用滴定法可测定所得CuSO4·5H2O的纯度，操作如下：
1取a g CuSO4·5H2O样品，加入足量NH4F－HF溶液溶解（其中F－用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F－＝FeF63－）。

2滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2。

③再用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液V mL。

发生的反应为I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。

42．已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度NH4+______F－（填“>”“<”或“＝”），稀释后溶液中c(NH3·H2O)
c(HF)的值________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

43．接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是__________________________________________。

已知CuI能够吸附大量I2，若不加KSCN溶液，则测得CuSO4·5H2O的纯度__________（选填“偏高”“偏低”或“不变”）。

44．计算CuSO4·5H2O的纯度：__________（请用含有a、c、V的代数式表示）。

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2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学
参考答案一、选择题
12345678910D C A B B A A C D D 1112
1314151617181920A B B C C C D C D
D
二、综合题
（一）
21.CH 4、H 222.0.05mol/(L·min)23.bd 24.降低温度,该反应为吸热反应，降低温度,正逆反应速率均减小，且正反应速率减小更多25.1:2
（二）26.27.c 2(AlCl 3)·c 3(CO)c 3(Cl 2)28.529.Al 3++H 2O [Al(OH)]
2++H +
30.13:3231.Al 3+在适当的pH 水解时会形成Al 13，在强酸性条件下铝元素主要以Al 3+的形式存在，在强碱性条件下主要以AlO 2-的形式存在，无法形成Al 13，故净水效果差
（三）
32.取代反应；还原反应
33.羧基；
34.(CH 3)3COH 35.HBr 36.C CH 2CHO OHCCH 2CH 3
CH 3；
37.
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38.
（四）
39.Cu+H 2O 2+2H +==Cu 2++2H 2O Cu 2+对H 2O 2的分解有催化作用40.大量晶体析出；降温结晶41.取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净；还原
42.>；增大43.CuSCN 比CuI 更难溶,CuI 在溶液中存在溶解平衡
CuI(s)Cu +(aq)+I －(aq),加入KSCN 溶
液,SCN －与Cu +结合,生成更难溶的CuSCN ,平衡正向移动,最终转化为CuSCN 。

偏低
44.25cV a
%。