2021年高考复习化学考前必练小题_第07练 氧化还原反应(教师版)

2021年高考复习化学考前30天必练小题

第07练氧化还原反应

1．（2021·河北保定市·高三一模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO x)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变

C．该转化过程的实质为NO x被H2还原

D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

【答案】C

【详解】

A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A错误；

B．Ce3+和Ce4+是反应的催化剂，参与反应但是量不变，浓度在变化；故B错误；

C．总反应：2NO x+2xH2=2xH2O+N2↑，NO x的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO x被H2还原，故C正确；

D．总反应：2NO x+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；

故选：C。

2．（2021·上海浦东新区·高三二模）某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ还需要加入氧化剂

B．过程Ⅱ反应后酸性减弱

C ．过程Ⅲ中，参与反应的2NO -与

24N H 的物质的量之比为4∶3 D ．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：-+

2422NO +NH N +2H O −−

→ 【答案】C 【详解】

A ．过程Ⅰ中氮元素的化合价由+3价变为-1价，化合价降低，NO -2 做氧化剂被还原，所以过程Ⅰ需加入还原剂，A 错误；

B ．过程Ⅱ中NH 2OH 与NH +4 反应生成N 2H 4，OH -被消耗，反应后碱性减弱，B 错误；

C ．由题分析可知，过程Ⅲ中的反应离子方程式为4 NO -2+3N 2H 4+4H +

=5N 2↑ +8H 2O ，参与反应的NO -2与

N 2H 4的物质的量之比为4∶3，C 正确；

D ．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为NO -2与N 2H 4的反应，反应为4NO -2+3N 2H 4+4H +

=5N 2↑ +8H 2O ，D 错误；

故选C 。

3．（2021·北京顺义区·高三二模）用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe 3O 4)，制取过程如图：

下列说法不正确．．．

的是 A ．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B ．检验A 中的Fe 3+可以用KSCN 溶液

C ．加H 2O 2时发生反应的离子方程式为：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3+ +2H 2O

D ．制备Fe 3O 4的反应Fe 2++2Fe 3++8OH -Δ−−→Fe 3O 4+4H 2O 是氧化还原反应

【答案】D 【详解】

A ．浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，效果更好，A 正确；

B ．检验铁离子可以用硫氰化钾，溶液显红色，B 正确；

C ．过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3+ +2H 2O ，C 正确；

D ．制备Fe 3O 4的反应Fe 2++2Fe 3++8OH -Δ−−→Fe 3O 4+4H 2O 中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D

错误； 故选D 。

4．（2021·北京顺义区·高三二模）固体Na 2S 溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应Na 2SO 4+2C

高温

Na 2S+2CO 2↑来制备，下列说法不正确．．．

的是 A ．Na 2S 溶液显碱性的原因是：S 2-+H 2O

HS -+OH -

B．Na2S可以在空气中长期放置不会变质

C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2

【答案】B

【详解】

A．硫离子在水中易发生水解，S2-+H2O HS-+OH-，故硫化钠溶液显碱性，A项正确；B．硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠，发生变质，B项错误；

C．根据方程式Na2SO4+2C 高温

Na2S+2CO2↑硫酸根离子中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，故生成

1mol硫化钠转移8mol电子，C项正确；

D．该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降，硫酸钠做氧化剂，C在反应中化合价上升，做还原剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，D项正确；

答案选B。

5．（2021·上海徐汇区·高三二模）S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是

A．S2Cl2可使品红溶液褪色

B．S2Cl2只做还原剂

C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S

D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2N A

【答案】A

【分析】

由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。

【详解】

A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；

B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；

C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；

D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5N A，故D错误；

故选A。

6．（2021·四川攀枝花市·高三二模）我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)