全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT23PPT
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D 的气体通入酸性 KMnO4 溶液， 为乙烯 溶液紫色褪去
答案 A
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解析 向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶 液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明 KI3 溶液中含 I2、I－，即 KI3 溶 液中存在的平衡为 I－3 I2＋I－，A 正确；钾的焰色反应呈紫色，易被黄光遮 住，应透过蓝色的钴玻璃观察，B 错误；NaClO 溶液具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定 pH，应利用 pH 计测定 pH，C 错误；浓硫酸与乙醇 170 ℃共 热，生成的乙烯气体中会混有二氧化硫、乙醇蒸气等杂质，由于二氧化硫和 乙醇也能够使酸性 KMnO4 溶液褪色，干扰了检验结果，无法确定制得的气 体是乙烯，D 错误。
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解析 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 的单 质是空气中含量最多的气体，则 W 为氮元素，X 的核电荷数是 Z 的核电荷 数的一半，X 为氧元素，Z 为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为 18， 则 Y 的最外层电子数为 18－6－6－5＝1，则 Y 为钠元素。同周期主族元素 原子从左到右半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径： r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，A 错误；Y 与 X 形成的化合物 Na2O2 中含有离子键、 共价键，C 错误；同周期元素中 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HClO4 弱，不是最强，D 错误。
() 选项
实验操作和现象
预期实验目的或结 论
A
向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分 别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液， 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3 溶液中存在平 衡：I－ 3 I2＋I－
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰 该溶液中一定存在
B
上灼烧，观察到火焰显黄色
Na＋，没有 K＋
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第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分) 26．(2019·陕西高三教学质量检测)(14 分)POCl3 是重要的基础化工原料， 某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，产物中还有一种 遇水强烈水解的物质 SOCl2(查资料可知 PCl3 遇水强烈水解，易与氧气反应； POCl3 遇水强烈水解，能溶于 PCl3)。
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解析 M、N、W 都含有苯环，都可发生加成反应，苯环、甲基可发生 取代反应，羧基可发生酯化反应，酯基可发生水解反应，水解反应和酯化反 应都属于取代反应，A 正确；N、W 组成上相差一个 CH2 原子团，但是它们 含有的官能团不同，因此不属于同系物，B 错误；油脂在碱性条件下的水解 为皂化反应，而 W 是酯，但不是油脂，所以它的水解不是皂化反应，C 错 误；若取代甲基上的 2 个 H 原子，有 1 种结构；若取代甲基上 1 个 H 原子、 苯环上 1 个 H 原子，则苯环上的 Cl 原子相对甲基有邻、间、对 3 种结构； 若全部取代苯环上的 2 个 H 原子，若其中 1 个 Cl 原子与甲基相邻，另一个 Cl 原子有如图所示
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A．随着 NaOH 溶液的加入，ccNHO＋－2增大 B．25 ℃时，HNO2 的电离常数 Ka≈1.0×10－4.5 C．b 点溶液中存在 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2 )－c(HNO2) D．a、b、c、d、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是 d
答案 A
解析 随着 NaOH 溶液的加入，发生反应 HNO2＋NaOH===NaNO2＋ H2O，氢离子浓度减少，NO－ 2 浓度增大，ccNHO＋－2减小，A 错误；由图像可知 0.100 mol/L 的 HNO2 溶液的 AG＝8.5，即ccOHH＋－＝108.5，又 Kw＝c(H＋)·c(OH －)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75 mol/L，故 Ka＝cHc＋H·NcON2O 2－＝
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11 ． 下 列 实 验 操 作 和 现 象 与 预 期 实 验 目 的 或 所 得 实 验 结 论 一 致 的 是
个选项符合题意)
7．(2019·山东烟台高三期末)宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山 泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取 KNO3 的方法 是( )
A．过滤 B．蒸馏 C．重结晶 D．升华
答案 C
解析 KNO3 溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶 析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下 KNO3 的饱和溶液，再降温，KNO3 又从溶液中结晶析出，这种制取 KNO3 的方法 就是重结晶法，故选 C。
0.100
cH＋2 mol/L－
cH＋≈0.1c00Hm＋o2l/L
＝
1.0×10－4.5，
B
正确；b
点溶液中存
在的溶质为等物质的量的 HNO2 和 NaNO2，由电荷守恒得 c(H＋)＋c(Na＋)＝
c(OH－)＋c(NO－2 )，其物料守恒为 2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO－2 )，联立即得 2c(H
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室温下，用 pH 试纸分别测定浓 比较 HClO
度为 0.1 mol/L NaClO 溶液和
和
C
0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 CH3COOH
pH
的酸性强弱
浓硫酸与乙醇 170 ℃共热，制得 制得的气体
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10．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，它们的原 子最外层电子数之和为 18。X 的核电荷数是 Z 的核电荷数的一半。W 的单 质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是( )
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中 H＋由 a 极移向 b 极
C．电极 b 附近的 pH 降低
D．电极 a 附近发生的反应是：C6H6O－28e
－
＋11H2O微――生→物6CO2＋28H＋
答案 C
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解析 A 项，溶液体积不知道，粒子数不能确定；B 项，气体体积未标 明标准状况；C 项，Cu2＋由于水解，数目小于 0.1NA。
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13．化学上常用 AG 表示溶液中的 lg ccOHH＋－。25 ℃时，用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
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解析 根据图知，该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为 电能的装置，故 A 正确；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电 子流向知，a 是负极、b 是正极，所以溶液中 H＋由 a 极移向 b 极，故 B 正确； b 电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液 的 pH 升高，故 C 错误；a 电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离 子，电极反应式为 C6H6O－28e－＋11H2O微―生―→物6CO2＋28H＋，故 D 正确。
A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y) B．W 的气态氢化物的热稳定性比 X 的弱 C．Y 与 X 形成的化合物中只含有离子键 D．同周期元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 答案 B
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下列说法正确的是( ) A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应 B．N、W 组成上相差一个 CH2 原子团，所以互为同系物 C．W 属于脂肪，能发生皂化反应 D．M 的二氯代物有 8 种 答案 A
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考前仿真模拟(一)
第二部分 考前仿真模拟
时间：50 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 Na：23 P：31
S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一
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8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.01 mol·L－1 氯水中，Cl2、Cl－和 ClO－三粒子数目之和大于 0.01NA B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NA C．0.1 mol Cu 与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中 Cu2＋数目为 0.1NA D．2.0 g D2O 中含有的质子数、电子数均为 NA 答案 D
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9．(2019·广东清远高三期末)有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其 合成方法如下：
＋)－2c(OH－)＝c(NO－ 2 )－c(HNO2)，C 正确；a 点溶液中的溶质是 HNO2，b
点是 HNO2 和 NaNO2 等浓度混合液，c 点是 HNO2 和 NaNO2 pH＝7 的混合
液，d 点溶液中的溶质是 NaNO2，e 点溶液中的溶质是 NaOH 和 NaNO2，
故水的电离程度最大的点是 d 点，D 正确。
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12．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说
法不正确的是 ( )
答案 A
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解析 向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶 液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明 KI3 溶液中含 I2、I－，即 KI3 溶 液中存在的平衡为 I－3 I2＋I－，A 正确；钾的焰色反应呈紫色，易被黄光遮 住，应透过蓝色的钴玻璃观察，B 错误；NaClO 溶液具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定 pH，应利用 pH 计测定 pH，C 错误；浓硫酸与乙醇 170 ℃共 热，生成的乙烯气体中会混有二氧化硫、乙醇蒸气等杂质，由于二氧化硫和 乙醇也能够使酸性 KMnO4 溶液褪色，干扰了检验结果，无法确定制得的气 体是乙烯，D 错误。
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解析 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 的单 质是空气中含量最多的气体，则 W 为氮元素，X 的核电荷数是 Z 的核电荷 数的一半，X 为氧元素，Z 为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为 18， 则 Y 的最外层电子数为 18－6－6－5＝1，则 Y 为钠元素。同周期主族元素 原子从左到右半径依次减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径： r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，A 错误；Y 与 X 形成的化合物 Na2O2 中含有离子键、 共价键，C 错误；同周期元素中 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HClO4 弱，不是最强，D 错误。
() 选项
实验操作和现象
预期实验目的或结 论
A
向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分 别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液， 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3 溶液中存在平 衡：I－ 3 I2＋I－
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰 该溶液中一定存在
B
上灼烧，观察到火焰显黄色
Na＋，没有 K＋
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第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分) 26．(2019·陕西高三教学质量检测)(14 分)POCl3 是重要的基础化工原料， 某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，产物中还有一种 遇水强烈水解的物质 SOCl2(查资料可知 PCl3 遇水强烈水解，易与氧气反应； POCl3 遇水强烈水解，能溶于 PCl3)。
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解析 M、N、W 都含有苯环，都可发生加成反应，苯环、甲基可发生 取代反应，羧基可发生酯化反应，酯基可发生水解反应，水解反应和酯化反 应都属于取代反应，A 正确；N、W 组成上相差一个 CH2 原子团，但是它们 含有的官能团不同，因此不属于同系物，B 错误；油脂在碱性条件下的水解 为皂化反应，而 W 是酯，但不是油脂，所以它的水解不是皂化反应，C 错 误；若取代甲基上的 2 个 H 原子，有 1 种结构；若取代甲基上 1 个 H 原子、 苯环上 1 个 H 原子，则苯环上的 Cl 原子相对甲基有邻、间、对 3 种结构； 若全部取代苯环上的 2 个 H 原子，若其中 1 个 Cl 原子与甲基相邻，另一个 Cl 原子有如图所示
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A．随着 NaOH 溶液的加入，ccNHO＋－2增大 B．25 ℃时，HNO2 的电离常数 Ka≈1.0×10－4.5 C．b 点溶液中存在 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2 )－c(HNO2) D．a、b、c、d、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是 d
答案 A
解析 随着 NaOH 溶液的加入，发生反应 HNO2＋NaOH===NaNO2＋ H2O，氢离子浓度减少，NO－ 2 浓度增大，ccNHO＋－2减小，A 错误；由图像可知 0.100 mol/L 的 HNO2 溶液的 AG＝8.5，即ccOHH＋－＝108.5，又 Kw＝c(H＋)·c(OH －)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75 mol/L，故 Ka＝cHc＋H·NcON2O 2－＝
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11 ． 下 列 实 验 操 作 和 现 象 与 预 期 实 验 目 的 或 所 得 实 验 结 论 一 致 的 是
个选项符合题意)
7．(2019·山东烟台高三期末)宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山 泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取 KNO3 的方法 是( )
A．过滤 B．蒸馏 C．重结晶 D．升华
答案 C
解析 KNO3 溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶 析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下 KNO3 的饱和溶液，再降温，KNO3 又从溶液中结晶析出，这种制取 KNO3 的方法 就是重结晶法，故选 C。
0.100
cH＋2 mol/L－
cH＋≈0.1c00Hm＋o2l/L
＝
1.0×10－4.5，
B
正确；b
点溶液中存
在的溶质为等物质的量的 HNO2 和 NaNO2，由电荷守恒得 c(H＋)＋c(Na＋)＝
c(OH－)＋c(NO－2 )，其物料守恒为 2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO－2 )，联立即得 2c(H
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度为 0.1 mol/L NaClO 溶液和
和
C
0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 CH3COOH
pH
的酸性强弱
浓硫酸与乙醇 170 ℃共热，制得 制得的气体
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A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中 H＋由 a 极移向 b 极
C．电极 b 附近的 pH 降低
D．电极 a 附近发生的反应是：C6H6O－28e
－
＋11H2O微――生→物6CO2＋28H＋
答案 C
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A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y) B．W 的气态氢化物的热稳定性比 X 的弱 C．Y 与 X 形成的化合物中只含有离子键 D．同周期元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 答案 B
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下列说法正确的是( ) A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应 B．N、W 组成上相差一个 CH2 原子团，所以互为同系物 C．W 属于脂肪，能发生皂化反应 D．M 的二氯代物有 8 种 答案 A
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第二部分 考前仿真模拟
时间：50 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 Na：23 P：31
S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一
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9．(2019·广东清远高三期末)有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其 合成方法如下：
＋)－2c(OH－)＝c(NO－ 2 )－c(HNO2)，C 正确；a 点溶液中的溶质是 HNO2，b
点是 HNO2 和 NaNO2 等浓度混合液，c 点是 HNO2 和 NaNO2 pH＝7 的混合
液，d 点溶液中的溶质是 NaNO2，e 点溶液中的溶质是 NaOH 和 NaNO2，
故水的电离程度最大的点是 d 点，D 正确。
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法不正确的是 ( )